福建省泉州实验中学届九年级下学期第五次月考化学试题.docx
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福建省泉州实验中学届九年级下学期第五次月考化学试题
福建省泉州实验中学【最新】九年级下学期第五次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．世界环境日为每年的6月5日，表达了人类对美好环境的向往和追求，下列做法有利于环保的是
A．禁止使用煤和石油作燃料
B．为防止疾病传播，提倡使用一次性筷子
C．为了方便出行，鼓励发展共享单车
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然水体中
2．下列化学用语正确的是
A．两个氟原子：
F2B．三个亚铁离子：
3Fe2-
C．四个一氧化碳分子：
4CoD．正五价的磷元素：
3．原子结构的模型在实验和探索中不断修正和完善。
如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有
A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个中子
4．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为2C+SnO
Sn+2CO↑，下列说法错误的是
A．该反应涉及的C、CO都具有可燃性
B．该反应中所有元素的化合价全都发生改变
C．一氧化碳有毒，可以用点燃的方式进行尾气处理
D．酸雨会破坏公园内的大型青铜人物雕塑
5．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化成Cl2，可提高效益，主要流程如图，下列关于该原理说法正确的是
A．反应Ⅰ是置换反应，反应Ⅱ是复分解反应
B．需要不断补充CuO，该转化才能持续进行
C．该转化可表示为：
4HCl+O2
Cl2+2H2O
D．理论上，每消耗36.5gHCl就会产生71gCl2
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别加入硫酸铜溶液，观察现象
B
测定溶液的酸碱度
加入紫色石蕊试液
C
除去硫酸钠溶液中的硫酸
加入适量的氯化钡溶液
D
除去氯化钠中混有的少量硝酸钾
加水溶解，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关量的变化图像与其对应叙述不相符的是
A．
红磷燃烧装置内压强变化
B．
往盐酸与氯化铁混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．
浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中
D．
往氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液
二、实验题
9．下列实验操作正确的是
A．
稀释浓硫酸B．
贮存氢气
C．
取用液体D．
氯酸钾制取氧气
10．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．
小气球变瘪
B．
验证质量守恒定律
C．
U型管内液面左高右低
D．
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
11．某研究性学习活动小组,从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。
（1）写出图中有标号的仪器的名称:
③：
_____；
（2）甲同学用一定质量的氯酸钾制取氧气并测量生成气体的体积,反应的化学方程式为_____，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_____→_____→g；
（3）装置A检查气密性的方法是：
_____；
（4）实验室制取二氧化碳若用H装置来收集二氧化碳，验满的方法是_____。
三、简答题
12．化学与生活息息相关，人类的衣食住行离不开化学。
（1）要鉴别衣服的材料是蚕丝还是合成纤维的方法是：
_____；
（2）市场上销售的咸菜干、酱牛肉、咸水鸭等食品都采用真空包装，目的是为了除去空气，防止食品发生_____（填“化学”或“物理”）变化而变质；农田里为了提高农作物的产率，可适当合理施加化肥，硝酸铵属于_____（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥，该种化肥不能与熟石灰混合使用，原因是_____（用化学方程式表示）；厨房中经常使用“铁强化”生抽，其中“铁”指的是_____（填“元素”、“原子”或“分子”），适当食用该种生抽可预防_____。
13．港珠澳大桥已正式通车，撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。
（1）双相不锈钢钢筋属于_____（填“合成”、“复合”或“金属”）材料；
（2）设计师们在这些钢结构的外表面涂上四氟型氟碳面漆树脂，为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣，这种面漆防腐的原理是_____；金属矿物的储量有限，下列做法属于保护金属资源的有效途径是_____（填字母序号）；
A 合理开采矿物 B 寻找金属替代品 C 回收利用金属 D 禁止使用铁制品
（3）上述涂料是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成，其中乙烯基乙醚化学式为C4H8O，该物质属于_____（填“无机物”或“有机物”），其氢元素的质量分数为_____（列式即可）。
四、计算题
14．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的_____性；
（2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为_____mL，该实验说明水是由_____组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是_____；
（4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为_____；
