（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
11、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体性质②温度越高，气体溶解度越小③压强越大，气体溶解度越大
12、混合物的分离①过滤法：
分离可溶物+难溶物②结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
第七章应用广泛的酸碱盐
1、酸、碱、盐的组成
酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—
碱=金属离子+OH—NaOH=Na++OH—Ca（OH）2=Ca2++2OH—NH3·H2O
盐=金属离子（或铵根）+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
3、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
色态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
5、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgClBaSO4Cu（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2BaCO3CaCO3
注：
AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
6、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
化
学
性
质
①大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
①少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
②酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
②碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（是复分解反应）
7．几种酸、碱、盐的检验方法
物质
试剂
现象
酸（H+）
紫色石蕊试液
变红
蓝色石蕊试纸
变红
碱（OH—）
紫色石蕊试液，红色石蕊试纸
变蓝
无色酚酞试液
变红
碳酸盐（CO32—）
盐酸，澄清石灰水
生成气体能使澄清的石灰水变浑浊
铵盐（NH4+）
浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸
产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Cl—
①AgNO3②HNO3
白色沉淀不溶解
SO42—
①BaCl2②HNO3
白色沉淀不溶解
8、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
（1）定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水（3）用于医药
（3）溶液酸碱度的表示法——pH
①0７ 14
酸性增强中性碱性增强
②pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
③酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
9、常见的盐定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCl
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种
⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉，汽水；
医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火
硫酸铜CuSO4
无水硫酸铜
白色晶体，遇水变蓝，可检验水
配置波尔多液、炼铜
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色晶体，
易溶于水
备注
①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
②碳酸钠从溶液中析出时，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
10、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
②实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
11、盐的化学性质
①盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
②盐+酸→新盐+新酸
③盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
④盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
12、酸、碱、盐的溶解性
①酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
②碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
③盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸
13、化学肥料
（1）农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料①氮肥作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用，
否则会“跑肥”。
NH4NO335%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
CO（NH2）246.7%
“跑肥”：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
②钾肥作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
常用钾肥：
KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4会使土壤酸化、板结
③磷肥作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达。
常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰
④复合肥：
含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4
14、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：
N2O、NH3、H2S
3、引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
15、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
第八章食品中的有机化合物
一、有机化合物（含碳的化合物）
化合物无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：
酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：
醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：
原子的排列方式不同
3、有机物小分子如：
CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
有机高分子化合物（相对分子质量很大）如：
蛋白质、淀粉、纤维素等
4、六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收）
二、蛋白质
1、功能：
是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：
由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
（1）血红蛋白：
由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成作用：
运输O2和CO2的载体
血红蛋白+O2氧合血红蛋白
CO中毒机理：
血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：
CO、尼古丁、焦油等
麦芽糖酶
淀粉酶
（2）酶：
生物催化剂特点：
高效性、选择性、专一性
例：
淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：
破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素物理：
高温、紫外线等
化学：
强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：
用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
