pH<7
中脂誣
qu'NOH-）
G（tT戶MOHJ二107mDl・L1
pH=?
碱性^值
cfCH-）
ia7rwl・L1
pH>1
（3）、盐类的水解
1、盐类水解的概念及实质
（1）概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H―结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解
（2）实质
盐中的弱离子和水所电离出的H*或OH-结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而
使溶液呈现出酸性或碱性。
2、盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都
水解，谁强显谁性，同强显中性。
pHV7。
NH4CI、AICI3、FeCl3、CuSO4等。
pH>7。
女口CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。
pH=7。
女口KCI、NaCI、Na2SO4等。
（2）盐类水解的类型
1强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，
2强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，
3强酸强碱盐不水解，溶液显中性,
4弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如
CH3COONH4等。
3、影响盐类水解的因素
（1）温度：
盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解
（2）浓度：
盐溶液浓度越稀越有利于水解。
（3）溶液的酸碱性：
酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
4、水解方程式的书写
（1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作
（2）—般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“T
或“拐”号，也不将生成物如H2CO3、NH3H2O等写成其分解产物的形成，如
NHj+H2OW
（3）多元弱酸根分步水解，必须分步写，如:
HS-+H3O^HjS+OH-
（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如:
%卅十狛£=+2H+
氏31■十汨知=Fe（OH）3+3H*
5、双水解
一般来说，一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合，可能发生双水
解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。
甘卜十，S2-
A1OJ
.M-（hcc^）
re4
1A10J
由于发生上述双水解反应时，反应彻底，故应用丄”，并应将沉淀及气体分别用“4、“T
符号标出。
如：
3AIO2_+Al3++6H2O=4AI（OH）3j,
Al3++3HCO3-=AI（OH）34+3CO2T
2AI3++3S2—+6H2O=2AI（OH）34+3H2ST
（4）、酸碱中和滴定
1、中和滴定的概念
（1）定义
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
（2）原理
在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键
1准确测定参加反应的两种溶液的体积；
2准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2、中和滴定的仪器
'酣式旖是昔（不籠盛服碱液、水解呈贼性的盐潯彼、氢氟酸，它们
仪弋易府蚀理璃）
碱式旖定管环帛瞌放酸性潟液和肖氧化性潯液』它旳易腐蚀概皮）
、雄我精、軼架台-漓定管夹、烧杯箱
3、中和滴定指示剂的选择
一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变化范围与恰好中和时的pH要吻合
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂。
4、中和滴定操作
（1）准备
①滴定管
a.检验酸式滴定管是否漏水；b•洗涤滴定管后要用标准液洗涤2〜3次，并排除管尖嘴处的气泡;
d.将液面调节到“0刻度（或“0刻度以下某一刻度）记下刻度。
2锥形瓶：
只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。
3移液管：
转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
（2）滴定
1用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2〜3滴指示剂;
2用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变
化至橙色或红色出现，记下刻度。
（3）计算
每个样品滴定2〜3次，取平均值求出结果。
1滴定管“0刻度线在上面，全部容积大于其最大刻度值，属于精量仪器。
2酸、碱式滴定管、移液管在清洗干净后必须用待装液润洗方能使用，而锥形瓶在清洗干
净后不能用待装液润洗。
重逢AG、浅析AG
述正确的是（）
A、中性溶液的AG=0
B、酸性溶液的AGV0
C、常温下O.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D、常温下O.1mol/L盐酸溶液的AG=12
2002年理科综合能力测试题中有一道与例1非常类似的试题:
例2、有人曾建议用AG表示溶液的酸度
aciditygrade），AG的定义为。
下列表
述正确的是（）
D、在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7—pH）
解析:
巩卅）
对于例1,中性溶液中c（H+）=c（OH—）,'…；=1，贝VAG=lg1=0;酸性溶液中，c（H+）
伸）巩屮）
>c（OH—）,'；」-；>1,AG=IgC；>lg1=0,即AG>0;同理，在碱性溶液中有AGV0。
常温下，kW=c（H+）•（OH—）=10—14,0.1mo/L氢氧化钠溶液中，c（OH—）=0.1mol/L，则c（H
+）=10—13mol/L，进一步可知'，故AG=lg10—12=—12;同理可求得
0.1mol/L盐酸溶液的AG=12.
