高三化学试题届升大高三第一次统一测试题化学试.docx

1、高三化学试题届升大高三第一次统一测试题化学试18届升大第一次统一测试题化学科总分150分第卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：1、下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极

2、性分子2、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼4. 青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL。现有1小瓶20 万国际单位青霉素、1.0 mL 注射器(分刻度为0.1 mL)、注射用水和几个干净小瓶。先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL，再吸取0.1 mL在

3、第3小瓶中稀释成1.0 mL在第几小瓶中青霉素浓度为200 国际单位/mLA.3 B.4 C.5 D.65. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。62018年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1（键能表示形成化

4、学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用7在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（ ）A配制0.1molL1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C配制0.1molL1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D配制0.1molL1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶中

5、8 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.40时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出NaCl晶体B.20时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C.60时，200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和，当降温至30时，可析出30 g硫酸铜晶体D.30时，将35 g KNO3和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl9在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（ ）A气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为

6、b:aD同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a10. 下列过程中,不涉及化学变化的是用明矾净化水 B甘油加水作护肤剂C烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味D烧菜使用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)11、我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为

7、RE2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2ORE2(SO4)3Na2SO4x H2O(x = 1.2)下列有关叙述正确的是A该反应为复分解反应该反应一定在强碱溶液中进行产生的沉淀物属于复盐产生的沉淀物一定是难溶物质12.下列说法正确的是A.胶体能够稳定存在的主要原因是同种胶体带有同种电荷B.水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键C. P4和NO2都是共价化合物D.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子13.根据热化学方程式：S(s)O2(g) SO2(g)；H297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是:A1molSO2 (g)的能量总和大于1molS(s

8、)和1mol O2(g)的能量总和B1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和CS(g)O2(g) SO2(g)；H= Q kJ/mol ; Q的值大于297.23DS(g)O2(g) SO2(g)；H= Q kJ/mol ; Q的值等于297.2314、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：1215

9、、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是AC3N4晶体是分子晶体 BC3N4晶体的沸点可能在1000C以下CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合16X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中正确的A、简单离子半径大小为ZYXB熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物CX元素可形成两种常见同素异形体DX与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应17. x 、 y为两种元素的原子，x的阴

10、离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能小于y 的第一电离能。18. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有8个键，1 个键。B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。19. 下列说法不正确的是 （ ）A. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇与水互溶可以

11、用相似相溶原理解释。D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.20. 2018年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正六棱柱：镁原子在上下底面的各个棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2第II卷 (非选择题满分80分)21、（4分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）_容量瓶_ 酸式滴定管_ 集气瓶（收集氯化氢）：_22. （9分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的

12、氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 停止加热(如图，导管出口高于液面)。 测量收集到气体和体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量简内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。

13、(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25、1.0ll18Pa)水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。23（11分）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_，反应的离子方程式为_。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。24、（12分）下

14、面是四种盐在不同温度下的溶解度(g)：温度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.835.731.010017524639.156.6(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为11的NaNO3和KCl为原料，加入一定量的水制取KNO3的实验，其流程如下框图所示。(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体的和两操作是_(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。KNO3是晶体_(A或C)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验的方法是_。(4)将该粗产品提纯，可采取的方法是_。25、（12分）通常人们把拆开1 mo

15、l某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)该反应

16、的反应热H = kJ/mol.右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl离子所处的位置。请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有 个。26（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元

17、素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。27（11分） A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧

18、化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D氢化物中，沸点较低的是_（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（2）元素C在元素周期表中的位置是_。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_。 晶胞 晶胞的分别写出A、B的电子排列式，C的轨道表示式：A._ B._C._ 28（11分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容。华素片（西地碘片）使用说明书品名和

19、组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存。有效期二年（1）根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是（写分子式）请推断华素片（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2mL （填选项字母），并用力振荡；A酒精 B热裂汽油 C四氯化碳 D甘油描述加入该液体后可能观察到的现象

20、选用该液体做实验的原因是 （3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论） （4）华素片中主要成分在室温时属 晶体。21、湿润_检漏、润洗_干燥22、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2） (3)慢慢将量筒下移 （4）22.4L.mol-1 298K (a-b)g/ 273K c L23、答案：红褐 Fe(OH)3胶体 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳(2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的SO离子中

21、和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解。(4)渗析24、解析：(1)等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后，所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行，因此实验的关键条件是温度。(2)分离KNO3(NaCl)晶体与溶液的操作为过滤。根据题目所给溶解度数据，100时蒸发H2O后得到NaCl晶体(NaCl溶解度最小)，冷却后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大)，故C是K

22、NO3。(3)在100时NaCl溶液已饱和，故降温冷却过程中，在得KNO3晶体的同时，有少量NaCl析出，即晶体中含Na+、Cl，Na+用焰色反应检验，Cl用AgNO3溶液和稀HNO3检验。(4)对含有少量NaCl的KNO3可用重结晶的方法提纯。答案：(1)温度 (2)过滤 C (3)Na+、Cl Na+用焰色反应检验，Cl用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶25、 如下图 +236(12个)26、（ PCl3或CCl4 第三周期、A族 KC8）27、（1）D（2）第三周期、族（3）（每空2分，共8分）28.（1）I2 不是；（2）C 溶液分层、上层无色下层紫色；CCl4与水互不相溶且I2在CCl4中溶解度比在水中的大 （3）取一粒华素片研细后溶于水配成溶液再滴加淀粉溶液如溶液变蓝则说明其含I2。