学年湖北省荆荆襄宜四地七校考试联盟高一下学期期中联考化学试题解析版.docx
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学年湖北省荆荆襄宜四地七校考试联盟高一下学期期中联考化学试题解析版
湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题
本试卷共4页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：
用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将答题卡上交．
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Cl35.5
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
下列关于化学史的描述错误的是（）
A．门捷列夫发现了元素周期律
B．拉瓦锡提出了燃素学说
C．阿伏加德罗提出了分子学说
D．我国在20世纪首次人工合成的两种有机物，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
2、下列有关造纸术、指南针、黑火药及印刷术的相关说法正确的是（）
A．造纸术中用到化学药品苛性钠，该药品可以由纯碱和石灰乳制得
B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．黑火药爆炸反应为
，其中氧化剂只有KNO3
D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
3、中华文化源远流长。
下列古诗文或谚语中不涉及化学变化的是（）
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.瑞雪兆丰年，雷雨发庄稼
4、将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）
A．NO2B．NH3C．HClD．H2O2
5、我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：
一个装填钚（
）二氧化物的热源和一组固体热电偶。
该装置使钚238衰变产生的核能转化为电能，其反应可以表示为：
光子，（其中γ光子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零）。
下列说法不正确的是（）
A．
的中子数比钚238的中子数少4个B．
与
互为同位素
C．
与
含有相同的电子数D．
与
含有相同的质子数
6、下列说法不正确的是（）
A．20g重水（2H2O）与18g水中，中子数之比为5∶4
B．常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
C．1molH2O中含有2NA个共价键
D．1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴、阳离子个数比相同
7、某工厂的废液中含有CCl4、I2、I－等物质，其提取碘的过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．还原过程发生反应的离子方程式为：
B．碘单质通常状况下为紫黑色固体
C．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I－
D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘
8、下列叙述中，正确的是（）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同
D．N、O、F在化合物中最高正价依次升高
9、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述错误的是（）
A．简单离子半径：
Z>Q>W
B．W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应
C．Y、Z分别形成的最高价氧化物水化物酸性：
Y>Z
D．X与Q可以形成两种化合物
10、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．小苏打用于治疗胃酸过多：
B．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
C．将过量SO2通入K2S溶液中：
D．H2SO4与Ba（OH）2反应：
11、下列实验操作或装置正确的是（）
A
B
C
D
收集NO气体
分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
干燥、收集氨气并吸收多余的氨气
证明Cl2易与NaOH溶液反应
12、高温下CaSO4和焦炭可发生反应：
CaSO4＋C
CaS＋CaO＋气体产物。
某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置探究气体产物的成分。
已知B、C、D、E、F装置中的试剂均为足量。
下列叙述错误的是（）
A．通入氮气可排尽空气，防止氧气的干扰，a管的作用是平衡气压
B．若酸性KMnO4溶液的颜色变浅,说明气体产物中含有SO2，则该溶液反应后pH增大
C．若实验后Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀，则气体产物中含有CO2
D．若实验后E装置中黑色固体变红、F装置中溶液变浑浊，则气体产物中含有CO
13、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）
选项
W
X
Y
Z
A
Cu
CuSO4
CuCl2
Cu（OH）2
B
Na
Na2O2
NaOH
Na2O
C
Al
Al2（SO4）3
AlCl3
NaAlO2
D
S
SO2
SO3
H2SO4
14、硒化物『如CdSe（硒化镉）』可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。
下列说法不正确的是（）
A．S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物稳定性依次减弱
B．Cd为元素周期表中48号元素，则其位于元素周期表中第五周期第IIB族
C．SeO2与SO2在水中可以生成硫酸，说明SeO2氧化性强于SO2
D．CdSe在充足氧气中燃烧可以得到SeO2和金属Cd
15、已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：
；
PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：
。
下列推断正确的是（）
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为1∶2
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
HNO3>PbO2>
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16、（13分）根据①～
元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：
（1）能显＋1价，还能显－1价的元素是。
（2）最难形成化合物的元素是。
（3）单质具有半导体性质的元素是。
（4）任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是。
（5）元素⑦氢化物水溶液与SiO2反应的化学方程式为。
（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。
这种单质叫足球烯，它是由
元素组成的。
（7）第三周期某元素氢化物（组成为RH）能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为。
（8）元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为，该化合物在工业上用途是______________（列举一种即可）。
17、（14分）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示。
按要求回答下列问题：
（1）NH3的电子式是________。
（2）在沉淀池发生的离子方程式为。
（3）母液提取副产品化学式为。
（4）煅烧炉发生的化学方程式为。
（5）写出步骤Ⅱ化学方程式。
