C.简单离子半径大小：
X>Y>W
D.最高价氧化物水化物的酸性：
Z>W
12.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化,可有效解决温室效应及能源问题,总反应为CO2+NaClCO+NaClO.忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化,下列叙述正确的是
A.A极为太阳能电池的正极
B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=C1O-+2H+
C.理论上转化44gCO2,左室溶液质量增重18g
D.电解结束后,电极II所在电极室溶液的pH变小
13.常温下,向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF（g）,溶液中lg（X代表A或
F）的值和pH的关系如图所示,已知酸性：
HF>HA,忽略溶液体积的变化,下列叙述错误的是
A.HA的电离常数K=10-7.5
B.当c（F-）=c（HA）时,混合溶液pH=7
C.通入0.01molHF时,c（F-）>c（A-）>c（HF）
D.随着HF的通入,溶液导电性先增大后减小
26.（15分）二氯异氰尿酸钠[（CNO）3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。
利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[（CNO）3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：
①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O
②2NaClO+（CNO）3H3=（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为.
（2）装置B中盛放的试剂为,若撤去该装置,对C中制备实验产生的影响是。
（3）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入（CNO）3H3固体,反应过程中仍需不断
通入Cl2,原因是。
（4）装置C中冰水浴的目的是。
（5）通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO）:
反应原理：
实验步骤：
准确称取wg样品配成100mL溶液,取25.00mL于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,暗处静置充分反应后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL.
①滴定终点的现象是.
②该样品中有效氯含量的表达式为.
（有效氯＝100%）.
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则有效氯的测定值将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27.（14分）钛合金是一种重要的航空材料,以下是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含FeO和
Fe2O3等杂质）为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：
已知：
①TiO2+易水解为TiO2·nH2O;高温下钛易与N2、H2等反应。
②常温下,Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16,Ksp[FeCO3]=3.2×10-11.
回答下列问题：
（1）钛铁矿溶煮前需要粉碎,其目的是。
（2）在“滤液”中加入铁屑的作用是。
（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出,写出反应的化学方程式：
该反应温度不宜过高,原因是。
（4）制备FeCO3时,若将NH4HCO3换成（NH4）2CO3,还会产生Fe（OH）2,原因可能是：
FeCO3+2OH-→Fe（OH）2+CO32-,计算该反应的平衡常数K=。
（5）“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后,所得“废液”中溶质的主要成分是。
（6）已知TiO2（s）+2Cl2（g）→TiCl4
（1）+O2（g）ΔH=+151kJ·mol-1.该反应极难进行,当向反应体系中加入碳后,则反应在高温条件下能顺利发生,从化学平衡的角度解释原因为。
（7）镁与TiCl,高温下反应制备粗钛时需加保护气,下列可作为保护气的是（填
标号）。
A.H2B.ArC.CO2D.N2
28.（14分）磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物,主要成分是CaSO4·2H2O.用磷石膏生产
硫酸或硫,既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。
回答下列问题：
（1）用硫磺还原磷石膏。
已知下列反应：
3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）ΔH1
3CaS（s）+CaSO4（s）=4CaO（s）+4S（s）ΔH2
则反应：
2CaSO4（s）+S（s）=2CaO（s）+3SO2（g）,ΔH=（用ΔH1和ΔH2表示）
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（2）以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时,温度对CaSO4转化率的影响如下图所示,CaCl2的作
用是；当温度高于1200℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率都趋于相同,可能的原因是。
（3）用CO作还原剂与磷石膏反应,不同反应温度下可得到不同的产物。
①温度低于800℃时,主要的还原产物是一种硫的最低价盐,该物质的化学式是。
②1150℃下,向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO,反应体系起始压强为0.1aMPa.主要发生反应：
CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）.该反应达到平衡时,c（SO2）=8.0×10-5mol·L-1,CO的转化率为80%,则初始时c（CO）=mol·L-1,该反应的分压平衡常数KP=MPa（用含a的代数式表示；分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应）。
（4）以C作还原剂。
向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质
的量之比）的混合物,1100℃煅烧至无气体产生,结果如下图所示。
当C/S值为0.5时,反应产物主要为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,可能的原因是。
35.【化学－选修3:
物质结构与性质】（15分）
镍锰酸锂（LiNi0.5Mn1.5O4）是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料,被认为
是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为。
（2）Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：
①该物质中含有的化学键类型有（填标号）。
A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料,N2H4中氮原子的杂化方式为；写出一种与N3-互为等电子体的分子（填化学式）；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3,分析原因是。
（4）氮与碳还能形成一种离子液体的正离子,为使该正离子以
单个形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的－C2H,不能被H原子替换,原因是。
（5）研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体,具有良好导电能力,为锂离子电池的发展做
出了有益的贡献。
晶胞图如下,其中BF4-位于体心,则Li+位于（填“顶点”或“棱心”）。
若该晶胞最近的Li+与BF4-距离为apm,则晶胞密度为g·cm-3（列出计算式）。
36.【化学－选修5:
有机化学基础】（15分）
氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,有抗肿瘤功效。
下面是某研究小组
提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是,B中含氧官能团的名称是。
（2）B生成C的化学方程式为。
（3）C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式为,D生成E的反应类型是。
（4）B的同分异构体中,满足以下条件有种。
①不含－CH3②含2种官能团③含苯环,无其他环,且苯环上仅有2个取代基
其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为3:
2:
2的结构简式为。
（5）参照上述合成路线和信息,写出由和为原料合成的合成路线（其他必要的试剂自选）。
2022年4月安徽省合肥市普通高中2022届高三下学期4月二模考试理科综合化学试题
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