（6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
15．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑。
某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。
请计算：
（1）生成氧气_____g；
（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。
（根据化学方程式计算）
五、流程题
16．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。
（1）硅元素的元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_____（填字母序号）。
A 硅元素是非金属元素 B 硅元素的元素符号为Si C 硅元素在地壳里的含量排第二位
（2）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
［查阅资料］常温下，氯化镁呈中性；硅在加热条件下会和氧气反应生成二氧化硅。
①反应I的化学方程式为：
_____，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是_____（答出一种即可）；
②操作I的名称是过滤，过滤时液面应_____（“高于”或“低于”）滤纸边缘。
所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_____（填化学式）；
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_____；
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____（填化学式）。
六、推断题
17．A、B、C、D为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，“---”表示物质之间的关系未知，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）若B能一步转化为C，A由两种元素组成，是常见食品干燥剂的主要成分，B、C、D为三种不同物质类别，则物质A的俗名为_____，物质B的作用是：
_____，物质C的化学式为_____；
（2）若B能和C反应，A是铁锈的主要成分，D为蓝色溶液，则A转化成B的化学方程式为_____：
，物质D的化学式为_____，C转化成D的反应属于_____（填基本反应类型）。
七、科普阅读题
18．化学小组同学在课外读物中看到:
“通常CO2可作灭火剂,但有些物质（如Na着火,不能用CO2熄灭”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:
C、CO、Na2O、Na2CO3
[查阅资料]
①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
A中反应的化学方程式为
_____
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀
反应产物一定有
_____和_____
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有_____；
反应的方程式为_____
（2）实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____；
②装置C内装的药品是_____,若无该装置，对实验有影响的物质是_____；
③检验第4种物质是否存在的实验方案:
取D中白色固体于试管中,_____。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.煤和石油是现在使用的主要燃料，不能禁止使用，选项错误；
B.为防止疾病传播，提倡使用一次性筷子的做法不可取，因为可加剧树木的砍伐，降低空气的净化能力，选项错误；
C.为了方便出行，鼓励发展共享单车，选项正确；
D.磷是植物需要的营养素，但含磷污水不可灌溉庄稼，不能直接排放到自然水体中，否则易导致富营养化污染，选项错误。
故选C。
2．D
【解析】
【详解】
A.元素符号的前边加数字表示原子的个数，两个氟原子：
2F，选项错误；
B.亚铁离子带两个单位正电荷，离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。
三个亚铁离子：
3Fe2+，选项错误；
C.元素符号的书写：
一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，化学式前边的数字表示分子的个数四个一氧化碳分子：
4CO，选项错误；
D.元素化合价的书写：
在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，正五价的磷元素：
，选项正确。
故选D。
3．A
【详解】
原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，同一原子中，质子数=电子数，由结构示意图可知，电子数为6，所以原子核中有6个质子，故选A。
4．B
【详解】
A.该反应涉及的C、CO都具有可燃性，碳和一氧化碳燃烧都生成二氧化碳，选项正确；
B.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，该反应中碳、锡元素的化合价都发生改变，而氧元素的化合价没有改变，选项错误；
C.一氧化碳有毒，可以用点燃的方式进行尾气处理，因为一氧化碳燃烧可转化为无毒的二氧化碳，选项正确；
D.铜的活动性弱，与常见的酸溶液不反应，但是锡能与酸反应，青铜是铜和锡的合金，酸雨会破坏公园内的大型青铜人物雕塑，选项正确。
故选B。
5．C
【详解】
A.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，反应Ⅰ是复分解反应，反应Ⅱ是置换反应，选项错误；
B.反应Ⅱ生成氧化铜，反应Ⅰ消耗氧化铜，氧化铜在两个反应中可循环利用，不需要不断补充CuO，转化就能持续进行，选项错误；
