初三化学溶液知识点复习.docx
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初三化学溶液知识点复习
《溶液》知识点
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1.溶液：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：
溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
A、溶质：
被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
B、溶剂：
能溶解其他物质的物质。
溶剂通常为液体,水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
溶质和溶剂的判断：
有水，水为溶剂。
⑴、气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂,水是最常用的溶剂。
⑵、两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶、同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷、若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
C、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O
盐酸氯化氢HCl水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
二、溶液的基本特征
①均一性：
指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：
外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物
【规律】溶液的判别
（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
（3）透明：
由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
（4）注：
①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
1通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
2当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
3当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
4当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
5溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
6溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
7通常把在室温（20度）下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
【拓展】影响物质溶解能力的因素：
1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：
氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液
悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
1、浊液：
包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
3、悬浊液：
固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
4、溶液和浊液的区别
项目
溶液
悬浊液
乳浊液
溶解性
溶
不溶
不溶
分散在水里的物质状态
固、液、气
固
液
分散在水里的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
许多分子的集合体
外观
通明均一
浑浊、不均一
浑浊、不均一
久置后的变化
稳定不变
沉淀
分上下两层不稳定
【考点3】乳化现象
1．乳浊液：
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：
使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：
用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：
肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别
【考点4】溶解过程的热现象
物质溶解形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：
硝酸铵（NH4NO3）等。
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：
放热。
2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：
吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量
加快物质溶解速度的方法有：
⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
（1）饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
（2）不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
（3）判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
【拓展】
1必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”
2明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
3饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液
2．相互转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
【规律】
1此条件适用于大多数固体
2熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
【考点6】溶液的质量和溶质的质量分数
1、定义：
溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
2、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
3、定义式：
溶质的质量分数=
×100％
4、理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
5、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
3、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
【规律】
（1）溶质的质量分数和温度无关。
（2）溶质质量分数单位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（5）发生反应时溶质为新生成的物质。
（6）只有溶解的部分才是溶质。
6、溶液中溶质质量分数的计算
【公式】1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
3.溶质的质量分数=
×100％
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。
【规律】在温度不变的条件下
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
【拓展】质量分数变化规律
（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；
（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低
（3）溶液稀释和曾浓问题的计算
关键：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
（4）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
7、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
3单位要统一。
8、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。
首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。
如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。
配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
实验步骤：
①计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：
Ⅰ蔗糖质量：
50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：
50g－2.5g＝47.5g
②称量（量取）
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用100mL的量筒量取47.5mL水。
（思考：
为什么不选用10mL的量筒呢？
如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。
）
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：
1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
【说明】
1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.玻璃棒的作用：
搅拌，加速溶解；转移固体
注意事项：
影响溶质质量分数变化的错误操作：
A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。
说明：
A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：
仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。
B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：
仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。
关于溶液稀释或增浓的计算
（1）
（2）
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
溶液的稀释
方法：
A、加入溶质B、加入低浓度溶液
依据：
稀释前后溶液中溶质的质量不变。
计算式：
A、加水稀释
A•a%=B•b%或A•a%=（A+m水）•b%式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b%表示其质量分数；m水代表加入水的质量。
B、加入低浓度溶液稀释
A•a%+B•b%=（A+B）•c%式中c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。
所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：
Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：
Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。
溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大）
方法：
A加入溶质B蒸发溶剂C与浓溶液混合
计算式：
A、加入溶质
A•a%+B=（A+B）•c%
B为加入溶质的质量
B、蒸发溶剂
A•a%=（A-B）•c%
B为蒸发的溶剂的质量
C与浓溶液混合
A•a%+B•b%=（A+B）•c%
B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数
注意：
稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。
但要注意：
当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。
步骤：
⑴溶解：
将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶蒸发：
将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
8、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
⑴、适用范围：
结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：
硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：
①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
复习捡测题
（一）
一、选择题
1.溶液的基本特征是（）
A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是（）
A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中
3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（）
A、饱和溶液一定是浓溶液B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大
D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值
4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）
A．100克B.a克C.2a克D.1克
5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）
A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
6.下列对于溶质的说法，正确的是（）
A．溶质只能是固体B.溶质只能是液体
C.溶质只能是气体D.溶质可以是固体、液体或气体
7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）
A．10克B.1克C.0.1克D.0.01克
8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）
A、20%B、11.11%C、10%D、12.50%
9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）
A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同
C、合物中的各种物质的熔点不同
D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同
10.0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）
A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质
11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（）
A、B小于AB、B大于AC、B等于AD、无法比较
12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是
A．25%B.20%C.12.8%D.6.4%
13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）
A、加入W克A物质固体B、蒸发浓缩成W/2克溶液
C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克10%的A物质的溶液
14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（）
A、100W/Vρ克B、100/（Wρ—Ｗ）克C、100Vρ/W克D、100W/（Vρ—W）克
15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（）
A．前者析出的多B.后者析出的多C．两者析出一样多D．数据不全，无法进行比较
二、填空题
16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法
（1）
（2）（3）
（1）增加溶质
（2）蒸发溶剂（3）降温
18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。
在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。
由此说明A物质的溶解度随着温度升高而。
增大
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。
若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、；若配制16%的Na2SO4溶液100克，需硫酸钠克，水毫升。
21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。
若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水毫升。
64404600
三、计算题
24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？
25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。
求：
（1）盐酸中HCl的质量分数。
（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。
（3）反应后所得溶液的质量。
（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
复习检测题
（一）
一：
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
A
A
D
B
C
D
C
B
C
B
A
C
二、填空题
16、固体小颗粒，小液滴；氯化氢，氯化锌。
17、
（1）增加溶质
（2）蒸发溶剂（3）降温18、增大19、28．57%；20%。
20、称量、量取、溶解。
16；84。
21．36g。
22、，36。
26．47%23、6440，4600。
三、计算题24.氯酸钾5克,水50克
25.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
yxz8.8g
x＝14.6gy＝20gz＝22.2g
（1）.10%.
（2）80%（3）.14%
【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响因素：
影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
【理解要点】
①条件：
在一定温度下。
不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：
在100g溶剂。
比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：
达
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