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1、高考化学巧解100题2011高考化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有24道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。 这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明

2、、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl、Br物质的量浓度之比为() (A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2 【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl

3、+nBr，对照选项只能选A。 2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为() (A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1 【简析】巧思时,根据2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。 3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为() (A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4

4、% 【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。B 4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（） (A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL 【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于50

5、0，所以必是D选项。 5、标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（） (A)b=a/11.2(B)ba/22.4(D)ba/11.2 【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCla/11.2mol，即ba/11.2。故选D 6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（） (A)

6、50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I一的质量= NO3一的质量 + 加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=100%=72.34%选C。7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为(

7、) (A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L 【简析】解题思路同上，选B、D。 8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是() (A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21 【简析】bL为SO2，VL为H2S，由2H2S+SO2=3S +2H2O，可知： b：V=1：2，则只有C符合。选择C。 9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所

8、得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为() (A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L 【简析】根据2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。 10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量是() (A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质

9、量比是12。现在比值是34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4gW铁16.8g选C. 2、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（） (A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL 【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B) 3、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（） (A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL 【简析】根据2H2S+3

10、O2=2SO2+2H2O和2H2S+O2=2S+2H2O的反应 1/290/703/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用 xH2S+yO2=xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D) 4、今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为() (A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL 【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D) 5、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L

11、的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是() (A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL 【简析】巧思要满足Cl=SO42-，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 1mol1/3mol1/3mol2/3moL 故选(A) 6、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-之比为() (A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3 【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是X

12、mol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)=1:7，所以H+:SO42-=1:4,故选(B) 7、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是() (A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9 【简析】因为每摩尔Na2SO410H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为:（X/18）:0.02=(100-5):1，解之，得X=34.2。所以选(B) 8、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝

13、酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是() (A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol 【简析】巧攻一点，抓住Cu2S2Cu(NO3)2 4NO3-，得40.3=1.2，所以选(B) 9、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是() (A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D) 【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C) 10、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全

14、部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是() (A)1.010-3mol(B)1.610-3mol (C)2.210-3mol(D)2.410-3mol 【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3一守恒最好。nHNO3=nNO3一=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以n（HNO3)=20.610-3+110-3所以选(C) 11、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则ab不可能为() (A)21(B)31(C)

15、41(D)92 【简析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168504=13 可知：WHNO3WFe必然大于31时才符合题意。所以选(A) 12、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为() (A)81(B)41(C)21(D)11 【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为41，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。 13、甲醛能与铵盐

16、反应：4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H+3H+4OH一=(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是() (A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g 【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH=含氮量，设取用NaOHxml，称取的试样为Wg，则： 氮的百分含量=0.1x1410-3 W=x%

17、经计算，得W=0.14。所以选C。14、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为dg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是() (A)（1.12/d)%(B)（0.8/d)%(C)（0.48/d)%(D)（0.64/d)% 【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2molLiOH即4.8g，所以选(C) 15、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之

18、和可能为() (A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol 【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A) 16、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5g。该固体物质的成分可能是() (A)Na2SO4(B)NaHSO4 (C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4 【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g

19、。生成物为457.1所以选项为(C) 17、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是() (A)原混合气体中O2和CH4的体积比为21； (B)原混合气体中O2和CH4的体积比为12； (C)残留固体中有Na2CO3和NaOH； (D)残留固体中只有Na2CO3。 【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出： 6Na2O2+O2+2CH42Na2CO3+8NaOH所以选(B)、(C) 18、金属

20、钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为() (A)11(B)211(C)121(D)321 【简析】在672mL气体中VH2VO2必为21所以必有nNanNa2O2=21所以选B 19、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入mgZn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为() (A)n(B)n(C)n(D)n 【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是mol，所

21、以只能选B。 20、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是() (A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g 【简析】AlAl3+FeFe3+等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2+Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。 21、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为() (A)11(B)21(C)12(D)13 【简析】本题有三个反应： Fe2O3+H2SO4 Fe3+Fe Fe+H2SO4将三个方程式配平

22、后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2+3H2O明确的确定了选项为(C) 22、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-Mn2+)则NO3-的还原产物是() (A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3 【简析】根据电子守恒。0.093molFe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.0120.35+0.025x解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B) 23、某金属

23、A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为11.9，原子个数之比为13，则A的原子量为() (A)24(B)56(C)64(D)65 【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。 24、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是() (A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3 【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中 nFe

24、nO=11；在Fe3O4中nFenO=11.3；在Fe2O3中nFenO=11.5，而在题中铁的氧化物中=。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFenO11.4。故选(C)(D)。 25、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件： 需要保持水中溶有适量的氧气； 鱼苗呼出的CO2必须及时除净； 防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是() (A)直接不断通入氧气(B)加入Na2O2粉末 (C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4 【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。 26、25.4gNaHC

25、O3与AgNO3的混合物加热到500，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是() (A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO3NaNO3 m 84g85g1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。 27、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是() (A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g

26、 (C)等于2.86g(D)大于2.86g 【简析】当加入1.06gNa2CO32.86gNa2CO310H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D)。28、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4nH2O晶体，则n值为() (A)3(B)5(C)7(D)10 【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.1525%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4=7。选(C)。 29

27、、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO37H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO37H2O晶体质量是() (A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g 【简析】在1molNa2SO37H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B) 30、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)CO2(g

28、)+2H2O(l)+890KJ 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量()KJ (A)2912(B)2953(C)3236(D)3827 【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1molCO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B) 31、已知下列两个均匀气态物质之间的反应： C2H2(气)+2H2(气)C2H4(气)(1)；2CH4(气)C2H4(气)+2H2(气)(2) 在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固)+2H2CH4(气)+Q1；C(固)+1/2H2(气)1

29、/2C2H2(气)+Q2 C(固)+H21/2C2H4(气)+Q3。反应热由小到大排列正确的是（） (A)Q1Q2Q3(B)Q3Q2Q1(C)Q3Q1Q2(D)Q2Q3Q1 【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2Q1；C(s)+H2Q3；C(s)+2H2Q2。所以选(D) 32、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是() 甲组：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4 乙组：(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46 【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有=4.06选(A)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。 33、200时，使11