C.反应Ⅰ为：
2HCl+CuO
CuCl2+H2O，反应Ⅱ为：
CuCl2+O2
Cl2+CuO，该转化可表示为：
4HCl+O2
Cl2+2H2O，选项正确；
D.由4HCl+O2
Cl2+2H2O可知，HCl和Cl2的质量比为：
4×36.5：
71，故理论上，每消耗146gHCl才会产生71gCl2，选项错误。
故选C。
【点睛】
多个反应方程式整合成一个时，可以像数学的多个方程式合并一样，左边都并一起，右边都并一起，左右相同的划掉相同个数的分子。
6．C
【解析】
【详解】
A.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是纯净物，如水，选项错误；
B.分子是由原子构成的，所以分子一定比构成自身的原子大，但不一定比其他的原子大，选项错误；
C.化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
D.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含氧元素，但属于碱，选项错误。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、向烧碱溶液和石灰水中分别加入硫酸铜溶液，观察现象：
都会生成蓝色沉淀，不能鉴别，选项错误；
B、溶液的酸碱度用pH表示，测定溶液的酸碱性可加入紫色石蕊试液，测定溶液酸碱度应该用pH试纸，选项错误；
C、除去硫酸钠溶液中的硫酸，如加入适量的氯化钡溶液，会将硫酸钠和硫酸都反应掉，不符合除杂要求，选项错误；
D、氯化钠的溶解度受温度较小，而硝酸钾的溶解度受温度较大，且随温度升高迅速增大，除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，可加水溶解，蒸发结晶，选项正确。
故选D。
【点睛】
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
8．D
【详解】
A、红磷燃烧放热，装置内压强变大，燃烧结束并冷却到室温后，由于气体的量减少，压强变小，小于原来的压强，选项正确；
B、往盐酸与氯化铁混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，所以开始氯化铁不减少，盐酸完全反应后，加入的氢氧化钠再与氯化铁反应，最终氯化铁会完全反应减少至零，选项正确；
C、浓盐酸有挥发性，敞口放置时溶液质量减少，浓硫酸有吸水性敞口放置于空气中，因吸水，溶液质量增加，选项正确；
D、往氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，水的量增加，完全反应后，因稀硫酸中有水，所以在加入稀硫酸的过程中，水的量应仍然增加，选项错误。
故选D。
9．B
【详解】
A、浓硫酸溶于水放出大量热，稀释浓硫酸时不能在量筒中进行，否则导致量筒的刻度不准确，选项错误；
B、氢气的密度比空气的小，集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上，选项正确；
C、取用液体，不能将胶头滴管倒持，否则易导致胶帽被腐蚀，选项错误；
D、氯酸钾制取氧气时，盛放固体的试管，应将试管底略高于试管口，防止水倒流，使试管炸裂。
选项错误。
故选B。
10．C
【详解】
A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强变小，气球胀大，选项错误；
B.氯化镁和硫酸钠不反应，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
C.硝酸铵溶于水主要是吸热，溶液温度较低，锥形瓶内压强变小，U型管内液面左高右低，选项正确；
D.铜和银都不与硫酸亚铁反应，只能证明铜和银都比铁弱，但不能证明铜和银的强弱，无法验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，选项错误。
故选C。
【点睛】
质量守恒定律是化学变化遵循的量的方面的规律，不能用物理变化验证，也只能解释化学变化的质量问题。
11．量筒2KClO3
2KCl+3O2↑fe组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好将燃着的木条放在管口i处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳
【解析】
【详解】
（1）图中有标号的仪器的名称:
③：
量筒；
（2）甲同学用一定质量的氯酸钾制取氧气并测量生成气体的体积，反应是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，测定氧气体积的方法是：
将氧气通入E中，随压强增大液体压入量筒内，进入量筒内液体的体积等于进入E中的氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g；
（3）装置A检查气密性的方法是：
组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
（4）实验室制取二氧化碳若用H装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的大，气体从h进入，验满的方法是将燃着的木条放在管口i处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。
【点睛】
一定的容器内，气体增多，压强增大。
收集气体时要让气体一步到位，避免与空气充分混合。
12．取样灼烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝，反之为合成纤维化学氮2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O元素贫血
【解析】
【详解】
（1）蚕丝中有蛋白质，要鉴别衣服的材料是蚕丝还是合成纤维的方法是：
取样灼烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝，反之为合成纤维；
