学年新高一化学衔接 电解质与离子反应.docx

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学年新高一化学衔接电解质与离子反应

衔接3电解质与离子反应

【知识回顾】

1.电解质和非电解质：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。

凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

①电解质、非电解质相同之处都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电；②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电；③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等；④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质；⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。

2.酸、碱、盐

（1）在电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸。

酸的通性如下：

①跟指示剂反应：

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

②跟活泼金属起置换反应：

酸+金属─→盐+氢气

③跟碱性氧化物反应：

酸+碱性氧化物─→盐+水

④跟某些盐反应：

酸+盐─→新酸+新盐

⑤跟碱起中和反应：

酸+碱─→盐+水

（2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱。

碱的通性如下：

①跟指示剂反应：

能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。

②跟酸性氧化物反应：

碱+酸性氧化物→盐+水

③跟与酸反应：

碱+酸→盐+水

④跟某些盐反应：

碱+盐→新碱+新盐

（3）盐的电离情况比较复杂。

正盐（如NaCl、NH4Cl）电离时，生成的一般为金属阳离子、铵离子NH4+和酸根阴离子；酸式盐（如NaHSO4）电离时产生的阳离子除金属阳离子外，还有H+；碱式盐〔如Mg（OH）Cl〕电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外，还有OH-。

盐的性质如下：

①盐跟某些金属反应：

盐+金属→新盐+新金属

②盐跟酸反应：

盐+酸→新盐+新酸

③盐跟碱反应：

盐+碱→新盐+新碱

④盐跟盐反应：

盐+盐→两种新盐

在酸、碱定义中，强调“全部”二字，就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开，这样定义酸或碱是严格的、准确的。

3.电离方程式书写：

（1）电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等。

如Fe2（SO4）3的电离，应写成：

Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—，不能写成：

Fe2（SO4）3=Fe3++SO42—；

（2）离子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或原子团的化合价的符号和数值相一致。

如Cu（NO3）2的电离正确写法是：

Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，不能写成：

Cu（NO3）2=Cu2-+2NO3+或Cu（NO3）2=Cu++2NO32-；

（3）由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零，因而阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的。

如Al2（SO4）3的电离正确写法：

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—，下面两种写法都是错误的：

Al2（SO4）3=2Al++3SO4-，Al2（SO4）3=Al3++SO42—；

（4）要把化学式中表示原子或原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生的离子个数。

如Ba（OH）2的电离：

Ba（OH）2=Ba2++2OH-，不要写成：

Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-；

（5）不要把价标符号和电荷符号相混淆．价标符号用“+n”和“n”表示，离子所带电荷符号用“n+”和“n”表示。

如NaHSO4=Na++H++SO42-，不要写成：

NaHSO4=Na+1+H+1+SO4-2，且要注意，价标符号写在原子或原子团符号的上方，电荷符号写在离子符号的右上角，把NaHSO4的电离方程式写成下面形式，也是不符合要求的．如：

4.金属的性质

（1）活泼金属（如在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与酸反应生成相应的盐和氢气，不活泼的金属（如在金属活动性顺序中排在氢后面的金属）不能与酸反应。

金属越活泼，与酸反应越剧烈。

（2）金属与酸反应的剧烈程度还与金属与酸的接触面积、酸的浓度、温度有关，金属与酸的接触面积越大，酸的浓度越大，温度越高，反应越剧烈。

（3）金属与酸反应生成盐和氢气中的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等。

硝酸和浓硫酸不能与金属反应生成氢气，反应的产物一般是盐和水，因为这两种酸有较强的氧化性。

（4）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

反应的实质是活动性强的金属的原子失去电子变为离子进入到溶液中，活动性弱的金属的离子得到电子成为原子析出来。

（5）甲、乙两种金属的活动性为甲＞乙，当甲、乙同时与活动性弱的金属X的盐溶液作用时，发生反应的次序为先甲后乙；X，Y两种金属的活动性为X＞Y，当活动性强的金属甲与X，Y的盐的混合溶液作用时，发生反应的次序为先Y后X。

（6）活动性很强的金属（如K，Ca，Na）不能置换出可溶性盐溶液中的金属，因为活动性强的金属会先与水反应生成碱。

【衔接练习】

1．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯内液体的pH＝7

D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO

、H＋

3．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是

A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水

4．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

5．中国丝绸有几千年的历史传承。

古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）

A．食醋B．烧碱C．草木灰D．生石灰

6．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。

A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①

7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）

A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2

C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2

8．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）

选项

烧杯中的物质

x溶液

A

稀硫酸

氯化钡溶液

B

氯化钠溶液

硝酸银溶液

C

硫酸和硫酸铜混合溶液

氢氧化钠溶液

D

碳酸氢钠溶液

稀盐酸

9．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。

则四种金属的活动性顺序是（）

A．甲>乙>丁>丙B．丁>乙>丙>甲C．甲>乙>丙>丁D．乙>甲>丁>丙

10．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A．t1时，产生气体的质量：

X＞YB．t2时，消耗金属的质量：

X＞Y

C．t3时，消耗金属的质量：

X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：

X＝Y

【新课学习】

1.离子反应：

有离子参加的反应。

2.离子反应发生的条件：

生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此复分解反应均为离子反应。

[归纳总结]

