高三第一次模块考试化学单科.docx
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高三第一次模块考试化学单科
2015-2016学年第一学期第一次模块考试化学试题
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是
A．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
B．汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
2．下列实验仪器的选用合理的是
A．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水
C．用蒸发皿加热浓缩NaCl溶液D．用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4．下列有关硅的叙述中，正确的是
A．工业上通常以SiO2为原料，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
D．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
5．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
7．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．NO3–B．Cl-C．Fe3+D．SO2
8．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
9．下列说法正确的是
A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
B．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
C．C3H8和C5H12不一定互为同系物
D．石油的裂化、裂解和煤的干馏、液化都是化学变化
10．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
D．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
11．如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。
向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中实验现象及所做解释均正确的是
选项
实验现象
解 释
A
浓盐酸、浓硫酸附近产生白烟
NH3与酸反应产生了相应的铵盐固体
B
氯化物溶液先变浑浊后变澄清
该溶液一定是AlCl3溶液
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液可能是MgCl2溶液
D
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
12．下列实验不能达到目的的是
A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
13．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数
C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）
14．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得出的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
15．下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
叙述I
叙述II
A
FeS难溶于水，却溶于稀硝酸
CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
B
浓硝酸要密封保存阴凉处
漂白粉要密封保存在阴凉处
C
盐酸与铁反应生成氯化亚铁
少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
D
碳酸钠溶液显弱碱性
氯化铵溶液显弱酸性
16．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是
A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
17．含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是A．p=0.60B．n1=0.80C．a是Fe（NO3）2D．n3=1.20
18．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
19．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－不能大量共存
20．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照条件下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
Ⅱ卷部分（共60分）
21．（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。
a、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
b、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
c、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
d、用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
e、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
f、配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
22．（10分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）X2-的结构示意图为。
（2）元素W在元素周期表中的位置是。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式：
。
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为：
。
23．（14分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息：
，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用____；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N2生成的实验现象为；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式：
____。
24．（18分）辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
Ⅰ．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：
（已知：
常见金属离子开始沉淀以及完全沉淀的PH如下：
Fe2+：
5.9~8.4、Fe3+：
1.2~3.2、Cu2+：
4.2~6.7）
（1）沉淀1的成分是______________。
（2）沉淀1中加入稀硝酸所发生的化学反应离子方程式为：
_____________________、_______________________
（3）CuO的作用是_______________________________________________。
（4）结晶Cu（NO3）2·nH2O时，下列操作中不正确的是___________。
①加稀H2SO4②加稀HNO3③加热蒸干④加热浓缩⑤冷却结晶
II．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________________。
（2）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________。
（4）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”），请用离子反应方程式解释你的理由_______________________________________________。
※25．（A有机化学基础，14分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。
（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
。
（4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。
a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3
（5）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。
※25．（B物质结构和性质，14分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ．已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为 。
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 。
其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：
。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 。
（4）构成丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）元素中第一电离能最大的是 。
Ⅱ．（5）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为g·cm-3。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
2015-2016学年第一学期第一次模块考试化学试题答案
选择题部分
1~10ACDCDDABDB
11~20CBBBDCACDD
非选择题部分
21.bd
22．（每空2分，共10分）
（1）
（2）第二周期ⅤA族（3）Na2O2
（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
（5）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Cl－
23.（每空2分，共14分）
24．（共18分）
Ⅰ．
（1）铁铜或FeCu（全对2分，部分1分，有错0分）
（2）3Cu+8H+＋2NO3－==3Cu2++2NO↑＋4H2O（2分）；
Fe+4H+＋NO3－==Fe3++NO↑＋2H2O（2分）
（3）调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去（2分）
（4）①③（2分）
II．
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2） 2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
（4）是（1分）SO32-＋2H+＋2NO3－==SO42-＋2NO2↑＋H2O（2分）
25．（A有机化学基础，每空2分，共14分）
（1）对硝基甲苯
（2）醛基；
（3）
（写“→”不扣分）（2分）
（4）a
（5）6
或
25、（B物质结构和性质，每空2分，共14分）
（1）2NA （2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d10（2分）Cu+价电子排布式为3d10，为全充满
结构，更稳定（2分）
③ sp、sp2 （2分） N （2分）
（2）6（2分）
（2分）
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