高考化学专题复习题化学原理题.docx

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高考化学专题复习题化学原理题

专题化学原理题

1、化学反应与能量：

1、盖斯定律、热化学方程式

2、反应过程能量图

3、电化学原理、金属的腐蚀与防腐

2、化学反应速率和化学平衡：

1、影响速率因素、平衡移动因素、速率计算、平衡常数计算

2、速率、平衡图像和图表

3、分析表格、图像，阐述规律

3、电解质溶液：

1、电离、水解平衡的影响因素

2、离子浓度的大小关系3、溶解平衡、Kw

4、通过图像、数据变化等深度考查学生的演绎、推理能力

一、近几年的高考题

1、（2014年广东高考）（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

1/4CaSO4（s）+CO（g）⇋1/4CaS（s）+CO2（g）∆H1=-47.3kJ∙mol-1

②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）∆H2=+210.5kJ∙mol-1

③CO（g）⇋1/2C（s）+1/2CO2（g）∆H3=-86.2kJ∙mol-1

（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a）____________________________；

b）____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。

2、（2013年广东高考）（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。

将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+（aq）

HOI（aq）△H2

③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）

I2（aq）+H2O（l）△H3

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______

（2）在溶液中存在化学平衡：

I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq），其平衡常数表达式为_______.

（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

图14

第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

图13中的A为_____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。

导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c（H+）减小B.c（I-）减小C.I2（g）不断生成D.c（Fe3+）增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

3、（2012年广东高考）（16分）碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：

n（S2O32—）：

n（S2O82—）_______

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=____mL，理由是___________________。

已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H

已知：

4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1

4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

4、（2011年广东高考）（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；

反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206kJ•mol-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）△H=－802kJ•mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式

5、（2010年广东高考）16分硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：

B2H6+6H2O=2H3BO3+________。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH

B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（

）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______

②该反应的

_____0（填“<”、“=”或“>”）.

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）

[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

6、（2009年广东高考）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为mol·min-1（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：

，则该反应在温度T1下的K值为。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

二、仿真训练

1、（15年广州一模）（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：

SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）

反应Ⅱ：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）

反应Ⅲ：

2H2SO4（g）

2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）

（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：

H2SO4（g）＝SO3（g）+H2O（g）∆H1

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）∆H2

则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。

（2）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：

达到平衡的次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

……

n（HI）/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

①第1次平衡时，HI的转化率为________％。

②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：

________。

③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。

（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：

I2（aq）+I—（aq）

I3—（aq），其反应速率极快且平衡常数很大。

现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。

在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n（I3—）随反应时间t变化的曲线图。

2、（15年江门一模）（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：

SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）

反应Ⅱ：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）

反应Ⅲ：

2H2SO4（g）

2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）

（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：

H2SO4（g）＝SO3（g）+H2O（g）∆H1

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）∆H2

则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。

（2）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：

达到平衡的次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

……

n（HI）/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

①第1次平衡时，HI的转化率为________％。

②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：

________。

③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。

（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：

I2（aq）+I—（aq）

I3—（aq），其反应速率极快且平衡常数很大。

现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。

在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n（I3—）随反应时间t变化的曲线图。

3、（15年茂名一模）（16分）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。

（1）已知：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H1=akJ∙mol-1

②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）∆H2=bkJ∙mol-1

则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的∆H＝kJ∙mol-1（用a、b表示）。

（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5molNO、2molCO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol。

请回答下列问题：

①前20S内平均反应速率v（NO）为。

②在该温度下反应的平衡常数K=。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8molN2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ。

若其它条件不变，将0.5molNO、2molCO投

入2L容器进行反应，请在答题卡图中绘出

c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：

前0—10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是。

4、（15年汕头一模）（16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：

CO2（g）＋CH4（g）

2CO（g）＋2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K的值如下：

①从上表可以推断：

该反应的逆反应是（填“吸”、“放”）热反应。

②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。

a.可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。

原理是：

在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________。

5、（15年深圳一模）（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ·mol－1

（1）此反应的平衡常数表达式K=。

升高温度，K值（填增大、减小或不变）。

（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是。

A．通入氦气B．缩小体积

C．加入催化剂D．除去体系中的水蒸气

（3）尿素可用于处理汽车尾气。

CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。

又知：

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ·mol－1

写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式。

某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对尿素合成的影响。

在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。

回答问题：

（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是（填a或b）线。

（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。

6、（14年广州二模）（16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。

工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：

C6H5-CH2CH3（g）

C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）ΔH1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：

在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；

②乙苯的平衡转化率为；

③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：

△H10（填“＞、=或＜”）。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“＞、=、＜”）。

（4）已知：

3C2H2（g）

C6H6（g）ΔH2

C6H6（g）+C2H4（g）

C6H5-CH2CH3（g）ΔH3

则反应3C2H2（g）+C2H4（g）

C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH=。