12.下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置，以溴化锌水溶液为电解液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是（）
A.放电时，负极的电极反应式为Zn=Zn2++2e-
B.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
C.充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。
下列说法正确的（）
A.W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的
B.Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
26.（14分）实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。
图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，
根据要求回答下列问题:
（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：
③→______→______→_______→_______→_______。
（2）装置④的作用是_______________。
（3）实验开始时，应首先_________；实验结束时，应先熄灭装置_____处的酒精灯。
该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在_____和_____（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________。
（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：
称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液中的OH-用0.4000mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00mL。
则该样品中FeCl3的质量分数为______%。
（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）____________。
27.（15分）镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害，某型号镍电池的电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：
已知:
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实验温度时的溶解度:
NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O
③某温度下：
Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是______，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________（仪器名称）。
（2）过滤①得到的沉淀为_______，洗涤Ni（OH）3沉淀的方法是__________。
（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_____。
（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。
（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，该电池的电解液为_______（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。
28.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=______；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）===2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得在反应中质量减少3.2g。
則该段时间内CO的平均反应速率为______mol/（L·s）
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______（选填序号）
a.CH4的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v（CO）与v（H2）的比值不变
d.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA____KB（填“>”、“<”或“=”），纵坐标表示的物理量可能是______（填字母）。
a.H2的逆反应速率
b.CH4的的体枳分数
c.混合气体的平均相对分子质量
d.CO的体积分数
（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。
（4）若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____（填标号）
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：
b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）> c（NO2－） >c（OH－）> c（H+）
35.【化学-选修5:
有机化学基础】（15分）
以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下：
已知：
。
（1）A的化学名称为_______，C中含氧能团的名称为______反应E→F的反应类型为_____。
（2）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_______。
（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为___________。
（4）B的芳香族同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:
1:
1的同分异构体结构简式为________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备
的合成路线流程图（注明反应条件）:
合成路线流程图示例如下：
________
。
36.【化学一选修3:
物质结构与性质】（15分）
铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。
请回答以下问題:
（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:
①写出基态Cu的外围电子排布式______，铜元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_______（填元素符号）。
②SO42-中心原子的杂化方式为______，SO32-的空间构型为__________。
③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_____，所得溶液呈_____色。
（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体。
①下列说法正确的是_______（填代号）
a.氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键
b.NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同
c.Cu（NH3）4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
d.Cu（NH3）4]SO4中配离子的空间构型为正方形
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。
（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为______。
（已知:
，列式并计算出结果）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-63.5
第Ⅰ卷（选择题）
选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7
8
9
10
11
12
13
D
A
B
A
D
C
B
7.D解析：
A中水晶饰物材料为SiO2，B中汽油不是可再生能源，C中碱石灰、硫酸铜都不可作为食品的干燥剂。
答案为D。
8.A解析：
A中4.6gNO2为0.1mol，但由于反应2NO2
N2O4的存在，使得NO2实际少于0.1mol；B中HF的沸点为190C，标况下为液态；C中0.1mol•L-1CH3COOH溶液中醋酸分子的电离度较大，未电离的CH3COOH分子数较少；D中Fe与高温水蒸气反应生成物为Fe3O4，1molFe失去的电子为8/3mol。
答案为A。
9.B解析：
该分子中含有-NH2、-COOH、-OH等亲水基，能溶于水，A错误；其中的-COOH能与碳酸氢钠反应放出CO2，C错误；仅改变三条侧链在苯环上的位置，可得到9种同分异构体，D错误。
答案为B。
10.A解析：
A中有机分子含两种能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团。
答案为A。
11.D解析：
Ksp只受温度影响，不受离子浓度影响，A错误；Na2S溶液中质子守恒方程为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），所以有c（OH-）>c（H+）+c（HS-）+c（H2S），B错误；C中用Na2S除杂时引入新杂质Na+。
答案为D。
12.C解析：
放电时，交换膜左侧为正极区，电极反应为Br2+2e-==2Br-，负电荷增多，Zn2+从右往左迁移，由于在该区域生成了ZnBr2，使得左侧电解质储罐中的离子总浓度增大；充电时，电极反应变为2Br--2e-==Br2，正电荷增多，Zn2+从左往右迁移。
所以C错误，D正确。
答案为C。
13.B解析：
W为H元素，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为Si元素。
W、X、Y元素的简单离子分别是H+、Mg2+、Al3+，H+抑制水的电离，Mg2+和Al3+的水解反应能促进水电离，A错误。
第三周期中半径最小的简单离子为Al3+，B正确。
X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，三者均为难溶的酸或碱，相互之间不能反应，C错误。
工业上获得Al的方法是电解其熔融的氧化物。
答案为B。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共4题，计58分）
（一）必考题
26.（14分）
（1）⑤④②①⑥（2分）。
（2）除去Cl2中的HCl气体，防止生成FeCl2（1分）。
（3）检验装置的气密性（1分）；①（1分）；①⑥（1分）；冰水（或冷水，1分）。
（4）4NaCl+4H2SO4（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+4NaHSO4+2H2O
或4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O（3分）。
（5）95.6（2分）。
（6）将硬质玻璃管内的固体物质溶于蒸馏水中，充分搅拌，向所得溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成（其它合理答案也给分，2分）。
27.（15分）
（1）Fe（OH）3（1分），pH计（或pH传感器，1分）。
（2）NiC2O4•2H2O（1分），
向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复2~3次（2分）。
（3）NiC2O4+2OH-==Ni（OH）2+C2O42-（2分），8.0×105（1分）。
（4）2H2O+2e-==H2↑+2OH-（或2H++2e-==H2↑，2分）
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═=2Ni（OH）3+2Cl-（2分）。
（5）碱性（1分），2Ni（OH）2-2e-+2OH-==Ni2O3+3H2O（2分）。
28.（14分）
（1）-1160kJ/mol（2分）。
（2）①2×10-4或0.0002（2分）；
②bd（2分）；③<（2分）；bc（2分）。
（3）N2+6H++6e-=2NH3（2分）。
（4）②③（2分）。
（二）选考题
35.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）间氯甲苯或3-氯甲苯（1分）；酯基（1分）；取代反应（1分）。
（2）
（2分）。
（3）
（3分）。
（4）9（1分）；Cl-C6H4-CH2Cl（取代基处于苯环的对位，1分）。
（5）
（写前4步，每步1分，共4分）。
36.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）①3d104s1（1分）；ⅠB（1分）；N（1分）。
②sp3（1分）；三角锥型（1分）。
③SO2（1分）；蓝色（1分）。
（2）①cd（2分）；②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）。
（3）12（1分）；
×100%=74.76%（3分）。
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