综上分析，（A）、（D）为正确答案
对于例2:
（A）、（B）、（C）三个选项的分析见例1;对于（D），在25C时，kw=[H
+][OH_]=10_14，由pH=-lg[H十]有[H+]=10_pH,结合kw有，贝心
故D为正确答案•当然，此题可能采用排除法，排除A、B、C三个选项，直接得出D为正
确答案。
答案：
D
评析：
两题都考查了学生接受新信息，处理问题的能力，又从新的角度考查了pH、kw、AG等的
知识及其相互关系，不失为一道好题。
尽管例2有抄袭例1之嫌，但是例2在例1基础上不断
创新，把pH、kw、AG三者有机的结合在一起，更好地考查了学生的自学能力和思维能力。
启示：
1、酸度（aciditygrade）AG的提出
酸碱的电离理论是1884年瑞典科学家阿累民乌斯（Arrhenius,S.1859〜1927）提出的，它是中学化学教材关于酸、碱的定义的基础和蓝本。
我们常用到一些H+浓度很小的时候，如果
直接用H+浓度表示溶液的酸碱性，使用和记忆都很不方便，这时常采用pH值来表示溶液的酸
碱性。
pH的概念是索伦森（Sorewsen,S.P.L.）于1909年首先提出的。
”
由于pH的一些不足，诸如：
初三化学还没有对电离平衡、kW进行介绍，对于pH和[H+]
的关系要理解对初学者是比较困难的；pH受温度的影响和浓度大小的限制，一般要求[H
+]<1mol/L或[OH-]<1mol/L这给pH的使用带来了许多条件限制，往往由于忽略温度、浓度而产生误会；即使进入高中阶段，对于pH大小与溶液的酸碱性强弱的对应关系，也常常发生
向性”的错误
RealAcidityGrade,AG?
（为什么不用一个真正的酸度
册］
道试题中的信息:
2、在25C时，溶液的pH,pOH与AG的关系:
AG=2（7-pH）
AG=2[7—（14—pOH）]=2（pOH—7）
3、在25C时，AG、pH、[H十]的关系
4、AG的优点
（1）AG与温度无关，只要是中性溶液，便有AG=0,酸性溶液AG>0,碱性溶液AGV0.
（2）AG越大，溶液的酸性越强；AG越小，溶液的碱性越强，且实现了以“0”基准，更符合人们的认识逻辑.
（3）AG避免了数学上对有单位的数取对数带来的不便，更符合物理上物理量的量纲要求
高考解析
例1、（北京）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙
述正确的是（）
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：
CH3C00HQCH3C00_+加入CH3C00Na晶体，c（CH3C00_）增大，平衡向左移动，
c（H+）减小，pH增大，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COOH为弱电解质，c（H+）减小，pH增大，C错误；CH3COOH为弱电解质，pH相同的醋酸和盐酸溶液c（CH3C00H）>c（HCI）,Zn+2HCI=ZnCI2+H2T,Z叶2CH3COOH=（CH3COO）2Zn+H2T,故CH3COOH溶液产生的H2较多，D错。
答案：
A
1—io—1
1、在由水电离的C（H）=1.0X10mol•L溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）
一2—+2+一2一
A.Na+>NH/、NO、CQ2B.K+>Mcj+>AIO2、SQ2
C.Na+>Ba2/、NQ_、QHD.K+>FefNQ一、Cl—
2、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已经完全溶解，但放出的气体一样多，
则下列判断正确的是（）
A.整个反应阶段平均反应速率：
醋酸〉盐酸
B.反应所需时间：
醋酸〉盐酸
C.参加反应的锌的质量：
盐酸=醋酸
D.开始反应速率：
盐酸〉醋酸
3、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应
为（）
4、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
Lt氨水与10mL0.1mol•L盐酸混合：
c（Cl_）>c（NH?
