安徽省示范高中培优联盟届高三冬季联赛理综化学试题 Word版含答案.docx

1、安徽省示范高中培优联盟届高三冬季联赛理综化学试题 Word版含答案7. 化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。下列说法正确的是 （ ）A. 普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C.碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D. “天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 （ ）A.定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/LB.标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NAC.50mL0.1mol/

2、LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA9. 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中正确的是 A.该物质属于芳香族化合物.难溶于水 B.该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C.该物质能与强酸和强醎反应，但不能与碳酸氢钠反应 D.仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体10. 下列实验设计中不能达到实验目的的是11. 常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc

3、(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是 A.室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小B. Na2S溶液中：c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D.向100 mL浓度均为110-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS) NiC2O4H2O NiC2O42H2O某温度下：KspNi(OH)2 = 5.010-16、KspNiC2O4=4.010-10、KspFe(O

4、H)3=4.010-38、KspAl(OH)3=3.010-34回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是_，控制这两种沉淀能够依次析出可利用_(仪器名称)。（2）过滤得到的沉淀为_，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是_。（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_，该反应的化学平衡常数K=_。（4）电解过程中阴极反应式为_，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式_。（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为_（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_。28.（14分）碳、氮及其化

5、合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=-574 kJ mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) +2H2O(g) H2若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2=_；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H0 若反应在5 L的密闭容器中进行

6、，1 min后达到平衡，测得在反应中质量减少3.2g。則该段时间内CO的平均反应速率为_mol/(Ls) 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号）a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c. v(CO)与v(H2)的比值不变d.固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB(填“”、“a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)35.【化学-选修5:有机化学基础】（15分）以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下：已

7、知：。（1）A的化学名称为_，C中含氧能团的名称为_反应EF的反应类型为_。（2）EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_。（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为_。（4）B的芳香族同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）:合成路线流程图示例如下：_。36.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铜也是日常生活中常见的金属，

8、它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下: 写出基态Cu的外围电子排布式_，铜元素位于周期表中笫_族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_（填元素符号）。 SO42-中心原子的杂化方式为_，SO32-的空间构型为_。 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_，所得溶液呈_色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4 H2O晶体。下列说法正确的是_(填代号）

9、a.氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键b.NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同c. Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键d. Cu(NH3)4SO4中配离子的空间构型为正方形请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_，晶体的空间利用率为_。（已知:，列式并计算出结果）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5第卷（选择题）选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

10、目要求的。）78910111213DABADCB7.D 解析：A中水晶饰物材料为SiO2，B中汽油不是可再生能源，C中碱石灰、硫酸铜都不可作为食品的干燥剂。答案为D。8.A 解析：A中4.6g NO2为0.1mol，但由于反应2NO2N2O4的存在，使得NO2实际少于0.1mol；B中HF的沸点为190C，标况下为液态；C中0.1 molL-1 CH3COOH溶液中醋酸分子的电离度较大，未电离的CH3COOH分子数较少；D中Fe与高温水蒸气反应生成物为Fe3O4，1mol Fe失去的电子为8/3mol。答案为A。9.B 解析：该分子中含有-NH2、-COOH、-OH等亲水基，能溶于水，A错误；

11、其中的-COOH能与碳酸氢钠反应放出CO2，C错误；仅改变三条侧链在苯环上的位置，可得到9种同分异构体，D错误。答案为B。10.A 解析：A中有机分子含两种能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团。答案为A。11.D 解析：Ksp只受温度影响，不受离子浓度影响，A错误；Na2S溶液中质子守恒方程为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以有c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)，B错误；C中用Na2S除杂时引入新杂质Na+。答案为D。12.C 解析：放电时，交换膜左侧为正极区，电极反应为Br2+2e-=2Br-，负电荷增多，Zn2+从右往左迁移，由于在该区域生成了ZnB

12、r2，使得左侧电解质储罐中的离子总浓度增大；充电时，电极反应变为2Br-2e-=Br2，正电荷增多，Zn2+从左往右迁移。所以C错误，D正确。答案为C。13.B 解析：W为H元素，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为Si元素。W、X、Y元素的简单离子分别是H+、Mg2+、Al3+，H+抑制水的电离，Mg2+和Al3+的水解反应能促进水电离，A错误。第三周期中半径最小的简单离子为Al3+，B正确。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，三者均为难溶的酸或碱，相互之间不能反应，C错误。工业上获得Al的方法是电解其熔融的氧化物。答案为B。第卷（非选择题）二

13、、非选择题（共4题，计58分）（一）必考题26.（14分）（1）（2分）。（2）除去Cl2中的HCl气体，防止生成FeCl2（1分）。（3）检验装置的气密性（1分）；（1分）；（1分）；冰水（或冷水，1分）。（4）4NaCl+4H2SO4(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+4NaHSO4+2H2O或4NaCl+2H2SO4(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2Na2SO4+2H2O（3分）。（5）95.6（2分）。（6）将硬质玻璃管内的固体物质溶于蒸馏水中，充分搅拌，向所得溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成（其它合理答案也给分，2分）。27.（15分）（1）Fe(OH)3（1分）

14、，pH计（或pH传感器，1分）。（2）NiC2O42H2O（1分），向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复23次（2分）。（3）NiC2O4+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-（2分），8.0105（1分）。（4）2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H+2e-=H2，2分）2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-（2分）。（5）碱性（1分），2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O（2分）。28.（14分）（1）-1160kJ/mol（2分）。（2）210-4或0.0002（2分）；bd（2分）；（2分）；bc（2分）。（3）N2+6H+6e

15、-=2NH3（2分）。（4）（2分）。（二）选考题35.化学选修5：有机化学基础（15分）（1）间氯甲苯或3-氯甲苯（1分）；酯基（1分）；取代反应（1分）。（2）（2分）。（3）（3分）。（4）9（1分）；Cl-C6H4-CH2Cl（取代基处于苯环的对位，1分）。（5）（写前4步，每步1分，共4分）。36.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3d104s1（1分）；B（1分）；N（1分）。 sp3（1分）；三角锥型（1分）。 SO2（1分）；蓝色（1分）。（2）cd（2分）；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）。（3）12（1分）；100%=74.76%（3分）。