第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表导学案.docx

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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表导学案

编号：

gswhhxbx2---11

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表

【第一课时】

编制：

王老师审查：

张志

一、原子的构成

原子核

原子

核外电子每个电子带一个单位负电荷

核电荷数===，因此整个原子不显电性。

二、元素周期表

（绘制出第一个元素周期表的是国化学家。

）

元素周期表的结构：

把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

1.周期：

（1）周期序数=电子层数，共

个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。

填表：

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

长周期

不完全周期

2.族的定义

在周期表中,共有个纵行，除了三个纵行称为第族外，其余的每个纵行都称为一个族。

族的序号一般用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示。

零族序数记为。

（1）由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。

（2）元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。

（3）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。

周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。

主族序数后标，副族序数后标。

其中主族序数与最外层电子数的关系，IA称为元素，VIIA称为元素，零族称为元素。

【课堂练习】

1.下列说法中正确的是（）

A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

2.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）

A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+

3.下列说法正确的是（）

A.除稀有气体外，非金属元素都位于主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8

C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素

【第二课时】

三．碱金属元素

1.定义：

原子最外层电子数是1，氧化物水化物呈强碱性的一类元素的总称。

第IA元素

2.元素种类及原子结构

元素名称

锂

钠

钾

铷

铯

元素符号

原子结构

示意图

最外层电子数

电子层数

核电荷数

原子半径

失电子能力

金属性

原子结构的异同

（1）相同点：

最外层只有个电子

（2）递变规律：

A、核电荷数逐渐

B、电子层逐渐

C、原子半径逐渐

3.碱金属的物理性质的相似性和规律性：

a、相似性：

银白色硬度小密度小熔点低导电导热

b、递变规律：

（由锂到铯）密度降低熔点、沸点降低

4、化学性质：

碱金属及其性质

锂

钠

钾

与

氧气反应

现象

稍加热剧烈反应，生成固体KO2

化学方

程式

K+O2==KO2

小结

碱金属单质在空气中燃烧一般生成过氧化物或超氧化物，Li却只生成LiO2,但与氧反应的速率是不同的，Li缓慢氧化，Na,K易被氧化。

与

水反应

现象

浮在水面上，剧烈反应且燃烧

化学方

程式

2K+2H2O===2KOH+H2

小结

都能与水反应，但剧烈程度不同，从左到右依次增强，都生成碱和氢气。

总结：

随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐，元素的金属性（单质的还原性）逐渐。

主要表现在：

a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）

b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应

越来越剧烈，其氧化物对应的水化物碱性逐渐。

【第三课时】卤族元素

三．卤族元素

（一）包含元素及符号：

（二）原子结构

元素名称

氟

氯

溴

碘

元素符号

核电荷数

电子层结构

原子半径

推测得电子能力

推测金属性

推测非金属性

（三）性质及递变规律：

（1）物理性质：

化学式

F2

Cl2

Br2

I2

通常状态

通常颜色

色变规律

密度变化规律

熔沸点变化规律

（2）化学性质：

A、卤素单质与氢气反应

化学方程式

反应难易程度

F2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应，生成的HF很稳定。

Cl2跟H2在光照或点燃时剧烈化合，生成的HCl稳定。

Br2跟H2在加热时能缓慢地进行反应，生成的HBr不如HCl稳定。

I2跟H2很难化合，在不断加热的条件下缓慢地进行，生成的HI很不稳定，同时发生分解。

总结：

反应条件：

由易到难

反应程度：

由剧烈到缓慢

生成卤化氢的稳定性：

由强到弱

B、卤素与水反应

总结：

F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的

【思考】F2能和NaBr溶液反应置换出Br2单质吗？

为什么？

C、卤素单质间的置换反应

实验

现象

化学方程式

1、将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2、将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

