专题09物质结构原子分子晶体结构元素周期表元素周期律解析版.docx
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专题09物质结构原子分子晶体结构元素周期表元素周期律解析版
名校联考试题分类汇编（上海版）
选择题：
专题九物质结构
（原子、分子、晶体结构、元素周期表、元素周期律）
1．（2016年杨浦一模）下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是
A．稳定性：
HAt＞HClB．氧化性：
At2＞I2
C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【分析】A、同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．卤族元素单质是分子晶体；
D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，据盐的水解条件来回答．
【解答】解：
A．卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：
HAt＜HCl，故A错误；
B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：
At2＜I2，故B错误；
C．卤族元素单质是分子晶体，故C正确；
D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，所以NaAt溶液不会发生水解反应，显示中性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了同一主族元素性质的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大．
2．（2016年杨浦一模）化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在
A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，离子晶体不存在分子间作用力．
【解答】解：
硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，
故选C．
【点评】本题考查了物质的结构，难度不大，侧重于不同晶体的化学键和分子间作用力的区别，注意离子晶体不存在分子间作用力．
3．（2016年杨浦一模）下列各组数据比较，前者比后者小的是
A．氯水与氨水中微粒种类B．乙烷与苯分子中碳碳键键长
C．氯化铯与氯化钠的熔点D．Al2O3与AlCl3的熔点
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、根据氨水和氯水的成分来回答判断，氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氨水中存在电离平衡和化学平衡；
B．乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键；
C．氯化铯与氯化钠都是离子晶体，物质的熔点取决于离子半径大小，离子键越强，熔点越高；
D．Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物；
【解答】解：
A、氯水的成分：
水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种，氨水中含有的微粒：
氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子、一水合氨分子，共6种，前者大于后者不符合题意，故A错误；
B．乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键，键长前者大于后者，故B错误；
C．氯化铯与氯化钠都是离子晶体，铯离子半径大于钠离子半径，氯化铯形成离子键强度小于氯化钠，所以熔点前者小于后者，故C正确；
D．氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物，熔点是前者大于后者，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质结构、物质性质的分析，注意溶液中微粒种类的判断，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．
4．（2016年杨浦一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：
Q＞Y＞W＞X
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．
【解答】解：
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素．
A．Na、Si、Cl三种元素的单质f分别属于金属晶体、原子晶体、分子晶体，故A正确；
B．HCl属于分子晶体，常温下为气体，NaH属于离子晶体，故NaH的熔点更高，故B错误；
C．氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，
D．非金属性C＞Si，故酸性：
碳酸＞硅酸，故D错误，
故选：
AC．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等．
5．（2016年浦东一模）若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是
A．16O和18O在自然界的含量保持不变
B．16O和18O的质量数不同，质子数相同
C．16O和18O可以通过化学反应相互转化
D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同
【考点】核素．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；
B．16O和18O的质量数分别为16、18；
C．16O和18O的转化是核反应；
D．同位素化学性质相同．
【解答】解：
A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；
B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；
C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；
D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．
6．（2016年浦东一模）有关共价分子的说法正确的是
A．都是极性分子
B．都是共价化合物
C．共价分子间的作用力都比化学键弱
D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．共价分子可能是非极性分子；
B．单质中也可能含有共价键；
C．分子间作用力比化学键弱；
D．非电解质在水中不能电离．
【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；
B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；
C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；
D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．
7．（2016年浦东一模）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是
A．X、R的最高化合价相同
B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：
1
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
A．氧元素没有最高正化合价．
B．电解熔融氧化铝冶炼铝；
C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：
NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．
【解答】解：
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；
B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；
C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：
1，故C正确；
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：
NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，
故选：
A．
【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．
8．（2016年浦东一模）关于晶体的说法正确的是
A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体
B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体
C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点
D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；
B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；
C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；
D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．
【解答】解：
A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；
B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；
C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；
D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．
故选：
C．
【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．
9．（2016年浦东一模）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量
C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；
B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；
C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；
D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．
【解答】解：
由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，
A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；
B、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧指生成1mol液态水时放出的热量，故B正确；
C、水由气态转变为液态也要放热，所以2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6kJ，故C错误；
D、该反应为放热反应，则形成2molH2O的化学键释放的总能量大于断裂2molH2和1molO2的化学键所吸收的总能量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能的关系即可解答，题目难度不大
10．（2016六校联考）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学反应的基本原理．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．HClO可分解生成HCl；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应；
C．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
【解答】解：
A．HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；
C．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；
D．AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意氢键对物质熔沸点的影响，难度中等．
11．（2016虹口二模）（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B．
H2与T2互为同位素
C．
甲醇与乙二醇互为同系物
D．
乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
考点：
同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．.
