高考原创押题卷五化学试题.docx
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高考原创押题卷五化学试题
高考原创押题卷（五）化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 O16 C12 Fe56
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
C [食盐能使细菌脱水死亡，故可用作食品防腐剂，A项正确；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鲜、防腐、抗氧化等作用，是国家允许的食品添加剂，B项正确；生石灰可用作食品的干燥剂，不能作脱氧剂，C项不正确；地沟油中含有大量细菌和致癌物质，不能食用，但可通过皂化反应用于工业上生产肥皂，D项正确。
]
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
B．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为（3n＋1）NA
C．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
D．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA
C [A项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×（n－1＋2n＋2）×NA＝（3n＋1）NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的
倍，生成H2的分子数为0.8NA。
]
9．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（—NH2）的同分异构体共有（ ）
A．13种 B.14种
C．12种D.9种
B [该有机物可以是：
（1）苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；
（2）苯环上连接
1种；（3）苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；（4）苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；（5）苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。
故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。
]
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
该有机物中必定含有碳碳双键
B
向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸
产生白色沉淀
亚硫酸钠溶液已变质
C
向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水
紫色褪去，产生气泡
H2O2具有还原性
D
向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞
溶液不变红
油脂已经完全皂化
C [A项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。
]
11．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO
＋2H＋
B．光照时，每转移2mol电子，有2molH＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋
D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同
A [光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO
＋2H＋，A项正确；光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，b极的电极反应式为VO
＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。
]
12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。
其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b－和c＋的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（ ）
A．元素的非金属性强弱次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性
D．c与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2
D [a与d同主族且核电荷数比为1∶2，故a为O，d为S，b－与c＋电子层结构相同，根据a、b、c、d原子序数递增，则b为F，c为Na，非金属性：
F>O>Na，A项错误；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，不能形成共价化合物，B项错误；d与a形成的化合物SO2溶于水后，溶液显酸性，C项错误；Na2O2中阴离子为O
，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2，D项正确。
]
13．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH
）∶①>③>②
B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液（a＋b＝14）充分混合时，可能有：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．已知Ka（HClO）＝3.0×10－8，Ka（HCN）＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c（NH
）－c（NH3·H2O）＝2[c（OH－）－c（H＋）]
C [A项，②中NH
与HCO
发生相互促进的水解反应，水解程度增大，①、③中NH
发生水解，故c（NH
）的大小顺序为①>③>②，不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c（H＋）>c（OH－），根据电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（CH3COO－）>c（Na＋），不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH－数目小于NaCN溶液中的OH－数目，故H＋的数目关系相反，根据电荷守恒有n（Na＋）＋n（H＋）＝n（ClO－）＋n（OH－），n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CN－）＋n（OH－），两溶液中离子的总数均应为2[n（Na＋）＋n（H＋）]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3·H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒有c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），根据物料守恒有c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝2c（Cl－），两式消去c（Cl－）得c（NH
）－c（NH3·H2O）＝2[c（OH－）－c（H＋）]，不符合题意。
]
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括必考题和选考题两部分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（43分）
26．（14分）四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。
实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
Ⅰ.图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
（1）a的仪器名称为________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（2）装置C中饱和食盐水的作用为______________________________，
同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：
_______________________________________________
______________________________________________________________。
（3）试剂X可能为________（填写字母）。
A．无水氯化钙B.浓硫酸
C．碱石灰D.五氧化二磷
（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式：
________________________
______________________________________________________________。
（5）用锡花代替锡粒的目的是____________________________________
______________________________________________________________。
Ⅱ.图乙是蒸馏SnCl4的装置
（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是______________________________________________________________。
②该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________________，
______________________________________________________________。
③写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：
_________________________________
______________________________________________________________。
[解析]
（1）a仪器为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸制备氯气的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
（2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，C中压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）试剂X为干燥剂，起到干燥氯气的作用，无水氯化钙、浓硫酸和五氧化二磷均不与Cl2反应，可以干燥Cl2，而装置D为U形管，应盛放固体干燥剂，故选择无水氯化钙和五氧化二磷。
（4）白色烟雾，烟为SnO2，雾为HCl与空气中水蒸气形成的盐酸小液滴，故四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl。
（5）用锡花代替锡粒，可以增大与氯气的接触面积，加快反应速率。
（6）①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，说明含有氯气，氯气与锡花反应，可采取的措施是加入锡花。
②蒸馏时应通过温度计控制温度，四氯化锡（SnCl4）在潮湿的空气中易水解，必须防止水的进入，故该装置有两处不合理之处，分别是温度计水银球位置不对、Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置。
③Ⅲ中NaOH吸收Cl2尾气，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
[答案] Ⅰ.