结论

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2Br2＋2I－＝2Br－＋I2

D、I2的特性－－－与淀粉的反应变蓝

〖卤素性质规律小结：

〗

（1）卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱

氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2,

还原性：

I－>Br－>Cl－>F－

（2）在卤素中，存在如下关系：

同主族元素从上到下核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子得到电子的能力逐渐，元素的非金属性逐渐，主要表现在其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其单质与氢气反应的能力逐渐减弱。

【课堂练习】.在原子序数为1─18号元素中：

（填元素符号或化学式）

（1）与水反应最剧烈的金属元素是________

离子方程式为__________________________________

（2）与水反应最剧烈的非金属元素是________

化学方程式为___________________________________

【第四课时】核素同位素

一、质量数的概念

将原子核内所有的质子数和中子的相对质量近似值取整数加起来，所得的数值叫做质量数，用符号“A”表示

质量数（A）=+-------

二、原子

中各符号表示的含义

X：

该原子的元素符号

A：

该原子的质量数

Z：

该原子的核内质子数

N：

中子数=质量数（A）－质子数（Z）

则

代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。

质子个

原子核

原子结构（

）中子（）个

核外电子个

关系式：

核电荷数=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质量数（A）=相对原子质量

三、元素、核素、同位素

1、元素：

2、核素：

如

、

、

就各为一种核素。

原子

质子数

中子数

名称

俗名

1

0

氕

普氢

1

1

氘

重氢

1

2

氚

超重氢

3、同位素:

互称为同位素。

4、元素、核素、同位素之间的关系

可用下图区分：

元素

核素1核素2┅┅核素n

同位素

【课后作业】

1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的（）A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2

3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）

A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25

4．碱金属元素在原子结构上的共同点是（  ）

A．最外层电子数相同　B．次外层电子数相同C．核外电子数相同D．核内质子数相等

5．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明下列四点：

性质中的（  ）

①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应的溶液呈碱性

A．①②③④B．①③④C．①②④D．①④

6．关于锂的结构和性质的判断中错误的是（）

①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④氢氧化物为强碱A．①和④　　B．②和③　　C．①和③　　D．②和④

7．下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（  ）

A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2

C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水

8．下列叙述中能肯定金属A比金属B活泼的是（  ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

9.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是（  ）

A．KCl晶体B．Na2O2C．CCl4D．Mg

10.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（  ）

A．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2OB．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2HCl

H2↑+Cl2↑

11.列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（  ）

A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.

C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.

D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

12.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数与质子数之差是：

（）

A.77　　B.37　　　C.191　　D.114

13.

是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对

原子的叙述不正确的是（）

A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是2

14.两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是（）

A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子

C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子

15.铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是（）

A．

Bi和

Bi都含有83个中子B．

Bi和

Bi互为同位素

C．

Bi和

Bi的核外电子数不同D．

Bi和

Bi分别含有126和127个质子

16.下列关于“短周期”的叙述中不正确的是（）

A.共包含18种元素　　　　　　　　　　B.前3周期元素

C.除稀有气体外，Cl的原子半径最大　　D.仅含5种金属元素

17．已知氢有三种常见的同位素：

H、D、T；氧有两种同位素：

16O、18O，若实验室用一种准确的仪器来分别测定一个水分子的质量时，所得的数值可能是（）

A．6种      B．7种       C．10种          D．12种

18.质量数为37的原子应该有（）

A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子

19．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．

已知：

B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（　　）

A．C，Al，P　　B．N，Si，SC．O，P，Cl　　D．F，S，Ar

20．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是：

（　　）A．锂　B．铍　　　C．氦　　D．钙

21、按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列性质中依次递增的是（　　）

A、熔沸点　　　B、氧化性　　C、还原性　　　D、密度

22、据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（　　）

H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+S

ACl2＞I2＞SBCl2＞S＞I2CI2＞Cl2＞SDS＞I2＞Cl2

23．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析

①

C与

C②O2与O3③金刚石和石墨④冰与水⑤干冰和二氧化碳

（1）互为同位素的

（2）互为同素异形体的（3）属于同一化合物的