（2）市场上销售的咸菜干、酱牛肉、咸水鸭等食品都采用真空包装，目的是为了除去空气，防止食品发生化学变化而变质；农田里为了提高农作物的产率，可适当合理施加化肥，硝酸铵只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，该种化肥不能与熟石灰混合使用，原因是2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O，生成氨气，使氮元素逸出，肥效降低；厨房中经常使用“铁强化”生抽，其中“铁”指的是元素，适当食用该种生抽可预防缺铁性贫血。
13．金属隔绝氧气和水ABC有机物
【解析】
【详解】
（1）金属和合金都属于金属材料，双相不锈钢钢筋是铁的合金，属于金属材料；
（2）设计师们在这些钢结构的外表面涂上四氟型氟碳面漆树脂，为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣，这种面漆防腐的原理是将金属与氧气、水隔绝；金属矿物的储量有限，合理开采矿物、寻找金属替代品、回收利用金属、防止金属生锈等都是属于保护金属资源的有效途径，禁止使用铁制品不属于有效保护措施，故选ABC；
（3）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物都是有机物，乙烯基乙醚化学式为C4H8O，该物质属于有机物，其氢元素的质量分数为
。
14．吸附3氢元素和氧元素增加溶剂饱和乙>丙>甲23.1%
【详解】
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的吸附性；
（2）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为3mL，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，即将t2℃时乙的饱和溶液在不改变温度的前提下变成不饱和溶液，可采取的措施是增加溶剂；
（4）由图2可知，t2℃时乙的溶解度为28g，即100g水中最多溶解28g乙，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是饱和溶液；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙的溶解度变小，得t1℃的饱和溶液，由于甲的溶解度小于乙，甲的质量分数比乙的小。
降温时丙的溶解度变大，质量分数不变，t2℃时丙的溶解度比t1℃甲的大，比乙的小，质量分数比甲的大，但比乙的小，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为乙>丙>甲；
（6）图2，t3℃时甲的溶解度为50g，150克甲的饱和溶液中溶质是50g，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，甲的溶解度为30g，析出20g晶体，向其中加入50克水，又溶解15g，溶质总量为45g，所得溶液的溶质质量分数是45g÷195g×100%≈23.1%。
15．
（1）3.2
（2）72%
【详解】
（1）生成氧气的质量为：
50g+20g-66.8g=3.2g；
（2）解：
设该样品中过氧化钙的质量为x。
得x=14.4g
该样品中过氧化钙的质量分数为：
答：
该样品中过氧化钙的质量分数为72%。
16．AB2Mg+SiO2
2MgO+Si硅在加热条件下会和氧气反应生成二氧化硅低于MgCl2向所得溶液中加入适量的碳酸钠，有气泡产生HCl
【解析】
【详解】
（1）A 由元素名称可知，硅元素是非金属元素，选项正确；
B 由图中信息可知，硅元素的元素符号为Si，选项正确；
C 地壳中元素的含量由多到少顺序是氧、硅、铝、铁、钙……，硅元素在地壳里的含量排第二位，但由表中信息无法确定，选项错误；故选AB；
（2）①由图可知反应I是二氧化硅和镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为：
2Mg+SiO2
2MgO+Si；
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是硅在加热条件下会和氧气反应生成二氧化硅，影响得到的硅的纯度（氢气和氧气的混合物在高温条件下易发生爆炸）；
②操作I的名称是过滤，过滤时液面应低于滤纸边缘。
粗硅中加入盐酸时，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、MgCl2；
③盐酸过量后，反应所得溶液中有盐酸，检验盐酸已过量的方法向所得溶液中加入适量的碳酸钠，有气泡产生（或其它合理方法）；
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
17．生石灰改良酸性土壤H2OFe2O3+3CO
2Fe+3CO2CuSO4（或Cu（NO3）2等）复分解反应
【解析】
【详解】
（1）A由两种元素组成，是常见食品干燥剂的主要成分，A为氧化钙，若B能一步转化为C，B、C、D为三种不同物质类别，则B为氢氧化钙，C为水，D为碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，水和二氧化碳生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则物质A的俗名为生石灰，物质B的作用是：
改良酸性土壤，物质C的化学式为H2O；
（2）若B能和C反应，A是铁锈的主要成分，D为蓝色溶液，则A为氧化铁，B为铁，C为硫酸（或盐酸），D为硫酸铜（或其他含铜离子的盐溶液），则A转化成B的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，物质D的化学式为CuSO4（或Cu（NO3）2等），C转化成D的反应为氧化铜或氢氧化铜和酸反应生成盐和水，属于两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。
【点睛】
推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
18．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液
【详解】
（1）实验记录：
①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑
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