高中化学知识点总结填空1.docx
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高中化学知识点总结填空1
高中化学全部知识点总结
一、俗名
.纯碱、苏打、天然碱、：
：
NaHCO3石灰石、：
生石灰：
熟石灰、消石灰：
烧碱、火碱、：
：
CO2明矾：
：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）、石英：
铁红、铁矿：
：
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：
天然气、沼气、坑气（主要成分）：
水煤气：
二、颜色
铁：
铁粉是色的；一整块的固体铁是色的。
Fe2+—色Fe3O4—
Fe（OH）2—Fe3+—色Fe（OH）3——Fe（SCN）3—
FeO——的粉末Fe2O3—粉末FeS—固体
铜：
单质是色Cu2+—CuO—色Cu2O—色
CuSO4（无水）—色CuSO4·5H2O——色Cu（OH）2——色
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是色沉淀
Cl2、氯水—色F2—色气体Br2—液体I2—固体
KMnO4--——色MnO4-——色Na2O2—固体
S—固体AgBr—AgI—O3—色气体
NO2——气体
四、考试中经常用到的规律：
五、3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极：
阳极：
注意：
若用金属作，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越；
12、氧化性：
例：
13、含有Fe3+的溶液一般呈性。
14、能形成氢键的物质：
。
16、离子是否共存：
（1）是否有生成、放出；
（2）是否有生成；（3）是否发生反应；（4）是否生成络离子[等]；（5）是否发生。
20、有机酸酸性的强弱：
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：
鉴别：
（不溶于水，浮）、（不溶于水，沉）、（与水互溶），则可用水。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（褪色）、苯酚（褪色）、、、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：
____________
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
______________________
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
27、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中_____________形成酸雨。
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：
可能导致反应能否进行或产物不同
_HNO3（稀）＋_Cu==_NO↑＋_Cu（NO3）2＋_H2O_S+_HNO3（浓）===_H2SO4+_NO2↑+_H2O
_HNO3（浓）＋_Cu==_NO2↑＋_Cu（NO3）2＋_H2O_S+4HNO3（稀）===_SO2+_NO↑+_H2O
2．温度：
可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=====__________________
3Cl2+6NaOH====__________________
3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在___性条件下均反应而在______条件下共存.
Fe2+与NO3-,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
八、离子共存问题
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如____________________________________等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如________________________________________-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在___性较强或碱性较____的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：
HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如:
_______________________
_________________________________________________________________
若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：
Al3+与_______________________________________等Fe3+与____________________________________________等；NH4+与_____________________________等
若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
_________________________________________________________________
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：
Fe3+与_____________________________-等；
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：
（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）：
Fe2O3与氢碘酸：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：
__________________________________
（2）：
FeCl2溶液中通Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：
____________________________________
（3）：
NaOH溶液中通入HI：
OH-＋HI＝H2O＋I-错因：
_______________________
（4）次氯酸钠中加浓HCl：
ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：
____________________
（5）H2SO4
溶液加入Ba（OH）2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
错因：
__________________________________________
（6）Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+
▲7．连接导管通气是______________原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：
隔绝空气；防氧化，保存在_____中（或____态烷烃中），（Li用_____密封保存）。
用______取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：
保存在___中，防氧化，放_____处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：
有___易_____，盛于_____的____口瓶中，并用____封。
瓶盖严密。
4.I2：
易______，且具有强烈__________气味，应保存在用______封好的瓶中，放置_____处。
5.浓HNO3，AgNO3：
见光易_______，应保存在_______瓶中，放在________处。
6.固体烧碱：
易_________，应用易于_____的__________口瓶保存。
瓶口用________塞严或用_______盖紧。
7.NH3·H2O：
易________，应密封放________处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：
易______、易____，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置，应__________。
10.卤水、石灰水、_______溶液、_________悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、______、HBr.、_________等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与_______溶液；3、__________________与溴水反应
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、_____、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
_____
三核10电子的
_____
_____
四核10电子的
_____
H3O+
五核10电子的
_____
_____
2．“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
Ar
______________________
二核18电子的
F2、_____
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
注：
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始______________，后__________________
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始______________，后__________________
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始_________________，后___________________
AlCl3向NaOH中滴加——开始_________________，后___________________
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始_________________，后___________________
NaAlO2向HCl中滴加——开始_________________，后___________________
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始__________________，后___________________
盐酸向Na2CO3中滴加——开始__________________，后___________________
二十三、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：
______________________________
2、能与NaOH反应的：
__________________________。
3、能与NaHCO3反应的：
___________
4、能与Na反应的：
_______________________________
5、能发生加聚反应的物质：
________________________________________________
6、能发生银镜反应的物质：
________________________________________________
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（______、_______、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯___、烯___、油酸、油酸盐、油酸某酯、____等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成____________）
5．含____基的化合物
6．__________（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2
（二）无机
1．____价硫（H2S及硫化物）；CH3
2．_____价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．_____价铁：
6．_____等____碱：
________________________________
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（______、______、二烯烃、苯乙烯等）；
2．苯的_______；
