09深圳宝安区高三化学入学摸底试题及答案.docx
《09深圳宝安区高三化学入学摸底试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《09深圳宝安区高三化学入学摸底试题及答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
09深圳宝安区高三化学入学摸底试题及答案
2017-2018学年第一学期宝安区调研测试卷
高三化学
2017.09
注意：
1．本卷所需相对原子质量：
H—1；C—12；O—16；P-31；Cu—64；Sn—119；
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题45分）
一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。
每小题3分，共45分）
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．半导体材料和光导纤维的主要成份是石英
B．生活中常用明矾作净水剂，用于自来水杀菌消毒
C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．食品袋中盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
2．清初《泉州府志》物产条记载：
“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中记载蔗糖的分离提纯采用方法是（）
A．吸附B．萃取C．蒸馏D．升华
3．下列物质的化学用语表示正确的是（ ）
A．苯的结构简式：
C6H6B．次氯酸的结构式：
H—O—Cl
C．乙烯的球棍模型：
D．中子数为8的碳原子：
4．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列说法正确的是（）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C．向0.2mol/LFeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液也可得到Fe（OH）3胶体
D．向上述黑色分散系中滴加足量盐酸，可观察到先有沉淀后沉淀消失
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标况下，22.4L己烷所含分子数为NA
B．23g乙醇中含有单键的数目为3.5NA
C．2.0gD2O和H218O中含有的中子数为NA
D．含4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2NA
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．在稀氨水中通入过量CO2：
2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32－+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
7．次磷酸（H3PO2）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，下列说法正确的是（）
A．H3PO2中磷元素的化合价为+3
B．H3PO2的电离方程式为H3PO2＝H+
+H2PO2—
C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO3
D．NaH2PO2为正盐，NaH2PO4与Na2HPO4为酸式盐
8．下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．记录滴定终点读数为12.20mL
B．除去CO2中少量的HCl
C．用上图装置蒸馏乙醇
D．灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠
9．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，下列说法正确的是（）
A．原子序数：
M>N>X>Y
B．简单离子半径：
Y>M>X>N
C．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
D．电解N与M形成的化合物的水溶液可得到单质N
10．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．甲烷和一氯甲烷都是正四面体结构
B.分子式为C4H10O且属于醇类有三种同分异构体
C.乙烯分别使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，都是发生氧化反应
D.已知
和
是同一种物质,说明苯中的碳碳键不是单双键交替的
11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＝+91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH不变
C．CO和H2的总能量大于CH3OH的能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
12．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池，工作原理如图所示，下列说法错误的是（）
A．电池的正极反应为：
H2O2+2e-=2OH-
B．电池放电时Na＋从极a区移向b极区
C．当电子转移4mol时，有1molBH4—反应被还原
D．放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等
13．下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液
有白色沉淀
蛋白质变性
B
向蔗糖固体中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴
无银镜出现
淀粉没有水解
D
向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
14．某温度下将Cl2通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成
B．反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1:
1，与产物的组成无关
C．若
=11:
1，则反应中被还原与被氧化的氯元素物质的量之比为4:
3
D．若
=1:
1，则反应消耗的氯气与转移的电子数的物质的量之比为2:
3
15．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，
下列说法不正确的是（）
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C．在80℃，某时刻测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时V（正）>V（逆）
D．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、必做题（共42分，本题包括4个题）
16．（10分）A、B、C是三种常见短周期元素的非金属单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是淡黄色固体。
其转化关系如下图（反应条件和部分产物略去）。
试回答：
（1）E的结构式是，F的电子式是。
（2）金属单质X分别与B或D均能反应生成黑色固体
Y，Y与稀盐酸反应的离子方程式是。
（3）物质Z在医学上常用于伤口清洗和消毒，物质
Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子的电子
数之和为18。
在酸性条件下，将物质Z加到碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色，该反应的离子方程式是。
（4）取0.3molF与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2molE充分反应，最后
得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）。
17．（12分）某化学兴趣小组利用如下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）制取和收集氨气
①装置A中烧瓶内试剂不可选用________（填序号）。
a．碱石灰 b．烧碱固体c．生石灰d．五氧化二磷
②若在装置D集满氨气，需关闭K3，打开K1、K2，在K2的导管末端连接下表装置中的_______（填序号）装置，连接该装置的目的是吸收氨气防止污染空气和。
备选装置（其中水中含酚酞溶液）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（2）探究氨气的溶解性
常温常压下，当装置D中已集满氨气，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______________________________；喷泉实验结束后，装置D中氨水的物质的量浓度是（常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，计算结果保留两位有效数字）。