（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：

①酸：

除硅酸外一般均可溶；②碱：

除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：

钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。

硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。

（2）常见的弱酸、弱碱：

①弱酸：

HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。

②弱碱：

NH3H2O、难溶碱。

3.离子方程式：

用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。

4.离子方程式的意义：

反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

化学方程式

离子方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

KOH+HCl=KCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

H＋+OH―=H2O

5.离子反应的实质：

离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

实验设计

实验现象

离子方程式

向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

有白色沉淀

SO42―+Ba2＋=BaSO4↓

向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

溶液变红，又逐渐褪去

H＋+OH―=H2O

向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL　盐酸

有气泡产生

CO32―＋2H＋=H2O+CO2↑

6.离子方程式的书写：

（以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例）

①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式。

BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2

②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

[归纳总结]

（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。

对于微溶物的处理，有以下三种情况：

①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。

如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：

Ca2＋+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O；②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：

Ca（OH）2+CO32―=CaCO3↓+2OH―；③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。

向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：

Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝CaSO4↓+2H2O

（2）注意反应是否在溶液中进行。

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：

2NH4Cl＋Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。

例如NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：

H＋＋OH―＝H2O，NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：

HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―

（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式

③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓

④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

温馨提示：

四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

7．离子方程式正误判断

（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。

（2）看像“=、↑、↓“及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。

（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）。

（5）不可以局部约分。

注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确，某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋2H2O　而不能写成Ba2＋＋OH―＝BaSO4↓＋H2O。

8.离子共存的规律：

（1）看离子间能否发生复分解反应：

离子间能否生成难溶物；离子间能否生成挥发性物质；离子间能否生成难电离物质。

（2）看离子间能否发生氧化还原反应：

一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。

（3）看题目：

溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）；强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。

（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）；强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。

（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）；所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。

【巩固练习】

1．下列物质属于电解质，且能导电的是（　　）

A．熔融氯化钾B．金属铜C．酒精D．液态氯化氢

2．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO2

3．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．KOH+HNO3=KNO3+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

4．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是（　　）

A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑

B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑

5．下列化学方程式中，能用离子方程式

表示的是（）

A．

B．

C．

D．

6．下列离子方程式中，不正确的是

A．氢氧化铜与稀硫酸反应：

Cu（OH）2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

D．氧化铜与硫酸反应：

CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

7．下列离子方程式正确的是（）

A．氧化镁与稀硫酸混合：

MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O

B．稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+

C．向稀盐酸溶液中加铁：

3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑

D．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）

A．H+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO

、NO

C．Mg2+、Na+、SO

、Cl-D．Ba2+、K+、CO

、NO

9．现有以下物质：

①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3

（1）能导电的是________________；

（2）属于非电解质的是___________；

（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是_______；

（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式__________；

（5）写出上述物质中⑤和Ba（OH）2反应的离子方程式____________。

10．现有下列十种物质：

①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）上述十种物质中，属于电解质的___________，属于非电解质的有____________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：

H++OH－=H2O，该反应的化学方程式为________。

（3）除去③中少量②的操作是___________，化学方程式为__________。

（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

11．现有下列八种物质：

①铝②

溶液③蔗糖固体④稀硫酸⑤熔融的

⑥

饱和溶液⑦

⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系

（1）上述物质属于非电解质的有_________（填序号）。

（2）上述物质能导电且属于电解质的有_________（填序号）。

（3）若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________（填字母代号）。

A．

浓溶液B．

浓溶液C．冷水D．沸水

（4）可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：

______________________。

（5）⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。

（6）①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。

12．

（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。

（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________。

（3）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为______。

参考答案

【衔接练习】

1．B【解析】A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，不符合题意。

故选B。

2．C【解析】A.a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意；

B.b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；

C.c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；

D.C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；

选C。

3．A【解析】溶液的酸碱度可以用pH值表示。

一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强；pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强；溶液的pH值等于7为中性。

水样酸性最强应为A项。

4．C【解析】A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；

B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；

C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；

D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．故选C．

5．C【解析】由题意可知，该物质为一种盐。

食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故A错误。

烧碱是NaOH的俗名，是一种碱，故B错。

草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是属于盐，C正确。

生石灰的主要成分是CaO，CaO属于氧化物，故D错。

故选C。

6．B【解析】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③。

故选B。

7．C【解析】A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。

故选C．

8．C【解析】A、稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀。

故A正确。

B、氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。

故B正确。

C、硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应没有沉淀，后和硫酸铜反应才有沉淀。

故C错误。

D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。

故D正确。

故选C。

9．C【解析】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。

由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：

甲＞乙＞丙＞丁，所以C正确，A、B、D错误。

故选C。

10．D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，