中考化学一轮复习15几种重要的盐和复分解反应教案.docx
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中考化学一轮复习15几种重要的盐和复分解反应教案
几种重要的盐和复分解反应
课题
一轮复习-15几种重要的盐和复分
解反应
复备人
教学时间
教学目标
1．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
能说出盐的化学性质
2．知道一些常用化肥的名称和作用
3．掌握碳酸根、铵根的检验方法；
4．认识复分解反应的概念及其发生的条件。
教学重点
盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法
教学难点
物质之间的转化关系
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．几种重要的盐
（1）几种重要盐的俗称、化学式、物理性质及用途
物质
俗称、化学式
颜色状态
溶解性
用途
氯化钠
食盐、
白色固体
易溶于水
工业上用于生产氯气和烧碱；生活中做；；
医疗上生产。
碳酸钠
、
白色固体
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织和日用化工；加工面食；洗涤剂
碳酸氢钠
、
白色固体
能溶于水
生活上；
医疗上。
碳酸钙
白色固体
不溶于水
用于建筑业、制取生石灰
常用于实验室制二氧化碳。
（2）归纳酸、碱、盐的溶解性。
（3）盐溶液是不是都呈中性？
请举例说明。
2．化学肥料
（1）农家肥料：
营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料：
按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥。
①氮肥作用：
（促茎叶）。
②钾肥作用：
（壮秆）。
③磷肥作用：
（催果）。
④复合肥：
含N、P、K中的种或种。
二、合作、研讨与点拨
活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件
1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型。
2．复分解反应及条件
（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
稀盐酸
反应
反应
反应
反应
判
断依据
（2）两种化合物反应后生成另两种化合物的反应一定是复分解反应吗？
请举例说明。
活动二、碳酸盐和铵盐的检验
（1）碳酸盐的检验
需要的试剂
。
相关化学方程式。
（2）铵盐的检验
需要的试剂
。
相关化学方程式。
铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用。
活动三、典型例题
1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是
，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；
（3）加入试剂B的目的是；
写出是中和反应的方程式
；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。
三、总结、反思与提升
按图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式。
例：
Cl2+2Na
2NaCl
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
2．下列实验基本操作正确的是（）
A．取用固体
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．读取液体体积
3．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（）
A．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
B．在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化
C．常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D．饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
4．室温下，向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）
A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有Cu2+
C．滤渣质量一定小于aD．滤液中一定含有Ag+
5．下列实验设计能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究铁锈蚀条件
B
探究燃烧三个条件
C
证明二氧化碳与氢氧化钠反应
D
探究分子运动
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验现象描述正确的是（）
A．将生锈的铁钉与稀硫酸混合，一定能得到浅绿色溶液
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
7．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．
时，可得到
的乙溶液
D．
时，甲、乙的溶解度相等
8．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法与之相违背的是
A．利用风力发电B．增加绿化面积C．节约用水用电D．直接排放废气
9．下列实验现象描述正确的是（）
A．磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾
B．电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色
D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
10．有关化学基本观念的认识错误的是（）
A．微粒观：
二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B．能量观：
天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：
过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D．守恒观：
镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
11．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（）
测定空气中氧气的含量
镁条在空气中燃烧
一氧化碳与氧化铁反应
用肥皂水区分软水和硬水
A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处
B．产生耀眼白光，生成白色固体
C．玻璃管内红色粉末变为黑色
D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫
A．AB．BC．CD．D
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
13．如图所示的基本实验操作中错误的是（）
A．
测溶液pHB．
检查装置气密性
C．
过滤液体D．
稀释浓硫酸
14．下列化学方程式书写错误的是（）
A．CO2+C
2CO
B．4Fe+3O2
2Fe2O3
C．2CO+O2
2CO2
D．CaCO3
CaO+CO2↑
15．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：
SO2、NO2、CO2、CO等
二、填空题
16．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有____种元素，有____种单质分子。
（2）该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
17．请回答下列问题：
（1）下图中能表示水蒸气的是_____（填序号）
（2）墙内开花墙外香，从微观角度分析，其原因是_____
18．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。
在20℃时，
将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________（计算结果精确到0.1%）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。
图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
三、简答题
19．请回答金属的相关问题。
（1）黄铜与纯铜相互刻划，在_________上有划痕；
（2）“千锤百炼，百炼成钢”这句话从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中________的含量。
（3）将镁粉放在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤出的固体中一定含有的金属单质是_____________。
20．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____．
（2）温度为_____℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____．
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_____℃。
四、实验题
21．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：
（1）上图所示操作中，有错误的是（填字母）
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为（填字母）
（3）操作B中，玻璃棒的作用是。
（4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验精盐的产率是。
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是（填字母）
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
五、流程题
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：
①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
8.6
完全沉淀的pH
3.2
11.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为。
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为
。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：
玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；
a．Ca（OH）2溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是（填化学式）。
六、计算题
23．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：
①可制得氢气多少g？
_____。
②此硫酸溶液的质量分数是多少？
_____。
③所得溶液的质量分数是多少？
_____．
24．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________。
（3）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，溶液中的溶质是_________（写化学式）
（4）计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。
（请写出计算过程）
七、探究题
25．某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是______（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为___________。
（3）实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：
NaCl；乙同学猜想：
NaCl、CaCl2；丙同学猜想：
NaCl、CaCl2、HCl；
丁同学的猜想：
NaCl和Na2CO3。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性
【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。
理由是____________。
【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
乙
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液
无明显现象
猜想正确
丁
取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸
______
猜想正确
【反思评价】实验结束后，甲同学认为_____（填“乙”或“丁”）同学的实验结论错误，原因是_____________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
A
D
D
D
D
D
A
D
B
A
B
A
二、填空题
16．1没有CO
17．B分子在不断地运动
18．
（1）①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳酸钠饱和溶液
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AC
三、简答题
19．纯铜碳或C银、铜或Ag、Cu
20．乙﹥甲﹥丙40丙0～30℃
四、实验题
21．
（1）C
（2）DACB（3）受热均匀，防止液体飞溅（4）80%（5）AD
五、流程题
22．
（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
（2）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O
（3）调节pH，使Fe3+完全沉淀，Fe2（SO4）3+6NH3·H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4
（4）①淡黄；②d，溶液颜色逐渐褪去变为无色③CO
六、计算题
23．1g37.7%49.8%
24．碳酸钠先与稀盐酸反应HCl、CaCl2、NaCl11.1%
七、探究题
25．溶液变为红色Fe2+Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存有气泡产生乙若溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
2．如图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应共有两种元素参加
B．该反应的反应物和生成物都是化合物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2：
1
3．为解决日益加剧温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；
④以上所涉及到的变化都是化学变化；
⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤
4．下列各组实验方案中，不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
比较Cu和Ag的金属活动性顺序
将银片放入硫酸铜溶液
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别硬水和软水
取样，滴加肥皂水
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
5．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
6．镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为（）
A．1.6gB．0.4gC．0.2gD．0.8g
7．“好朋友手拉手”。
从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（）
A．化学反应是分子重新组合的过程
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于化合反应
D．该反应的分子个数之比为2：
1：
2
8．如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。
可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是（）
A．双氧水和二氧化锰
B．水和硝酸铵
C．稀硫酸和锌
D．水和生石灰
9．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）
A．
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．
常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应
D．
电解水生成气体的体积
10．从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。
很多包装袋是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其分子可表示为-[ClCHCH2]n-,可看作由n个ClCHCH2（氯乙烯）连接而成，是一种不可降解塑料。
下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（）
A．相对分子质量为62.5nB．氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71∶48∶6
C．它属于有机合成材料D．在长时间光照下可以分解
11．A、B、C、D、E五种物质是初中阶段常见的物质，分别为O2、Fe粉、饱和Ca（OH）2溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中的一种，它们之间的关系如图所示，相邻的两种物质之间能发生反应，下列判断正确的是（）
A．上述反应中不涉及化合反应
B．C物质可用于除去铁制品表面的铁锈
C．D物质一定是碳酸钠溶液
D．B、C之间反应生成黄色溶液
12．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．某溶液中存在着SO42﹣、K+、Na+、H+、Cl﹣，则溶于水的盐至少有（）
A．一种B．两种C．三种D．四种
14．2019年是化学元素周期表问世150周年，如图是X元素在元素周期表中的信息和X原子的结构示意图，下列关于X的说法正确的是（）
A．X元素的名称为铝
B．该元素为金属元素
C．y的值为4
D．X的相对原子质量是28.09g
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CO中的CO2，并回收CO
探究可燃物燃烧所需的条件
除去氧化铜粉末中的铜粉
鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
实验设计
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．根据如图A、B两种物质的溶解度曲线回答相关问题。
（1）______℃时，A、B两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释为10%，需加水______。
（3）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）。
17．N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
（1）N2O中氮、氧元素的质量比为_____。
（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的_____（填物理”或“化学”）性质。
（3）N2O和NO2化学性质不同的原因是_____。
18．选用厨房中的下列物质填空（选填序号）：
①保鲜膜②铁锅③砂糖④食盐⑤蔬菜⑥小麦粉⑦食醋⑧白酒⑨植物油
富含油脂的是_____，属于无机盐的是_____，由金属材料制成的是_____；可除去热水瓶胆壁上水垢的是_____。
三、简答题
19．如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是_____。
（2）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲溶液的质量_____乙溶液的质量（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）盐碱湖地区有一种说法：
“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”的溶解度曲线与图中_____物质的溶解度曲线相似（填“甲”“乙”）。
20．现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
（友情提示：
石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
四、实验题
21．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在_____（填“a”或
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