（3）探究氨气的还原性
需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①写出二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式为_________________________。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________________________________________。
18．（10分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）钙基固硫法。
向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，炉渣中硫元素存在的主要形式为。
（填标号）
A.SO3B.CaSC.CaSO3 D.CaSO4
（2）碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收法。
吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，反应为：
Al2（SO4）3·Al2O3（aq）＋3SO2（g）
Al2（SO4）3·Al2（SO3）3（aq）△H＜0。
工业流程如下图所示：
①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。
生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因 。
②III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：
n[Al2（SO4）3]比值相对I中有所下降，用化学方程式加以解释 。
（3）电解法。
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH和H2SO4，其原理如图所示。
（电极材料为石墨）
①图中a极连接电源的______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是________。
②SO
放电的电极反应方程式为________________________。
19．（10分）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业，某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
（1）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是。
（2）加入Sn粉的作用有调节溶液pH和。
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的化学方程式是。
（4）操作Ⅰ是过滤、洗涤等。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
称取wg试样，完全溶于稀硫酸中，发生的反应为：
Sn+2H+═Sn2++H2↑；加入过量的amol/LV1mLFe2（SO4）3将Sn2+氧化；用bmol/LK2Cr2O7溶液中滴定Fe2+到终点，用去V2mL。
①在酸性条件下，K2Cr2O7滴定Fe2+的离子方程式为。
②锡粉的纯度为（只列计算式）。
三、选做题（13分，本题包括2小题，从第20.21题只选择一题作答。
）
20．[化学——选修3：
物质结构与性质]
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O）析出。
（1）铜元素基态原子的电子排布式为，铜单质晶体
中的原子堆积模型如右图，属于
（填字母）。
A．面心立方最密堆积
B．体心立方最密堆积
C．六方立方最密堆积
（2）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最大的是（填元素符号）。
该晶体中的阴离子的立体构型是，阴离子的中心原子的杂化方式为。
（3）解释加入乙
醇后析出晶体的原因_____________________________________。
（4）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是。
（5）某磷青铜由Sn、Cu、P三种原子构成，其晶胞结构如下图所示。
①则其化学式为________。
②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为
_____________pm（用含NA的代数式表示）。
21．[化学——选修5：
有机化学基础]
尼龙-66（
）是一种用途广泛的有机高分子材料，其合成路线如下图所示。
（1）下列关于有机高分子材料，说法正确的是（）（填字母）
a．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子，都能水解
b．
的化学名称是聚己二酸己二酯
c．淀粉和纤维素不属于同分异构和同系物，但最简式相同
d．聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得
（2）A中官能团的名称为、。
（3）写出反应类型：
反应②、反应④。
（4）B和C可发生缩聚反应生成尼龙-66，其化学方程式为：
。
（5）有机物A有多种同分异构体，若分子中只有一种化学环境的氢，写出它的一种结构简式：
（不考虑立体异构）。
（6）参照上述合成路线，以1,3—丁二烯为原料（无机试剂任选），设计合成
的合成路线。
2017—2018学年第一学期宝安区高三化学调研考试参考答案
一、选择题（每小题3分共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
D
C
A
D
D
B
D
B
C
B
A
C
二、非选择题（共55分）
方程式书写评分细则，反应物或产物的化学式有错误或漏写得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，有机方程式有机物没有用结构简式表示的得0分；反应物或产物的化学式书写正确但有其他错误的可得1分。
没有配平，反应条件错漏和缺↑↓符号等错误共扣1分。
16．（共10分、每空2分）
（1）O=C=O
（2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（3）H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O
（4）c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（CO32-）﹥c（HCO3-）
17.（12分）
（1）①d（1分） ②Ⅱ或Ⅲ （1分）指示装置D已集满氨气（2分）
（2）用热毛巾将圆底烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可）（2分）
0.041mol/L（2分）
（3）①MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）
②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）
18.（10分）
（1）D（2分）
（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。
（2分）
②2Al2（SO3）3+3O2＝2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3·Al2（SO3）3]＋3O2＝4Al2（SO4）3（2分）
（3）①负（1分） 硫酸（1分） ②SO
－2e－＋H2O===SO
＋2H＋（2分）
19.（10分）
（1）抑制Sn2+的水解（1分）；
（2）防止Sn2+被氧化（1分）；
（3）SnCl2+Na2CO3=SnO↓+CO2↑+2NaCl（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
（5）①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
②
100%（2分）
20.[化学——选修3：
物质结构与性质]（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）A（1分）
（2）O（1分）N（1分）正四面体（1分）sp3（1分）
（3）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）。
（4）高于（1分）因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点（1分）
（5）①SnCu3P（1分）②.
（2分）
21.[化学——选修5：
有机化学基础]（13分）
（1）bc（2分）
（2）碳碳双键（1分）氯原子（1分）
（3）取代反应（1分）加成反应（1分）
（4）nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2
+（2n-1）H2O（2分）
（5）CH3-CCl=CCl-CH3或CCl2=C（CH3）2
（2分）
（6）
（3分）
升级会员 