南昌市学年九年级上学期期中考试化学试题D卷.docx
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南昌市学年九年级上学期期中考试化学试题D卷
南昌市2019-2020学年九年级上学期期中考试化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.分子和原子的本质区别是 。
A．质量和体积的大小
B．运动形式和间隔的远近
C．能否保持物质的化学性质
D．在化学反应中能否再分
2.下列实验方案不能达到目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和双氧水
加入适量的二氧化锰
B
除去CO2中混有的CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别氧气和空气
将气体通入澄清的石灰水
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在集气瓶口
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列排列顺序正确的是（）
A．相对分子质量：
B．硬度大小：
C．气体溶解性：
D．地壳中元素含量：
4.根据下图，下列叙述错误的是
A．镁属于金属元素
B．镁原子的相对原子质量为24.31
C．镁原子的核电荷数为12
D．在化学反应中，镁原子容易得到电子
5.下列变化中，属于化学变化的是（）
A．酒精挥发
B．石块粉碎
C．蜡烛融化
D．镁条燃烧
6.关于实验室制取气体的说法错误的是（）
A．装置①可用于制二氧化碳
B．装置②可用于制氧气
C．装置③可用于收集二氧化碳
D．装置④可用于收集难溶于水的气体
7.科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）
A．此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为＋2
B．此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为＋3
C．此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为＋2
D．此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为＋3
8.下列物质中，Fe显+2价的是 。
A．Fe
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．FeSO4
9.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（）
A．在物理变化过程中一定发生化学变化
B．发生化学变化过程中同时发生物理变化
C．物理变化和化学变化不会同时发生
D．不加热就能发生的变化一定是物理变化
10.下列选项正确的是（）
A．
检验甲烷燃烧有CO2生成
B．
读液体体积
C．
将带有残留液的滴管倒持
D．
吹灭酒精灯
11.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 （）
A．二氧化碳在空气中含量超过10％会使人死亡，是因为CO2有毒
B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．点燃氢气和氧气混合气体可能爆炸，但点燃一氧化碳与氧气的混合气体不可能爆炸
D．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
12.对于下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧，有红色的火焰
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧，生成大量白雾
13.对下列事实的解释错误的是
事实
解释
A
湿衣服能晾干
分子是不断运动的
B
一滴水中约含有1.67×1021个水分子
分子的体积小
C
CO有毒而CO2无毒
组成两种物质的元素不同
D
10mL水和10mL酒精混合后小于20mL
分子间有间隔
A．A
B．B
C．C
D．D
14.利用能源、节约能源是我们大家共同关注的社会问题．下列属于节能图标的是（）
A．
B．
C．
D．
15.下列有关空气及其成分的说法，正确的是
A．清新的空气是纯净物
B．氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品
C．氧气能跟很多物质反应，可以燃烧
D．稀有气体在生产和科研中用途不广
二、填空题
16.2019年3月20日中国科普网报道：
元素之旅科普活动结束，化学那点事儿引超3100万次点击，让枯燥生硬的科学知识变得亲切而有趣，也让科学知识更易于传播和分享。
如图A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。
请回答
（1）从A中可知，钨元素的相对原子质量_____。
（2）钨属于有色金属，是国际上重要的战略金属，江西浮梁县朱溪钨矿查明三氧化钨（WO3）资源量286万吨，成为新的世界最大钨矿。
在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，请写出制取钨的反应化学方程式_____。
（3）B﹣E四种粒子中：
①属于同种元素的粒子是_____（填字母，下同）；②具有相对稳定结构的粒子是_____。
17.根据题目要求填空。
（1）洁净的空气对于人类非常重要，下列做法不利于保护大气的是（________）
A.使用洁净能源B.节日燃放烟花C.植树造林D.取消公交车，多开私家车
（2）为了保护大气，2011年11月在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了可吸入颗粒物的浓度限值，与该监测项目有关的是___。
A．二氧化氮 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．臭氧
（3）现有下列物质：
A.过氧化氢；B.铜；C.澄清石灰水；D.液态空气；
A．高锰酸钾；
B．稀有气体；
C．铁丝；H浮在水面上的冰；请在以下空格中填写上述有关物质的序号：
①属于化合物的是______；②属于混合物的是______；③属于含氧化合物，但不属于氧化物的是______．
（4）完成下列符号的书写：
A.空气中含量第二的元素和地壳中含量最高的金属元素组成的化学式______
B.相对分子质量最小的气体的化学式_____
C.电子数为10的原子团离子______
D.既能表示某种元素，又能表示某种物质的符号_____
（5）元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：
请分析信息并回答下列问题：
①12号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
②推断17号元素最高正化合价为____，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为____．
（6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在___℃＜T＜___℃，该过程属于_______（填物理/化学）变化。
（7）烟道气体脱硫可以有效地治理燃煤带来的环境污染。
脱硫方法有多种，世界普遍使用的是钙法，所占比例在90%以上。
某钙法脱硫工艺的主要反应是：
其中碳酸钙在自然界中主要存在于大理石、石灰岩和贝壳等物质中。
①上述反应涉及的物质中，属于单质的是_______（写名称）。
②在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
③该脱硫工艺的优点是______。
（8）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
用你学过的化学知识回答下列问题：
①自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是___________ 。
②欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______。
③某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是____。
该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是___。
18.用化学用语表示：
（1）4个钠离子______。
（2）2个氮原子______。
（3）7个二氧化硫分子______。
（4）二氧化氮中氮元素为+4价______。
（5）氢氧化钙______。
（6）三个硫酸根离子______。
19.用化学用语回答：
（1）氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价______。
（2）3个硝酸根离子______。
（3）有水生成的化合反应_________。
20.现有四种物质：
明矾
酒精
氯化钠
二氧化碳,请选择相应物质的序号填空：
常用作灭火剂的是______；
净水时使用的絮凝剂的是______；
生活中的调味剂是______；
常用作实验室能源的是______。
三、实验题
21.做对比实验的原则之一：
将所要研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论。
（1）实验A，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的，实验时，向呼出的气体样品中滴加8滴澄清饱和石灰水，向空气样品中滴加_____________；分别振荡，观察现象；
（2）实验B，目的是验证燃烧的条件之一是______________。
（3）实验C，实验的差别是水温不同，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是_____。
22.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：
____；
（2）实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为____；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是__________________________反应的文字表达式为______________________
（4）实验F中集气瓶底部少量水的作用是__________________________。
（5）已知甲烷（CH4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取，则实验室制取甲烷应选择的发生装置为___。
四、计算题
23.“舌尖上的中国”热播以来，让众多吃货为之疯狂。
厨房里的大师们在炒菜时，加料酒后又加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：
醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称
甲酸甲酯
乙酸乙酯
丙酸丙酯
化学式
C2H4O2
C4H8O2
C6H12O2
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_________；其中碳元素的质量分数为________；
（2）一个丙酸丙酯分子中含有____原子；
（3）44mg的乙酸乙酯含有碳元素的质量为多少_____？
（请写出计算过程）
24.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。
每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量（g）
1000
1000
1000
1000
氢氧化钠溶液质量（g）
320
640
820
900
沉淀质量（g）
23.2
46.4
58
58
（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少？
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