2、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出:
反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)
3、 在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2==2SO2+2H2O和2H2S+O2==2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。
巧解时可用
xH2S+yO2==xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)
4、 今有H2和CO(体积比为1:
2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【简析】要巧舍条件,体积比为1:
2,无用,舍去。
根据H2,CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)
5、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选(A)
6、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 1:
7 (B) 1:
4 (C) 1:
2 (D) 1:
3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为Ymol,反应后金属的质量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4) :
n(CuSO4)=1:
7,所以[H+] :
[SO42-]=1 :
4,故选(B)
7、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4•10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意,巧列方程式为 :
(X /18):
0.02=(100-5):
1,解之,得 X =34.2。
所以选(B)
8、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。
在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【简析】巧攻一点,抓住Cu2S~2Cu(NO3)2~4NO3-,得4×0.3=1.2,所以选(B)
9、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。
但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C)
10、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题,有多种解法:
可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。
但根据NO3一守恒最好。
nHNO3=nNO3一=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO, 所以n(HNO3)=2×0.6 ×10-3 + 1×10-3所以选(C)
11、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原,则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
168∶504 =1∶3
可知:
WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选(A)
12、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。
13、 甲醛能与铵盐反应:
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:
(CH2)6N4H++3H++4OH一==(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH= 含氮量,设取用NaOH x ml,称取的试样为Wg,则:
氮的百分含量= 0.1x×14×10-3
÷W= x% 经计算,得W=0.14。
所以选C。
14、 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为d g/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(A) (1.12/d) %(B)(0.8/d) % (C) (0.48/d)% (D)(0.64/d) %
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g,所以选(C)
15、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。
所以选(A)
16、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5 g。
该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维:
因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g。
生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
17、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 Pa。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2;
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH;
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,可写出:
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
18、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
19、 两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入m g Zn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(A) 【简析】因为铁的物质的量大于锌,所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是 mol,所以只能选B。
20、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以,溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍,选D。
21、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应:
Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加,或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
22、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒。
0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。
NO3-中N元素化合价降3。
所以选(B)
23、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【简析】不用计算。
金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。
24、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是 ( )
(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。
由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在FeO中
nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中 = 。
所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。
若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。
故选(C) (D) 。
25、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:
需要保持水中溶有适量的氧气;鱼苗呼出的CO2必须及时除净;防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
26、 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。
最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 m
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。
选(A)。
27、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3•10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。
28、 某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4• nH2O晶体,则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。
所以nH2O/nMgSO4= =7。
选(C)。
29、 在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3• 7H2O晶体。
若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3• 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3• 7H2O中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。
那么晶体的质量比是10.6g。
选(B)
30、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。
此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。
1mol CO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
31、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气)
(1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气)
(2)
在降低温度时
(1)式平衡向右移动,
(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。
反应热由小到大排列正确的是 ( )
(A) Q1【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。
所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。
将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组:
(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙组:
(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。
巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。
所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、 200℃时,使11