押课标卷理综第9题 化学实验基础原卷版备战高考化学临考题号押题.docx
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押课标卷理综第9题化学实验基础原卷版备战高考化学临考题号押题
押课标卷理综第9题化学实验基础
高考频度：
★★★★★难易程度：
★★☆☆☆
一、考题分析
化学实验一直是高考命题的必考点，选择题主要考查仪器的使用，物质制备原理与元素化合物知识的结合，物质分离提纯、物质检验的方法，实验操作、实验现象的解释与评价等，比较基础属于容易题。
二、近四年考点分布分析
全国卷
年份
题号
考点分布
仪器使用
基本操作
物质制备原理与
元素
物质分离
提纯检验
实验操作现象解释评价
2019
9
溴苯制备
2018
9
乙酸乙酯制备
2017
10
制备氢气还原WO3
2016
10
长颈漏斗
NO收集方法
描述型
2019
10
表格型
2018
9、13
甲烷光照实验
表格型
2017
10
表格型
2016
13
胶体制备
除杂
表格型
2019
13
表格型
2018
10
圆底烧瓶
描述型
2017
9
滴定管
表格型
2
016
9
1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
选项
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
1．下列实验操作或装置能达到目的的是（）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集
气体
证明乙炔可使溴水褪色
2．下列说法不正确的是
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液
C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
一、回归教材（以人教版为例）巩固基础
1．物质保存与取用
通常情况下：
玻璃瓶（不能装氢氟酸）
瓶材料
塑料瓶（不装强氧化性物质和有机物如：
KMnO4、液溴、苯、CCl4等）
广口瓶（一般装固体药品）
瓶口
细口瓶（一般装液体药品）
玻璃塞（不能装碱性溶液）
瓶塞
橡胶塞（不能装强氧化性物质和有机物如：
KMnO4、液溴、苯、CCl4等）
无色试剂瓶
瓶身
棕色试剂瓶（盛装见光易分解物质，如新制氯水、浓硝酸、卤化银等）
特殊物质保存：
①Na、K：
隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）
②白磷：
保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
③液Br2：
有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
④Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
⑤卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
2．常见物质的除杂
物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
（1）
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
（2）
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
（3）
Cu
CuO
稀盐酸或稀硫酸
过滤
（4）
NH3
H2O
碱石灰
通过碱石灰干燥管
（5）
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
过滤
（6）
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
（7）
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
加固体转化法
（8）
甲烷（乙烷）
C2H4
溴的四氯化碳溶液
洗气
（9）
溴苯
Br2
NaOH稀溶
分液
（10）
苯
苯酚
NaOH溶液
分液
（11）
CO2
HCl（SO2）
饱和NaHCO3溶液
洗气
（12）
NO
NO2
水
洗气
（13）
SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
洗气
（14）
Na2CO3
NaHCO3
加热
转化法
（15）
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
加氧化剂转化法
（16）
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
加还原剂转化法
（17）
I2晶体
NaCl
加热升华
（18）
KNO3晶体
NaCl
蒸馏水
重结晶
（19）
乙醇
水（少量）
新制CaO
蒸馏
（20）
丁醇
乙醚
蒸馏
3．常见物质的检验
（1）常见阳离子的检验
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
NH
铵盐（或浓溶液）与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
Na＋、K＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）
—
Al3＋
能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Fe2＋
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
Ag＋
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O
（2）常见阴离子的检验
阴离子
干扰离子
排干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba（NO3）2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊
（3）常见气体的检验
酸性气体的检验。
碱性气体的检验（NH3）。
还原性气体的检验。
强氧化性气体的检验。
二、解题步骤
一、仪器的使用及基本操作
1．下列有关实验的描述正确的是：
A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应
2．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是
A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
B．量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干
C．粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体
D．除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏
3．下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
4．下列操作及其描述错误的是（）
A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
5．下列有关实验操作的叙述合理的是
A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
6．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
二、物质的分离提纯检验
7．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
B．电解氯化铝溶液，可制备铝单质
C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
D．将氨水滴加到饱和
溶液中，可制备
胶体
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是
A．CO2（CO）——通入氧气中，点燃
B．C12（HCl）——通入足量饱和食盐水中，再干燥
C．FeCl2溶液（FeC13）——加入过量铜粉，再过滤
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）——加入适量氯化钙溶液，再过滤
9．实验室从废定影液[含Ag（S2O3）23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：
向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。
其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相
10．下列化学实验设计正确的是
A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液
B．用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHO
C．除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气
D．一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收
11．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生大量气泡
FeCl3催化H2O2的分解
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
三、物质的制备
12．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
13．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaH2）。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）
A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气
14．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是
A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气
C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO
15．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是（加热装置略）（）
A
B
C
D
苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯
乙醇与浓硫酸作用制乙烯
中和热的测定
蒸馏分离水与乙醇的混合物
16．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是
A．B．C．D．
四、表格型实验操作现象解释评价
17．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3－
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Cu（OH）2]
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
B
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强
D
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）
Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
19．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba（ClO）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性
20．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
21．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
目的
操作
A
比较S与Cl元素非金属性强弱
测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B
制取硅酸胶体
向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸
C
检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
D
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向溶液中通入足量CO2
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