三、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：
由C、H、O三种元素组成，又叫碳水化合物
2、常见的糖
酶
（1）淀粉（C6H10O5）n：
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）
（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：
主要存在于甘蔗、甜菜中。
白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖
四、油脂1、分类植物油脂：
油
动物油脂：
脂肪
2、功能：
提供大量能量39.3KJ/g3、脂肪：
维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
五、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：
水果、蔬菜等
2、作用：
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺VA：
夜盲症；缺VC：
坏血症
六、化学元素与人体健康
缺Fe会引起贫血；缺Zn生长迟缓，发育不良；缺Ca青少年佝偻病，老年人骨质疏松；缺I会引起甲状腺肿大；缺F氟易产生龋齿；Na+K+维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。
第九章化学与社会发展
一．化学燃料及其对环境的影响
1．化石燃料：
主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括煤、石油、天然气等。
2．化学燃料带来的环境问题：
（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；
（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；
（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染
（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：
化学能→热能→机械能→电能
二．化学能转化为电能
1．化学电源：
是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。
2．化学电源的优点：
既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。
3．实验：
化学能转化为电能的实验
实验现象
电流计的指针发生偏转，锌片表面变红，长时间溶液颜色变浅
化学方程式
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
电流计偏转原因
烧杯中发生了化学变化，Zn失去电子，Cu2+得到电子变成Cu
能量转化的形式
化学能直接转化为电能
使用化学电源的优点
提高能量的转化效率，减少大气污染
4．废旧电池丢弃对环境的影响：
废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。
这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。
因此务必要正确使用电池，并妥善回收。
三．氢能源
1．氢能源的优点：
①来源广；②热值高；③生成物不会污染环境。
故称为“绿色能源”。
2．氢能源的缺点：
（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；
（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）
3．氢能源的发展前景：
要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。
4．实验室制取氢气①反应原理：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②实验装置：
同二氧化碳的制取装置（固液反应，不需加热）
点燃
5．氢气的性质与应用
（1）可燃性：
在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热2H2+O2======2H2O
（2）还原性：
在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。
H2+CuO====Cu+2H2O
四．金属材料1．定义：
金属材料包括纯金属与合金；
2．常见合金：
青铜器（Cu-Sn合金）、黄铜（Cu-Zn）、钢和生铁（铁合金）、铝合金
3．新型金属材料：
铝钛合金：
耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；储氢合金：
方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；“形状记忆”合金：
效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。
4．金属材料的优点及缺点：
强度大，但不耐腐蚀
五．无机非金属材料
1．主要包括：
陶瓷、玻璃、水泥等优点：
耐高温；缺点：
脆性大
2．陶瓷的原料：
瓷土、粘土、长石、石英等
3．玻璃的原料：
砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）
六．合成材料（又称有机合成材料）
1．三大合成材料：
塑料、合成橡胶、合成纤维
优点：
强度大、密度小；缺点：
不耐高温
2．塑料：
（1）常见的塑料：
聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；
（2）实验：
点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象
实验样品
燃烧情况
是否有黑烟
是否有气味
解释与结论
聚乙烯
易燃
没有
无气味
组成元素为C、H，生成物为CO2、H2O，故聚乙烯无毒，可用于包装食品。
聚氯乙烯
不易燃烧
大量黑烟
产生刺鼻气味
组成元素为C、H、Cl，生成物除了CO2、H2O外，还有HCl或其他含氯物质。
故聚氯乙烯有毒，不宜用于包装食品。
（3）废弃塑料带来的环境污染——“白色污染”
（4）解决“白色污染”方法：
A．尽可能的减少使用塑料制品；B．回收废旧塑料；C．研制和推广可降解塑料
3．合成橡胶：
（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；
（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。
（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。
4．合成纤维：
（1）合成原料：
主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；
（2）几种纤维的性质比较实验：
性质
纤维种类
灼烧情况
受酸影响10%H2SO4
受碱影响3%NaOH
结论与解释
棉花（天然植物纤维）
迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的气味，固体剩余物松脆
变脆
稍微膨胀
植物纤维主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖
羊毛（天然动物纤维）
燃烧，并产生烧焦羽毛的气味，固体剩余物松脆
几乎无变化
变脆
动物纤维中含有蛋白质，在碱性溶液中容易被溶解。
尼龙线
（合成纤维）
燃烧时先卷曲、融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬
几乎无变化
几乎无变化
合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀
（3）合成纤维的优点与缺点
A．优点：
强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性；B．缺点：
吸水性和透水性差
七．复合材料
1．定义：
是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的，具有更优异的综合性能。
2．主要复合材料
①钢筋混凝土：
钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）的复合材料；
②机动车轮胎：
合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）的复合材料；
③玻璃钢：
塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料；④碳纤维
八．还人类洁净的空气
1．空气污染物：
二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等；
2．空气污染的来源：
（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；
（2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）；
（3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；
（
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