（6）步骤Ⅳ尾气中NO、NO2现用尿素『CO（NH2）2』处理为无害气体，若它们三者以物质的量之比1∶1∶1加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为。
（7）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示。
下列分析合理的是（）
A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．N2与H2反应属于氮的固定过程
C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
18、（14分）二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。
实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸（C3H3N2O3）固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。
已知：
回答下列问题：
（1）在加入实验药品之前必须进行的操作是。
（2）装置A内发生反应的离子方程式为。
（3）装置B内盛装的试剂为。
（4）装置C内制备NaClO溶液反应完成的现象是。
（5）次氯酸钠高于35℃容易分解。
制备NaClO强碱性溶液时需要注意的关键问题是。
（6）制备二氯异氰尿酸钠反应过程中仍需不断通入气体的原因是。
（7）反应结束后，C中浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
实验检测原理为：
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L−1Na2S2O3标准溶液在一定条件下监控反应达到终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
该样品的有效氯为%（计算结果保留二位小数。
该样品的有效氯=
×100%）。
19、（14分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝和氧化铁等）生产高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为
________________________________，________________________________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3＋沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的目的是______________________________。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2，其目的：
一是以作氧化剂，二是______________________。
若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为____________。
（4）写出反应Ⅲ的化学方程式：
__________________________________________。
（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是_____________。
（6）纯净的高铁酸钾为暗红色有光泽的粉末，在加热时可以分解产生红棕色铁红。
请写出高铁酸钾受热分解的化学方程式：
。
——★参*考*答*案★——
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1、『答案』B『解析』A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表，故A正确；B．在拉瓦锡提出燃烧的氧化学说之前，人们存在形而上学、机械唯物主义观点：
对物质燃烧本质不了解，存在“燃素学说”。
1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了“氧化学说”，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应，初步揭开了燃烧的神秘面纱，故B不正确；C．阿伏加德罗提出分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，故C正确；D．20世纪我国首次人工合成了一种结晶牛胰岛素，另一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故D正确。
2、『答案』A『解析』A．纯碱和石灰乳可以发生复分解反应生成难溶物碳酸钙和氢氧化钠溶液，A正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，B错误；由反应知，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，C错误；Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，D错误。
3、『答案』B『解析』A．渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A不符合题意；B．捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B与题意相符；C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应，C与题意不符；D．雷雨发庄稼指的是
，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，闪电使空气中的氮气发生化学变化，转化成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的氮肥，D与题意不符。
4、『答案』C『解析』A．NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，B不符合；C．HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，C符合；D．H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，D不符合。
5、『答案』A『解析』A．根据质量数守恒和质子守恒，钚238发生衰变时，质量数减少4，质子数减少2，则新核
的质量数m为234，质子数z为92，故
的中子数为142，而
中子数为144，
的中子数比钚238的中子数少2个，所以A错误；B．
与
为质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，故B正确；C．
与
均为电中性原子，所以含有相同的电子数，故C正确；D．
与
为氦的两种不同粒子，其中子数均为2，含有相同的质子数，故D正确。
6、『答案』B『解析』20g重水与18g水的物质的量均为1mol，H原子中无中子，2H原子中含有1个中子，O原子中含有8个中子，所以1mol重水与1mol水中，中子数之比为10∶8＝5∶4，A正确；常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,11.2LO2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数目小于0.5NA，B错误；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1molH2O中含有2NA个共价键，C正确；过氧化钠和氧化钠均属于离子化合物，1molNa2O2中含有1mol
和2molNa＋，1molNa2O中含有1mol
和2molNa＋，则过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同，均为1∶2，D正确。
7、『答案』C『解析』
可将I2还原为I－，A正确；卤素单质随着原子序数递增，通常状况下其颜色加深，聚集状态由气态到液态直至碘单质为固态，B正确；淀粉遇I2变蓝，C错误；D项发生反应为
，D正确。
8、『答案』C『解析』A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、F在化合物中没有正价，最高价为0价，选项D错误。
9、『答案』C『解析』依题意可以推知元素X、Y、Z、Q、W依次为H、C、N、O、Na。