）>c（OH）>c（H+）
1B.10mL0.1mol[iNHCI溶液与5mL0.2mol匚一1NaOH容液混合：
c（Na+）=c（Clt）>c（OH_）>c（H
+）
1C.10mL0.1molLTCHCOO溶液与5mL0.2mol-L_1NaOH容液混合：
c（Na+）=c（CHsCOO）>c（OHt）>c（H+）
D.10mL0.5mol•LCH3COON溶液与6mL1mol•L盐酸溶液混合：
c（Cl）>c（Na）>c（OH
_）>c（H+）
5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol•L_1KHCQ溶液中，下列关系正确的是
A.
++——2—
c（K）+c（H）=c（HC2Q）+c（OH）+c（CQ）
EIb.
—2——1
c（HC2Q）+c（C2O）=0.1mol•L
EIc.
2—
c（C2O）>c（H2CO）
EId.
c（K+）=c（H2GO）+c（HCQ—）+c（C2O2—）
6、100mLO.lmol•L-1醋酸与50mL0.2mol•L-1氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（）
A.
c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH_）>c（H+）
EIb.
c（Na+）>c（CH3C0O）>c（H+）>c（OH—）
EIc.
c（Na+）>c（CH3COO）>c（H+）=c（OH—）
EId.
c（Na+）=c（CH3COO）>c（OH_）>c（H+）
7、把1mLO.lmol•L_1的HSQ加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的｛，其浓度
接近于
（）
EIa.
4—1—8—1
1x10mol•LB.1x10mol•L
EIc.
11—1—10—1
1x10mol•LD.1x10mol•L
8、向10mLpH=12的NaQH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是（）
厂厂—
A.pH=2的硫酸B.0.01mol•L的甲酸
C.pH=2的醋酸
D.0.01mol•L-1的硝酸
9、中和相同体积、相同pH的Ba（0H）2、NaOH和氨水三种溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为
V3>Vi=w
D.
C.Vi>V2>w
V3>Vi>V2
10、把一种一定浓度的NaOH容液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置。
几天后用相同
浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸VimL第二份用去盐酸UmL
则M和V2的关系正确的是（）
B.ViVV2
A.Vi=V2
C.Vi>V2
、综合题
ii、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
请回答:
a„°加水量
（1）O点不导电的原因是；
（2）a、b、c三点c（H+）由在到小的顺序是
（3）a、b、c三点中，HAc电离程度最大的是;
（4）若使C点表示的溶液中c（CH3COO）增大，而c（H+）减小，可采用的措施是：
①
:
②:
③。
［答案］
12、Mg（OH》难溶于水，但它所溶解的那一部分，则在溶液中完全电离，tC时，饱和Mg（OH》
溶液的pH=11,若不考虑Kw的变化，则该温度下Mg（OHR的溶解度为。
［答案］
13、CuCl2溶液中含有少量杂质FeC"为制备晶体CuCl2•2HO,拟定实验步骤如下:
简要回答下列问题:
（1）最适宜的氧化剂是
B、NaClO
AK2C2O
C、HbQDKMnO
（2）物质y是。
（3）除去Fe升的有关离子方程式是。
（4）为了防止CuCb水解，要得到CuCl2•2fO,应控制的一定条件是
［答案］
—1
14、取相同体积（0.025L）的两份O.OImol•LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间
后，溶液的pH（填增大、减小或不变），其原因是。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为另一份消耗硫酸溶液的体积V，贝【J:
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与Vb的关
系是；
（2）以酚酞为指示剂时，Va与Vb的关系是。
［答案］
15、50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合溶液与50mLBa（OH＞溶液相混合，充分反应后过滤，得
0.466g沉淀，滤液的pH值变为13（假设混合后的体积为100mL），求：
（1）原混合液中sq2—和Cl—的物质的量；
（2）Ba（QH）2溶液的物质的量浓度。
_：
|第1题答案错误！
正确答案为C
■_：
i第2题答案错误！
