广西岑溪市归义中学学年高二份月考化学试题 Word版含答案.docx
《广西岑溪市归义中学学年高二份月考化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西岑溪市归义中学学年高二份月考化学试题 Word版含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广西岑溪市归义中学学年高二份月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年高二化学月考测试题
班别学号姓名成绩
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：
如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A.化学能B.热能C.生物质能D.电能
2.下列各变化中属于原电池反应的是（）
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）====2NO2（g）ΔH=67.7kJ·mol-1
N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ·mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）
A.2N2H4（g）＋2NO2（g）====3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=1135.7kJ·mol-1
B.2N2H4（g）＋2NO2（g）====3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=-1135.7kJ·mol-1
C.N2H4（g）＋NO2（g）====
N2（g）＋2H2O（g）ΔH=1135.7kJ·mol-1
D.2N2H4（g）＋2NO2（g）====3N2（g）＋4H2O（g）ΔH=-1135.7kJ·mol-1
4.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）
5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）
A.436kJB.557kJC.920kJD.188kJ
6.反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行：
①A+B→X
（ΔH＞0）②X→C（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
7.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）
A.稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：
H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1
B.氢气的标准燃烧热为285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）ΔH=285.5kJ·mol-1
C.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。
则Fe（s）+S（s）====FeS（s）ΔH=-95.6kJ·mol-1
D.已知2C（s）+O2（g）====2CO（g）ΔH=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ·mol-1
9.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y====2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的叙述正确的是（）
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来
A.①②③B.①③C.①②D.②
10.下列说法中正确的是（）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵值增大的反应都能自发进行
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11.已知：
Fe2O3（s）＋3C（石墨）====2Fe（s）＋3CO（g）ΔH=489.0kJ·mol-1
CO（g）＋
O2（g）====CO2（g）ΔH=－283.0kJ·mol-1
C（石墨）＋O2（g）====CO2（g）ΔH=－393.5kJ·mol-1
则4Fe（s）＋3O2（g）====2Fe2O3（s）的ΔH为（）
A.1641.0kJ·mol-1B.－1641.0kJ·mol-1
C.－259.7kJ·mol-1D.－519.4kJ·mol-1
12.用惰性电极电解一定量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）
A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－====Cu
B.阴极发生的电极反应为4OH－－4e―====2H2O+O2↑
C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05mol
D.电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度
13.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
编号
金属（粉末状）（mol）
酸的浓度及体积
反应温度（℃）
A
Mg，0.1
6mol·L-1硝酸10mL
60
B
Mg，0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60
C
Fe，0.1
3mol·L-1盐酸100mL
60
D
Mg，0.1
3mol·L-1硫酸5mL
60
14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是（）
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是：
O2+4e-+2H2O====4OH-
15.在反应A+B（s）==C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）
A.A是固体，C是气体，正反应吸热B.A是气体，C是气体，正反应放热
C.A是气体，C是固体，正反应放热D.A是气体，C是气体，正反应吸热
16.增大压强，对已达平衡的反应3A（g）+B（g）==2C（g）+2D（s）产生的影响是（）
A.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
C.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
（1）电解池中X极上的电极反应式为_______________________。
在X极附近观察到的现象是_______________________。
（2）Y电极上的电极反应式为_______________________，
检验该电极反应产物的方法是_______________________。
18.如图为以惰性电极进行电解的装置：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：
_______________________，B：
_______________________，
总反应方程式：
_______________________；
C：
_______________________，D：
_______________________，
总反应方程式：
_______________________。
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。
（3）A极发生反应，B极发生反应。
（填“氧化”或是“还原”）
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________。
A.容器中压强不变B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）=v逆（H2O）D.c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合：
c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_______℃。
20.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是_______，原因是____________________；
A.0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_______；
A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=_____mol·L-1·min-1。
21.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。
（2）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________
_______________________________________________________。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析右图能够得出的实验结论
1______环境能增大H2O2分解的速率；②_____环境能减小H2O2分解速率。
答案解析
1.B。
2.B。
3.D。
4.C。
5.A。
6.D。
7.D。
8.C。
9.B。
10.C。
11.B。
12.D。
13.D。
14.C。
15.C。
16.A。
17。
答案：
（1）2H+＋2e-====H2↑
放出气体，溶液变红
（2）2Cl－－2e-====Cl2↑
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
18.答案：
（1）Cu2++2e-====Cu
2Cl--2e-====Cl2↑
CuCl2
Cu+Cl2↑
2Ag++2e-====2Ag
4OH--4e-====2H2O+O2↑
4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑
（2）2∶2∶4∶1
19．答案：
（1）
（2）B、C（3）830
20．答案：
（1）B反应放热，使反应速率加快
（2）A、C
（3）
21.答案：
（1）降低了反应的活化能
（2）浓度
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）
（3）①碱性②酸性
高二化学月考测试答题卡
班别学号姓名成绩
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．
（1）_______________________。
_______________________。
（2）_______________________，
_______________________。
18.
（1）A：
_______________________，
B：
_______________________，
总反应方程式：
_______________________；
C：
_______________________，
D：
_______________________，
总反应方程式：
_______________________。
（2）___________。
（3）A极发生反应，B极发生反应。
（填“氧化”或是“还原”）
19．
（1）K=______。
（2）__________________。
（3）_______℃。
20.
（1）_______，原因是____________________；
（2）_______；
（3）v（HCl）=_____mol·L-1·min-1。
21.
（1）_______________________________。
（2）________。
____________________________________________________________________。
（3）①______；②_____。
升级会员 