专题：
原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．
分析：
A、230Th和232Th是钍的两种不同核素；
B、H2与T2都是由氢元素组成的氢单质；
C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；
D、分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体．
解答：
解：
A、230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；
B、H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，互为同素异形体，故B错误；
C、甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；
D、乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：
D．
点评：
本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，题目难度一般，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键．
12．（2016虹口二模）（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
分子晶体中一定含有共价键
B．
pH=7的溶液一定是中性溶液
C．
含有极性键的分子不一定是极性分子
D．
非金属性强的元素单质一定很活泼
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律的作用；极性分子和非极性分子；水的电离．.
专题：
基本概念与基本理论；化学键与晶体结构．
分析：
A．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键；
B．pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性；
C．含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子；
D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼．
解答：
解：
A．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；
B．pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；
C．含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；
D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查较综合，涉及化学键、溶液酸碱性、键的极性与分子的极性、非金属性及物质性质等，选项B为易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
13．（2016虹口二模）（3分）硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（ ）
A．
氧化性：
SeO2＞SO2
B．
热稳定性：
H2S＞H2Se
C．
熔沸点：
H2S＜H2Se
D．
酸性：
H2SO3＞H2SeO3
考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
硒（Se）与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性，以此来解答．
解答：
解：
A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A不选；
B．热稳定性：
H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B选；
C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C不选；
D．酸性：
H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，为高频考点，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，题目难度不大．
14．（2016长宁一模）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A．氯化铵受热气化和苯的汽化B．碘和干冰受热升华
C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化
【考点】化学键和分子间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．氯化铵为离子晶体、苯为分子晶体；
B．碘和干冰都为分子晶体；
C．二氧化硅和生石灰分别属于原子晶体、离子晶体；
D．氯化钠和铁分别属于离子晶体、金属晶体．
【解答】解：
A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；
B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重化学键破坏的考查，一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，但电解质的电离化学键断裂，题目难度不大．
15．（2016长宁一模）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）
A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量
B．钛原子的M层上共有10个电子
C．从价电子构型看，钛属于某主族元素
D．22为钛原子的质量数
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由图可知元素的相对分子质量为47.87，最后填充3d电子，为ⅣB族元素，22为原子序数，以此来解答．
【解答】解：
A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；
B．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；
C．最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；
D.22为原子的原子序数，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的相对原子质量、电子排布与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
16．（2016长宁一模）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A．碳碳键键长：
乙烯＞苯
B．密度：
一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：
NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D．沸点：
H2O＞H2S＞H2Se
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．苯中的碳碳键介于单键与双键之间；
B．氯代烃中C原子个数越多，密度越大；
C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解；
D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高．
【解答】解：
A．苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：
乙烯＜苯，故A错误；
B．氯代烃中C原子个数越多，密度越大，则密度：
一氯乙烷＞一氯丁烷，故B正确；
C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故C错误；
D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质性质及微粒性质比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握性质比较的方法和角度为解答该类题目的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
17．（2016长宁一模）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：
Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
R＞Q
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
【解答】解：
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
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