正确答案为AC
：
-：
■第3题答案错误！
正确答案为B
：
-：
■第4题答案错误！
正确答案为B
：
-：
■第5题答案错误！
正确答案为CD
：
-：
■第6题答案错误！
正确答案为A
：
-：
■第7题答案错误！
正确答案为D
：
£：
■第8题答案错误！
正确答案为C
：
-：
■第9题答案错误！
正确答案为A：
-：
■第10题答案错误！
正确答案为A
提示：
+一13一1一—13一1
1、由水电离的C（H）=10mol•L,同时水电离产生C（QH）=10mol•L，在溶
2、pH相同的HCI与HAc溶质的浓度一定是HAQHC,由于｛浓度相同，开始时的反应速率相同，后来HCI中『消耗，而HAc在反应的同时继续电离，在后来反应过程中HAc中的C（H+）大于HCI中的C（H\，平均速率HAc大，所需时间短，由于产生的H2相同故反应消耗的Zn相同。
3、由HSQ和NaOH容液反应的实质是H++OR=H2O有c（H+）•V（H+）=c（OH_）•V：
OH_）设体积为L,贝y：
1LXc（H+）=10LxC（OH_）,1LXc（H+）=10Lx1O_3,c（H+）=10-2mol-L-1,有：
c（H2SO）1x10^
:
c（NaOH）=-：
10_3=5：
1,故B选项正确。
4、A选项中氨水恰好与盐酸反应，生成的NHCI因水解溶液显酸性因此有c（Cl_）>
c（E^）>c（『）>c（OH_）,A错；B选项中两溶液恰好完全反应：
NHCI+NaOH=NHH2O+NaCl,
离子浓度大小顺序正确；C选项中，由于CHCOO水解，故c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH_）>c（H
+）,C错；D选项中溶液混合后显酸性，也就是c（H+）>c（OH-），给出离子浓度大小顺序错误，
中溶液中以电离为主，故有c（C2Q2-）>c（H2C2Q）,C选项正确；A选项考查的是电荷守恒，应该
I|——2一一2
是:
c（K）+c（H）=c（HC2O）+c（OH）+2c（C2Q）A选项不正确；B选项应为：
c（HC2Q）+cQQ
一）+c（H2C2O4）=0.1moI•L一：
理论根据是碳元素守恒；由这两个等量关系可推出D中的等量关
系正确。
因为c（K）=0.1mol•L而推出B选项中关系式为c（HQQ）+c（C2O）+
c（H2C2Q）=0.1mol，所以c（K[=c（H2QO）+cLQOT）+c（C2Q2一）。
6、HAc+NaOH=NaAc+H2O，由题意可知正好完全反应，生成0.01molNaAc,而NaAc
完全电离，NaAc=Ac一INa1,Ac一水解使溶液呈碱性，由于水解程度不大，c（Ac一）>c（OH一）。
答案:
（1）冰醋酸分子未发生电离，无自由移动的离子;
（2）b、c、a
（3）C
（4）①加入NaAc②加入NaOH③加入活泼金属Zn
答案：
—3
2.9X103g
解析:
pH=11,c（OH—）=1X10—3mol•_—1,c（Mg（OH）2）=5X10—4mol•_—1，因为Mg（OH）2溶解度很小，1LMg（OH）2溶液可近似看做是1000g溶液，其中溶剂质量也可近似看作是1000g,
由此可求出
答案:
（1）C
（2）CuCO或CuO或Cu（OH）2
（3）八一-h_II-■'■1■'
（4）加入浓盐酸，在HCI气氛中，可抑制Cu2+的水解。
答案：
减小；NaOH与空气中的CO反应生成NqCO;
（1）Vx=Vb;
（2）VvV解析:
NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CQ反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。
用H2SQ滴定NqCQ溶液，反应分两个阶段进行：
+2——
1H+CO=HCO（此时溶液呈弱碱性）
2H++HCO=CQT+H2O（此时溶液呈弱酸性）
滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
（1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.1〜4.4。
故滴定反应按②进行，由关系
式：
I“•一:
—一1:
一可知消耗的H2SQ量不变，故答案为VA=Vbo
（2）若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=8〜10,滴定反应按①进行，由关系式
r1■''.l；l.J■-H-'「可知消耗H2SO4的量减少，故答案为VAVVBo
答案：
0.002;0.001;0.15mol•L1
解析：
Ba（QH）24H2SO4-0*SO41+2HQ
当溶液最后呈碱性时，HCI与HSQ都已反应完全，SQ2—已完全沉淀。
C（soj~）=W=0,04mol-rL
12—
原溶液中C（HSO）=0.04mol•L,n（SC4）=0.04X0.05=0.002mol
C（HCI）=0.1—0.04X2=0.02mol•L1
n
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