A．具有相同电子层结构简单离子，核电荷数越大离子半径越小，故A说法正确，不符合题意；B．氢氧化钠与硝酸能反应,故B说法正确，不符合题意；C.Y、Z分别形成的高价氧化物水化物酸性为碳酸、硝酸，酸性：
硝酸>碳酸，故C说法错误，符合题意；D.氢元素与氧元素可以形成H2O或者H2O2，故D说法正确，不符合题意。
10、『答案』C『解析』A．
是弱酸酸式酸根，不能拆开，小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式：
，A错误;B．Na2SO3过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的
反应生成
，反应的离子方程式为：
，B错误；C．将过量SO2通入K2S溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为
，C正确；D．根据定组成定律H2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式：
，D错误。
11、『答案』D『解析』A．NO易与氧气反应，不能用排空气法收集，故A能达到相应实验目的；B．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液都能透过半透膜，不能用过滤法分离，故B不能达到相应实验目的；C．氨气是密度比空气小的碱性气体，不能用浓硫酸干燥，不能用向上排空气法收集，尾气吸收亦要考虑防止倒吸，故C不能达到相应实验目的；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，气体体积减小，形成喷泉，利用装置④能证明Cl2易与NaOH溶液反应，故D能达到相应实验目的。
12、『答案』B『解析』如果不排尽装置中的空气，氧气与碳在高温下反应，会干扰气体产物的检验，a管可以起到平衡气压的作用，A项正确；酸性高锰酸钾溶液既要检验二氧化硫，又要除去二氧化硫，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反应的化学方程式为：
，所以反应后溶液中c（H＋）增大，pH减小，B项错误；C装置中产生的白色沉淀应为碳酸钡，据此可判断气体产物中含有CO2，C项正确；黑色氧化铜变为红色的铜，同时澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有CO，D项正确。
13、『答案』C『解析』A．Cu通常条件下一步难以转化为Cu（OH）2，A不正确；B．NaOH通常条件下一步难以转化为Na2O，B不正确；C．Al分别与稀硫酸、稀盐酸（或者氯气）、氢氧化钠溶液反应得到硫酸铝、三氯化铝、偏铝酸钠，硫酸铝与氯化钡溶液反应得到三氯化铝，三氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量氢氧化钠溶液反应得到硫酸铝，C正确；D．硫单质通常条件下一步难以转化为三氧化硫；D不正确。
14、『答案』D『解析』A.S、Se均位于元素周期表第ⅥA族,Se原子序数大于S，非金属性比硫弱,所以氢化物稳定性H2S>H2Se,故A正确；B.Cd为元素周期表中48号元素,其原子序数大于第4周期（0族）Kr的原子序数36,第5周期过渡元素共10种,所以Cd位于元素周期表中第5周期第IIB族,故B正确；C.依题意SeO2与SO2在水中发生反应为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se,所以SeO2为氧化剂SO2为还原剂,故C正确；D.CdSe类似与金属硫化物可以在充足氧气中燃烧，得到SeO2和金属CdO,因Cd金属性比较活泼，CdO受热不会分解，故D错误。
15、『答案』D『解析』A．由反应Ⅰ可知Pb3O4中Pb（Ⅳ）氧化性强于硝酸不能溶解在硝酸中，而Pb（Ⅳ）氧化物与硝酸发生复分解反应生成Pb2＋，故Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2∶1，所以A错误；B．由反应Ⅱ可知PbO2氧化性强于
，结合反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
排序错误，故B错误；C．由反应Ⅰ可知Pb3O4中Pb（Ⅳ）氧化性强于硝酸，所以Pb不能被硝酸氧化为+4价铅盐：
Pb（NO3）4，故C错误；D．因Pb3O4中Pb（Ⅳ）氧化性强于
，故Pb3O4能够将HCl中氯离子氧化为Cl2，所以D正确。
二、非选择题：
本题共4小题，共55分．注：
有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误扣1分。
16、（13分）
『答案』
（1）H（1分）Cl（1分）
（2）He（1分）（3）Si（1分）（4）N（1分）S（1分）
（5）4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑（2分）（6）C（1分）
（7）NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）
（8）Si3N4（1分）制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具（1分）
17、（14分）
『答案』
（1）
（2分）
（2）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+（2分）
（3）NH4Cl（2分）（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（6）NO＋NO2＋CO（NH2）2
2N2＋CO2＋2H2O（2分）
（7）A（1分）、B（1分）（出现C记为0分）
『解析』（7）催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故A项正确；N2与H2反应生成NH3，氮元素由游离态转化为化合态称为固氮过程，故B项正确；催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，故C项错误。
18、（14分）
『答案』
（1）.检查装置气密性（2分）
（2）
（2分）
（3）饱和NaCl溶液（2分）
（4）C装置液面上方有黄绿色气体（2分）
（5）冷水浴（或者滴加速率适中）（2分）
（6）使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率（产率）（2分）
（7）63.39（2分）
『解析』
（1）有气体参与的反应，在加入药品前应当先检查装置的气密性；
（2）A中是浓盐酸和二氧化锰酸钾的反应，离子方程式为
；
（3）从A逸出的气体中混有HCl，为了防止其与氢氧化钠反应消耗原料必须用饱和NaCl溶液除去；
（4）氢氧化钠反应完全逸出的Cl2呈黄绿色作为判断标准；
（5）NaClO在35℃以上易分解，故需冷水浴或者滴加速度过快反应放热也会使其分解；
（6）使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率
（7）①由题中反应可知，C3N3O3Cl2‒在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：
，
，根据物质转换和电子得失守恒关系：
得
，氯元素的质量：
，该样品中的有效氯为：
，
19、（14分）
『答案』
（1）
（1）Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑（2分）Fe＋Fe2（SO4）3
3FeSO4（2分）
（2）加快反应速率（或使反应物充分接触）（1分）
（3）减少亚硝酸钠产生的NO污染空气（2分）2mol（2分，掉单位得1分）
（4）2FeOOH＋3KClO＋4KOH
2K2FeO4＋3H2O＋3KCl（2分）
（5）K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒（1分）
（6）4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑（2分）
『解析』
（1）程图分析知，反应Ⅰ中发生的反应为Al2O3＋3H2SO4
Al2（SO4）3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4
Fe2（SO4）3＋3H2O，Fe＋Fe2（SO4）3
3FeSO4，Fe＋H2SO4（稀）
FeSO4＋H2↑，其中属于氧化还原反应的为Fe＋Fe2（SO4）3
3FeSO4、Fe＋H2SO4（稀）
FeSO4＋H2↑；
（2）根据题意及流程图分析知，反应Ⅰ后溶液的成分为FeSO4和
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