3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、________、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4．含_____基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6．____产品（煤焦油）；
7．__________（聚异戊二烯）。
（二）无机
1．____价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2．____价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．_________________
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：
卤素蒸汽、________；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：
Fe作_________；
②浓硝酸：
50～60℃水浴；________作催化剂
③浓硫酸：
70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：
________的水溶液；
4．_____与氢卤酸的反应：
新制的氢卤酸（酸性条件）；
5．酯类的_______：
无机酸或碱催化；
6．_____与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
）
二十五、有机物的官能团：
1．碳碳双键：
___________2．碳碳叁键：
____________
3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：
—____4．（醇、酚）羟基：
—____________
5．醛基：
—_________6．羧基：
—______________7．酯类的基团：
______________
二十七、有机反应类型：
取代反应：
有机物分子里的某些_____或原子团被______原子或原子团所代替的反应。
____反应：
有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：
一种单体通过_______相互_______而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：
一种或_____单体通过_________相互_______而形成高分子化合物的反应。
___反应：
从一个分子脱去一个小分子（如___.卤化氢）,因而生成不饱和化合物的反应。
____反应：
有机物得氧或去氢的反应。
____反应：
有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：
_____和____起作用生成____和____的反应。
____反应：
化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、糖等）
三十二、氧化还原反应
升失__还还、降得还___氧
（氧化剂/_____剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝___产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性：
氧化___＞氧化_____
还原性：
还原___＞还原_____
三十三、盐类水解
盐类水解，水被弱解；有___才水解，____弱不水解；___弱___水解，都弱_______；谁强呈谁____，同强呈____性。
三十五、浓硫酸“五性：
___________________________________________
三十六、浓硝酸“四性：
___________________________________________
三十八、酯化反应的反应机理:
（酸提供_______，醇提供________）
四十、"五同的区别"
同位素（相同的__________，不同的________，是__观微粒）
同素异形体（________元素_____的单质，是___观物质）
同分异构体（相同的_______，不同的________）
同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的_______）
四十三、原电池：
1．原电池形成三条件：
“三看”。
先看______：
两极为导体且_______不同；
再看溶液：
两极插入______溶液中；三看回路：
形成___________或两极接触。
2．原理三要点：
（1） 相对活泼金属作___极，______电子，发生_____反应.（2____________作正极，_______电子，发生________反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使_______能转变为______能
3．原电池：
把______能转变为______能的装置
4．原电池与电解池的比较
原电池
电解池
（1）定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
（2）形成条件
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称
负极
正极
阳极
阴极
（4）反应类型
氧化
还原
氧化
还原
（5）外电路电子流向
_____极流出、_____极流入
____极流出、____极流入
四十五、元素的一些特殊性质
1．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：
______________。
②族序数等于周期数2倍的元素：
_________。
③族序数等于周期数3倍的元素：
_____。
④周期数是族序数2倍的元素：
___________。
⑤周期数是族序数3倍的元素：
_______。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
_。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
__。
⑧除H外，原子半径最小的元素：
__。
⑨短周期中离子半径最大的元素：
__。
2．常见元素及其化合物的特性
3．①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：
___。
4．②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
___。
5．③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
____。
6．④最轻的单质的元素____；最轻的金属单质的元素：
____。
7．⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：
____；金属元素：
_____。
8．⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
___________。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：
___；能起氧化还原反应的元素：
_____
9．⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：
_____
10．⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
______________
11．⑩常见的能形成同素异形体的元素：
_________________
12．二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
13．1.测反应混合物的温度：
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计____________中间。
①测物质溶解度。
②实验室制______。
14．2.测蒸气的温度：
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室_______。
②测定_______的沸点。
15．3.测水浴温度：
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的_____反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气,其作用分别是：
防止_________进入________；
防止实验中产生的_______涌入导管；制乙炔和收集NH3防止_____与____对流，以____收集NH3的时间。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：
发出______，_____大量的热，生成_______同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：
发出______，_____热量。
3．硫在氧气中燃烧：
发出_______的______火焰，_____热量，生成一种_____________的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：
_____燃烧，_____四射，_____热量，生成_________物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：
有_____________气体生成，试管上有_____生成。
6．氢气在空气中燃烧：
火焰呈现________。
7．氢气在氯气中燃烧：
发出______火焰，____大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：
_____氧化铜变为_____物质，试管口有______生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入__________，______氧化铜变为有______金属颗粒，石灰水变______。
10．一氧化碳在空气中燃烧：
发出______的火焰，______热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：
有_____生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：
__________逐渐变为________，且试管口有______生成。
13．钠在氯气中燃烧：
_______燃烧，生成_______固体。
14．点燃纯净的_____，用_________罩在火焰上：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有____的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有____的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：
铁锈逐渐______，溶液呈______，并有______生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
有______絮状沉淀生成。
19．将cl2通入无色____溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：
有______沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少___：
反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：
铁钉表面有______物质附着，溶液颜色逐___变____。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：
铜片表面有______物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的________溶液：
有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有_____的烟生成，加水后生成______的溶液。
26．强光照射氢气、______的混合气体：
迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：
有_______烟雾生成。
28．氯气遇到___的有色布条：
有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：
有_________刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：
有______生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：
有_________沉淀生成。
32．在_____溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：
有黄色沉淀生成。
33．I2遇____，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在_____中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到_
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