高三第一次模块考试化学单科.docx
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高三第一次模块考试化学单科
2015-2016学年第一学期第一次模块考试化学试题
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是
A.含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
B.汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
2.下列实验仪器的选用合理的是
A.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水
C.用蒸发皿加热浓缩NaCl溶液D.用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
4.下列有关硅的叙述中,正确的是
A.工业上通常以SiO2为原料,利用二氧化硅热分解法冶炼硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
D.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
5.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-===CO32-+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.NO3–B.Cl-C.Fe3+D.SO2
8.下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
9.下列说法正确的是
A.油脂是高分子化合物,水解可生成甘油和高级脂肪酸
B.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体
C.C3H8和C5H12不一定互为同系物
D.石油的裂化、裂解和煤的干馏、液化都是化学变化
10.元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥
D.氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
11.如下图所示,利用培养皿探究氨气的性质。
向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中实验现象及所做解释均正确的是
选项
实验现象
解 释
A
浓盐酸、浓硫酸附近产生白烟
NH3与酸反应产生了相应的铵盐固体
B
氯化物溶液先变浑浊后变澄清
该溶液一定是AlCl3溶液
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液可能是MgCl2溶液
D
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
12.下列实验不能达到目的的是
A.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解
B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性
13.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是
A.铜片完全消耗时所用的时间B.反应中转移的电子总数
C.反应所消耗硝酸的物质的量D.反应生成气体的体积(标准状况)
14.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得出的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO
B.原溶液中一定含有NH
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+
15.下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
叙述I
叙述II
A
FeS难溶于水,却溶于稀硝酸
CaCO3难溶于稀硫酸,却溶于醋酸
B
浓硝酸要密封保存阴凉处
漂白粉要密封保存在阴凉处
C
盐酸与铁反应生成氯化亚铁
少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
D
碳酸钠溶液显弱碱性
氯化铵溶液显弱酸性
16.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是
A.若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
17.含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是A.p=0.60B.n1=0.80C.a是Fe(NO3)2D.n3=1.20
18.溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
19.下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.水溶液中Fe2+、H+、SO42-、ClO-不能大量共存
20.有关如图所示化合物的说法不正确的是( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照条件下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
Ⅱ卷部分(共60分)
21.(4分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)。
a、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
b、配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
c、金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭
d、用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
e、配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
f、配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
22.(10分)有X、Y、Z、V、W五种短周期元素,已知:
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数;X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②X单质在空气中燃烧产生气体R;
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答:
(1)X2-的结构示意图为。
(2)元素W在元素周期表中的位置是。
(3)元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
(4)元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱,写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式:
。
(5)向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为:
。
23.(14分)Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息:
,限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)
(1)装置连接的顺序为(填字母序号);
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是____;
(3)装置A中盛装的干燥剂是;装置F的作用____;
(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为.确定产物中有N2生成的实验现象为;
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式:
____。
24.(18分)辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。
Ⅰ.用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下:
(已知:
常见金属离子开始沉淀以及完全沉淀的PH如下:
Fe2+:
5.9~8.4、Fe3+:
1.2~3.2、Cu2+:
4.2~6.7)
(1)沉淀1的成分是______________。
(2)沉淀1中加入稀硝酸所发生的化学反应离子方程式为:
_____________________、_______________________
(3)CuO的作用是_______________________________________________。
(4)结晶Cu(NO3)2·nH2O时,下列操作中不正确的是___________。
①加稀H2SO4②加稀HNO3③加热蒸干④加热浓缩⑤冷却结晶
II.焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2,为探究SO2的化学性质,用下图装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________________。
(2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____________________________________________________。
(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响________(填“是”或“否”),请用离子反应方程式解释你的理由_______________________________________________。
※25.(A有机化学基础,14分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是。
(2)F中含氧官能团的名称是;试剂a的结构简式为。
(3)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:
。
(4)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是(填字母序号)。
a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3
(5)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有种。
a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。
※25.(B物质结构和性质,14分)硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ.已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
(1)CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为 。
其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C═CH﹣C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 。
(4)构成丙烯腈(H2C═CH﹣C≡N)元素中第一电离能最大的是 。
Ⅱ.(5)Cu3N的晶胞结构如右图,N3-的配位数为,Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu3N的密度为g·cm-3。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
2015-2016学年第一学期第一次模块考试化学试题答案
选择题部分
1~10ACDCDDABDB
11~20CBBBDCACDD
非选择题部分
21.bd
22.(每空2分,共10分)
(1)
(2)第二周期ⅤA族(3)Na2O2
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Cl-
23.(每空2分,共14分)
24.(共18分)
Ⅰ.
(1)铁铜或FeCu(全对2分,部分1分,有错0分)
(2)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分);
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(3)调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分)
(4)①③(2分)
II.
(1)蒸馏烧瓶(1分)
(2) 2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-(2分)
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(2分)
(4)是(1分)SO32-+2H++2NO3-==SO42-+2NO2↑+H2O(2分)
25.(A有机化学基础,每空2分,共14分)
(1)对硝基甲苯
(2)醛基;
(3)
(写“→”不扣分)(2分)
(4)a
(5)6
或
25、(B物质结构和性质,每空2分,共14分)
(1)2NA (2分)
(2)①1s22s22p63s23p63d10(2分)Cu+价电子排布式为3d10,为全充满
结构,更稳定(2分)
③ sp、sp2 (2分) N (2分)
(2)6(2分)
(2分)