安徽省合肥市普通高中届高三下学期二模考试理科综合化学试题及答案.docx

1、安徽省合肥市普通高中届高三下学期二模考试理科综合化学试题及答案2022年4月安徽省合肥市普通高中2022届高三下学期4月二模考试理科综合化学试题祝考试顺利(含答案)（考试时间：150分钟 满分：300分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5第I卷一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”,也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是A.冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料,石墨烯属于烯烃类物质B.“

2、冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术,利用了二氧化碳分解吸热原理C.火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料,利用焰色反应给火焰着色,焰色反应是化学变化D.冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具,其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子8.伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料,其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A.分子式为C10H16O B.可发生消去、加成、氧化反应C.与互为同分异构体D.1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H29.下列实验装置可以达到实验目的是A.装置可用于熔融NaOH 固体B.装置可用于测定氯水的pHC.装置可用于除去NaCl固体中混有的NH4C1D.装置可用于制备溴苯并

3、验证发生了取代反应10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列叙述错误的是A.该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂B.该过程的总反应为HCHO+O2 CO2+H2OC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍,W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是A.工业上通过电解法获取Y的

4、单质B.简单氢化物的沸点：XYWD.最高价氧化物水化物的酸性：ZW12.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化,可有效解决温室效应及能源问题,总反应为CO2+NaCl CO+NaClO.忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化,下列叙述正确的是A.A极为太阳能电池的正极B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=C1O-+2H+C.理论上转化44gCO2,左室溶液质量增重18gD.电解结束后,电极II所在电极室溶液的pH变小13.常温下,向100mL 0.1 molL-1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中lg （X代表A或F)的值和pH的关系如图所示,已知酸性：HFHA,忽略溶液体积的

5、变化,下列叙述错误的是A.HA的电离常数K=10-7.5B.当c(F-)=c(HA)时,混合溶液pH=7C.通入0.01 mol HF时,c(F-)c(A-)c(HF)D.随着HF的通入,溶液导电性先增大后减小26.(15分）二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸(CNO) 3H3固体制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaC1O3+3H2O2NaClO+(CNO) 3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题：（1)装置A中发生反

6、应的离子方程式为 .（2)装置B中盛放的试剂为 ,若撤去该装置,对C中制备实验产生的影响是 。（3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入（CNO) 3H3固体,反应过程中仍需不断通入Cl2,原因是 。（4)装置C中冰水浴的目的是 。（5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO):反应原理：实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液,取25.00mL于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,暗处静置充分反应后,用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL.滴定终点的现象是

7、 .该样品中有效氯含量的表达式为 .（有效氯100%).若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则有效氯的测定值将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.(14分）钛合金是一种重要的航空材料,以下是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含FeO和Fe2O3等杂质）为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：已知：TiO2+易水解为TiO2nH2O;高温下钛易与N2、H2等反应。常温下,Ksp Fe(OH)2=8.010-16,KspFeCO3=3.210-11.回答下列问题：（1)钛铁矿溶煮前需要粉碎,其目的是 。（2)在“滤液”中加入铁屑的作用是 。（3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3时

8、还有气体放出,写出反应的化学方程式： ,该反应温度不宜过高,原因是 。（4)制备FeCO3时,若将NH4HCO3换成（NH4)2CO3,还会产生Fe(OH)2,原因可能是：FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO32-,计算该反应的平衡常数K= 。（5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后,所得“废液”中溶质的主要成分是 。（6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) H=+151kJmol-1.该反应极难进行,当向反应体系中加入碳后,则反应在高温条件下能顺利发生,从化学平衡的角度解释原因为 。（7)镁与TiCl,高温下反应制备粗钛时需加保护气,下列可作为保护气的是 （

9、填标号）。A.H2 B.Ar C.CO2 D.N228.(14分）磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物,主要成分是CaSO42H2O.用磷石膏生产硫酸或硫,既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：（1)用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H13CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s) H2则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ,H= （用H1和H2表示）第11页（2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时,温度对CaSO4转化率的影响如下图所示,CaCl2的作用是 ；当温度高于12

10、00时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率都趋于相同,可能的原因是 。（3)用CO作还原剂与磷石膏反应,不同反应温度下可得到不同的产物。温度低于800时,主要的还原产物是一种硫的最低价盐,该物质的化学式是 。1150下,向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO,反应体系起始压强为0.1a MPa.主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g).该反应达到平衡时,c(SO2)=8.010-5molL-1,CO的转化率为80%,则初始时c(CO)= molL-1,该反应的分压平衡常数KP= MPa(用含a的代数式表示；分压总压物质的量分数；忽

11、略副反应）。（4)以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物,1100煅烧至无气体产生,结果如下图所示。当C/S值为0.5时,反应产物主要为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,可能的原因是 。35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）镍锰酸锂（LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料,被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：（1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为 。（2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：该物质中含有的

12、化学键类型有 （填标号）。A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。（3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料,N2H4中氮原子的杂化方式为 ；写出一种与N3-互为等电子体的分子 （填化学式）；实验数据表明键角NH3PH3AsH3,分析原因是 。（4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ,为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的C2H,不能被H原子替换,原因是 。（5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体,具有良好导电能力,为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下,其中BF4-位于体心,则Li+位于 （填

13、“顶点”或“棱心”）。若该晶胞最近的Li+与BF4-距离为apm,则晶胞密度为 gcm-3（列出计算式）。36.【化学选修5:有机化学基础】（15分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,有抗肿瘤功效。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：已知：回答下列问题：（1)A的名称是 ,B中含氧官能团的名称是 。（2)B生成C的化学方程式为 。（3)C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式为 ,D生成E的反应类型是 。（4)B的同分异构体中,满足以下条件有 种。不含CH3 含2种官能团 含苯环,无其他环,且苯环上仅有2个取代基其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为3:2:2的结构简式为 。（5)参照上述合成路线和信息,写出由和为原料合成的合成路线（其他必要的试剂自选）。2022年4月安徽省合肥市普通高中2022届高三下学期4月二模考试理科综合化学试题2022年4月安徽省合肥市普通高中2022届高三下学期4月二模考试理科综合化学试题