高三化学试题届升大高三第一次统一测试题化学试.docx
《高三化学试题届升大高三第一次统一测试题化学试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学试题届升大高三第一次统一测试题化学试.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学试题届升大高三第一次统一测试题化学试
18届升大第一次统一测试题
化学科
总分150分
第Ⅰ卷（选择题，共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第1、2题：
1、下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A两种都是极性分子B两种都是非极性分子
CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子
2、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·（23/3）H2ODCH4·6H2O
3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
4.青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL。
现有1小瓶20万国际单位青霉素、1.0mL注射器（分刻度为0.1mL）、注射用水和几个干净小瓶。
先吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，又吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL，再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL
A.3B.4C.5D.6
5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D.电子云图是对运动无规律性的描述。
6．2018年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。
则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n（N）∶n（N－N）＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
7．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）
A．配制0.1mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
B．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制0.1mol·L－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中
8．下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体
B.20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C.60℃时，200g水中溶解80gCuSO4达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
D.30℃时，将35gKNO3和35gNaCl同时溶于100g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl
9．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:
b
B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:
b
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:
a
D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:
a
10.下列过程中,不涉及化学变化的是
Ａ．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂
C．烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味
D．烧菜使用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分）
11、我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O→RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O↓（x==1.2）下列有关叙述正确的是
A．该反应为复分解反应 Ｂ．该反应一定在强碱溶液中进行
Ｃ．产生的沉淀物属于复盐 Ｄ．产生的沉淀物一定是难溶物质
12.下列说法正确的是
A.胶体能够稳定存在的主要原因是同种胶体带有同种电荷
B.水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键
C.P4和NO2都是共价化合物
D.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
13.根据热化学方程式：
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H＝－297.23kJ/mol，下列说法正确的是:
A．1molSO2（g）的能量总和大于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和
B．1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和
C．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H=－QkJ/mol;Q的值大于297.23
D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H=－QkJ/mol;Q的值等于297.23
14、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素
中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277：
12
15、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列有关说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体的沸点可能在1000C以下
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
16．X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。
有关下列叙述中正确的
A、简单离子半径大小为Z>Y>X
B．熔点：
Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物
C．X元素可形成两种常见同素异形体
D．X与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应
17.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x的氧化性大于y的氧化性。
D.x的第一电离能小于y的第一电离能。
18.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）
A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子存在非极性键。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
19.下列说法不正确的是（）
A.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.
20.2018年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正六棱柱：
镁原子在上下底面的各个棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2
第II卷（非选择题满分80分）
21、（4分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
⑴石蕊试纸（检验气体）_______________________________
⑵容量瓶____________________________________________
⑶酸式滴定管_______________________________________
⑷集气瓶（收集氯化氢）：
_____________________________
22.（9分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体和体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性?
。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：
（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.0l×l18Pa）．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M（O2）=。
23．（11分）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_______色，得到的是__________，反应的离子方程式为___________。
用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________________________，这种现象称为_____________。
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是__________；原因是____________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________；原因是_____________。
（4）提纯此分散系的方法叫_____________________。
24、（12分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g）：
温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.8
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：
①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量比为1∶1的NaNO3和KCl为原料，加入一定量的水制取KNO3的实验，其流程如下框图所示。
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是_________。
（2）分离出晶体的②和④两操作是_______（填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作）。
KNO3是晶体_______（A或C）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是______，检验的方法是_____________________。
（4）将该粗产品提纯，可采取的方法是__________________。
25、（12分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiCSi；SiCl4SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g）
该反应的反应热△H=kJ/mol.
右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl—离子所处的位置。
请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。
晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有个。
26．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低价态
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
（2）上述
、
、
三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。
某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素
的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的
单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素
用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。
27．（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是________（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________________（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是________。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是________。
晶胞 晶胞的
分别写出A、B的电子排列式，C的轨道表示式：
A.________B._________C._______
28．（11分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容。
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：
西地碘片
商品名：
华素片
英文名：
CydiodineTablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。
将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]二年
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是 （写分子式）
②请推断华素片 （“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2mL（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象
③选用该液体做实验的原因是
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）
（4）华素片中主要成分在室温时属晶体。
21、湿润_检漏、润洗_干燥
22、
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③（3）慢慢将量筒下移
（4）[22.4L.mol-1×298K×（a-b）g]/273K×cL
23、答案：
红褐Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
（1）逐渐变深Fe（OH）3胶粒带正电荷电泳
（2）形成红褐色沉淀电解质（NH4）2SO4电离出的SO
离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=====Fe3++3H2O，使沉淀溶解。
（4）渗析
24、解析：
（1）等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后，所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行，因此实验①③的关键条件是温度。
（2）分离KNO3（NaCl）晶体与溶液的操作为过滤。
根据题目所给溶解度数据，100℃时蒸发H2O后得到NaCl晶体（NaCl溶解度最小），冷却后得到的主要是KNO3（溶解度之差最大），故C是KNO3。
（3）在100℃时NaCl溶液已饱和，故降温冷却过程中，在得KNO3晶体的同时，有少量NaCl析出，即晶体中含Na+、Cl－，Na+用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验。
（4）对含有少量NaCl的KNO3可用重结晶的方法提纯。
答案：
（1）温度
（2）过滤C（3）Na+、Cl－Na+用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验（4）重结晶
25、⑴＞ ＜ ⑵如下图⑶+236（12个）
26、（⑴②⑵PCl3或CCl4第三周期、ⅥA族
⑶KC8）
27、
（1）D
（2）第三周期、
族
（3）
（每空2分，共8分）
28.
（1）① I2②不是；
（2）①C②溶液分层、上层无色下层紫色；③CCl4与水互不相溶且I2在CCl4中溶解度比在水中的大（3）取一粒华素片研细后溶于水配成溶液再滴加淀粉溶液如溶液变蓝则说明其含I2。
升级会员 