（1）分液漏斗（1分） Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（1分） 长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）
（3）AD（1分）
（4）SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl（2分）
（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率（1分）
Ⅱ.（6）①加入锡花（1分）
②温度计水银球位置不对（1分） Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置（1分）
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
27．（14分）氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）
ΔH1＝－1266.8kJ/mol K1
②N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH2＝＋180.5kJ/mol K2
③4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH3 K3
则ΔH3＝________，K3＝________（用K1、K2表示）。
（2）在一定温度下，将4molNH3和5molO2通入到体积为1L的密闭容器中发生反应③达到平衡，下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．升高温度，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数变大
B．增加NH3的量可提高O2的转化率，NH3的转化率降低
C．恒温恒容下，再充入4molNH3和5molO2，再次达到平衡时NH3转化率增大
D．当容器中混合气体密度保持不变时，可说明反应已达化学平衡状态
（3）①已知Kb（NH3·H2O）＝2.0×10－5，则室温下0.1mol·L－1氨水的pH＝________。
（已知lg2＝0.3）
②室温下，将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________
______________________________________________________________。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行如图所示实验（其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极）。
d电极的电极反应式是__________________________________________，
a电极的电极反应式是__________________________________________。
[解析]
（1）反应③＝反应①＋反应②×2，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2＝－905.8kJ/mol；K3＝K1×K
。
（2）由
（1）知，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A项错误；体积固定，增加NH3的量，即增加其浓度，平衡右移，所以促进O2的转化，而NH3本身的转化率降低，B项正确；同等程度地扩大反应物浓度，相当于加压，平衡逆向移动，NH3的转化率减小，C项错误；反应体系的体积和质量始终不变，所以密度恒定不变，故密度不变不能说明反应已达到平衡，D项错误。
故选B项。
（3）①Kb＝
＝2.0×10－5，c（OH－）2＝2.0×10－5×0.1，pH＝－lg
＝11.15；②等体积、pH之和为14的盐酸和氨水混合后，氨水过量，NH3·H2O的电离程度大于NH
的水解程度，溶液显碱性，故离子浓度大小为c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）通入氧气的a极为正极，d极为阳极，因铜为活性电极，故电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；氢氧碱性燃料电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
[答案] （每空2分）
（1）－905.8kJ/mol K1·K
（2）B
（3）①11.15 ②c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）Cu－2e－===Cu2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
28．（15分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为
______________________________________________________________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O
将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）。
③KMnO4溶液褪色（MnO
还原为Mn2＋），发生的离子反应方程式为______________________________________________________________。
[解析]
（1）氧化铝为两性氧化物，与酸、碱均反应；
（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。
[答案]
（1）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O（3分）
（2）SiO2（2分） （3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分）
（4）①N2（2分） ②SO3、NH3（2分） ③2MnO
＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋（3分）
（二）选考题：
共15分。
请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分。
37．[选修3：
物质结构与性质]（15分）
如表所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑨的基态原子的电子排布式：
_____________。
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子核外最外层电子中成对电子共有________对。
（3）元素③形成的最高价氧化物中含有________个π键，________个σ键。
元素④和⑥的第一电离能的相对大小为④________⑥（填“<”“>”或“＝”）。
③和⑦形成化合物的杂化方式为________。
（4）已知元素⑩形成单质的晶胞如图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg·cm－3，则元素⑩的相对原子质量为________。
[解析] 由题意知①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为Al，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Cu，⑩为V。
（1）根据洪特规则特例，当p、d、f轨道上填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态，所以基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）由题意知，该元素原子的价电子排布式为2s22p3，则在2s轨道上有1对成对电子。
（3）由题意知C的最高价氧化物为CO2，结构式为O===C===O，所以有2个π键和2个σ键；N的价电子排布式为2s22p3，处于较稳定状态，O的价电子排布式为2s22p4，所以N的第一电离能较大。
③和⑦形成化合物CCl4，其杂化方式为sp3。
（4）由晶胞结构知，钒为体心立方堆积，配位数为8；一个晶胞的体积为d3cm3，质量为ρd3g，一个晶胞中含有2个钒原子，2×
＝ρd3g，M＝
。
[答案]
（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（2）1（1分） （3）2（2分） 2（2分） >（2分） sp3（2分） （4）8（2分）
（2分）
38．[选修5：
有机化学基础]（15分）有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到：
请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称为________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）反应⑥除生成有机物G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为________。
（4）反应④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：
________。
（5）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3溶液反应产生CO2；
Ⅱ.属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢原子。
写出该同分异构体的结构简式：
____________________________________
______________________________________________________________。
（6）已知：
直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH溶液发生取代反应。
根据已有知识并结合相关信息，设计出以
BrBrOH、HCHO为原料合成
的合成路线（无机试剂任用）。
合成路线示例如下：
CH2===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
[解析] （3）G与F相比，增加的为虚线框标出的部分
，即F中苯环上的氢原子被取代，生成了HBr，因此试剂X应为虚线框标出的部分接一个溴原子，故其结构简式为
（4）反应④的原理是在其中一个—OH所连碳原子的邻位碳原子上引入一个—CH2Cl，而邻位碳原子有两个，故在另一个邻位碳原子上也可引入一个—CH2Cl。
（5）可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明分子中含有—CHO和—COOH，它们的不饱和度都为1；属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环。
由于D中除苯环外，不饱和度为2，碳原子数为2，氧原子数为4，故符合条件的D的同分异构体中，除含—CHO和—COOH外，还有1个氧原子在C—C键之间或在C—H键之间。
由于分子中有4种不同化学环境的氢原子，—CHO和—COOH中各有1种氢原子，故苯环上只能有2种氢原子，因此—CHO和—COOH必处于苯环的对位：
剩余的一个氧原子有两种插入方法：
，从而可得D的同分异构体。
（6）分析①：
目标有机物与原料的结构及差异
分析②：
从表中分析来看，目标有机物中的结构1与结构2在原料1中都存在，因此不需要转变。
目标有机物中的结构3和结构4合起来为—CH2OOCH，即为酯类，因此需要用HCOOH与—CH2OH反应得到。
分析原料可知，HCOOH可由HCHO氧化得到。
而—CH2OH可由—CH2Cl水解得到，因此如何引入—CH2Cl是关键，此基团可由—CH3氯代得到，但在苯环上引入一个—CH3无法实现，此时需要应用其他方法。
分析有机物G的合成路线，可知D→E可引入—CH2Cl，问题得到解决。
目标有机物中没有溴原子，而原料1中有两个溴原子，因此必
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