C．原子半径：
W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
【答案】D
22．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是（ ）
A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B．简单阴离子半径：
M＞Z＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞M
D．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
【答案】D
【解析】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
24．下列说法正确的是（）
A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强
【答案】B
【解析】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误。
25．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
下列说法正确的是
A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B．离子半径大小：
Z>Y>X
C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D．能形成WXZ2这种共价化合物
【答案】D
26．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是
A．W和X形成WX2的化合物属于非极性分子
B．工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y
C．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D．元素X和R形成的某些化合物可用于净水
【答案】B
【解析】A、WX2是CO2,CO2为非极性分子，故A不符合题意；B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意；C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意；D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意。
27．下列实验对应的结论正确的是
选项
A
B
C
D
装置
结论
用浓盐酸与二氧化锰制氯气
能证明非金属性
Cl＞C＞Si
分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘
白色沉淀一定是BaSO4
【答案】D
28．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是（）
A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：
W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小
【答案】D
【解析】根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，A、Z为P，位于第五周期VA族，故A说法正确；B、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法正确；D、形成化合物是CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即C的原子半径大于N，故D说法错误。
大题冲关
29．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是__________________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。
【答案】第三周期第ⅦA族S2—Cl2+H2O
H++Cl—+HClO离子键共价键或非极性共价键2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑H—S—HAl（OH）3
30．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是________；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
__________________。
【答案】钙氧CaSCaC2SO2SO3CO2＋CaO===CaCO3
31．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
单质为半导体材料
焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____________（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的
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