江西赣州市实验学校届初三化学复习溶 液专题测试.docx
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江西赣州市实验学校届初三化学复习溶液专题测试
江西赣州市实验学校2018届初三化学复习溶 液专题测试
（限时：
60分钟 分值：
73分）
基础过关
一、单项选择题（本大题包括9小题，每小题2分，共18分）
1.（2017江西中考说明样卷二）下列物质放入水中不能形成溶液的是（ ）
A.白糖B.食盐C.花生油D.白酒
2.（2016大连）下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ）
A.蔗糖溶液B.红酒C.碘酒D.氯化钠溶液
3.（2017荆州）实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.酒精灯B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
4.（2017宿迁）下列说法正确的是（ ）
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.汽油清洗油污属于乳化现象
D.将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
5.（2017兰州）如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
第5题图
A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸
6.（2017绥化）下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是（ ）
A.汽油可溶解衣服上的油渍B.洗洁精可乳化餐具上的油污
C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D.酒精能洗涤瓷砖上的水锈
7.（2018原创）下列说法不正确的是（ ）
A.其他条件不变时，气体物质的溶解度随温度升高而减小
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.任何物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质变成饱和溶液
8.（2017新疆建设兵团）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
9.（2017聊城）下列关于溶液说法正确的是（ ）
A.把氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
二、选择填充题（本大题包括4小题，每小题3分，共12分）
10.（2017江西样卷一）将适量的下列物质加入一定量的水中，溶液的温度明显上升的是（ ）
A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.________
11.（2017奉新二中一模）物质溶解能力大小与下列因素有关的是（ ）
A.溶质的质量B.温度C.溶质的颗粒大小D.________
12.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ）
A.计算需要氢氧化钠4g、水46g
B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为________
13.（2017江西中考说明样卷二）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第13题图
A.乙的溶解度大于甲
B.20℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C.10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是甲
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升高温度至30℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为________
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共17分。
每空1分）
14.（2017天津节选）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
③下列操作正确的是________（填字母）。
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为______g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
15.（2017百色）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
第15题图
（1）当温度大于____℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是______物质。
（3）采用______________的方法可以将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。
（4）60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为________g。
16.（2017陕西）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。
（2）60℃时，按图示操作：
第16题图
A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
NaCl溶液________（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO3溶液。
17.（2017重庆B）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
第17题图1
第17题图2
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是______（填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的______（填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是______（填序号）。
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。
四、实验与探究题（本大题包括1小题，共6分。
每空1分）
18.（2017广东改编）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
第18题图
请回答：
（1）应称量________gNaCl，在溶解过程中，玻璃棒的作用是__________。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____________________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）配制好的溶液应装在________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴标签。
若在装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
19.（2017株洲改编）我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”。
华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。
为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其他成分不与硫酸反应）。
请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠，可得碳酸钠________g。
满分冲关
一、单项选择题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分）
1.（2017绍兴）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
第1题图
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
2.（2017云南）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
第2题图
A.30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液
B.50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：
甲>丙>乙
C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D.30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
3.（2017资阳）20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A.向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量A、B中，溶剂质量：
B＞A
C.mg溶液B中的溶质质量为
g
D.向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg
二、填空与说明题（本大题包括1小题，共4分。
每空1分）
4.（2017呼和浩特）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：
第4题图
（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义________________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是________________________。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。
a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲＝乙d.两溶液溶质质量分数甲>乙
答案
基础过关
1.C
2.C 【解析】蔗糖溶液的溶剂是水，A错误；红酒是酒精和水的混合物，溶剂是水，B错误；碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，C正确；氯化钠溶液的溶剂是水，D错误。
3.A 【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶。
称量氯化钠固体时需要用到托盘天平，量取水时需要用到胶头滴管，溶解时需用到烧杯，所以配制溶液的过程中不需要用到的仪器是酒精灯。
4.D 【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液，B错误；汽油清洗油污属于溶解现象，C错误；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，D正确。
5.C 【解析】从图看出U形管中液面左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。
生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成；故选C。
6.D 【解析】油渍可以溶解在汽油中，因此汽油能除油污，A正确；洗洁精具有乳化作用，能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，进而除去油污，B正确；醋酸能和水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，所以能除去水垢，C正确；酒精不能溶解水锈，不能用来洗涤瓷砖上的水锈，D错误。
7.C 【解析】其他条件不变时，气体物质的溶解度随温度升高而减小，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质质量分数的大小，C错误；任何物质的不饱和溶液增加溶质都可以变为饱和溶液，D正确。
8.C 【解析】
A
×
20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，溶解度要带单位
B
×
40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g，将4g高氯酸钾加入100g水中，只能溶解3.73g，所得溶液的质量为103.73g
C
√
80℃时高氯酸钾的溶解度大于40℃时的溶解度，80℃高氯酸钾的饱和溶液冷却到40℃，会有晶体析出
D
×
高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大
9.D 【解析】氯化钠溶于水，加入水中可形成溶液，植物油难溶于水，加入水中分层，不能形成溶液，A错误；溶液具有均一性和稳定性，一定溶质质量分数的溶液分成若干份，每一份溶液的溶质质量分数均相同，且与原溶液一样，B错误；蔗糖的饱和溶液中，在不改变温度和溶剂质量的前提下，不能继续溶解蔗糖，但可以溶解其他物质，如食盐，C错误；配制一定溶质质量分数的溶液要经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤，D正确。
10.C 氢氧化钠（或生石灰等）
【解析】硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，A错误；氯化钠溶于水温度无明显变化，B错误；浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，C正确；氢氧化钠溶于水放热，生石灰溶于水，与水反应放出热量，可使溶液温度升高。
11.B 物质的种类
12.A 8%
13.C 甲＝乙
【解析】没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，但未指明溶液是否饱和，无法比较，B错误；10℃时，甲的溶解度大于乙，10g水中达到饱和状态时溶解甲的质量多，C正确；20℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等。
甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，升温至30℃时，甲、乙溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故溶液溶质质量分数的大小关系为甲＝乙。
14.
（1）①5 ②玻璃棒 ③D ④25 50
【解析】
（1）①配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为
50g×10%＝5g；②配制溶液时除题给仪器外，还需要用到玻璃棒；③称量时应遵循“左物右码”的原则，A错误；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，称量时应放在玻璃容器里，B错误；量筒是量取液体的仪器，溶解应在烧杯里进行，C错误；配制好的溶液应装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签保存，D正确；④溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，则20%×x＝10%×50g，解得x＝25g，需水的质量为50g－
5125g＝25g，即25mL，则需应选用50mL量筒量取水。
15.
（1）20
（2）甲 （3）增加溶质（或升高温度等） （4）160
【解析】
（1）根据溶解度曲线图可知，温度大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
（2）甲的溶解度曲线比乙的陡，可知甲的溶解度受温度影响较大。
（3）采用增加溶质（或蒸发溶剂）的方法可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，乙的溶解度随温度升高而减小，采用升高温度的方法也可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。
（4）根据溶解度曲线图可知，60℃时甲的溶解度是60g，此时在100g水中加入100g甲，只能溶解60g甲，充分溶解后溶液质量为160g。
16.
（1）硝酸钾（或KNO3）
（2）不饱和 167.6 （3）大于
【解析】
（1）通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，100g水中加入40g硝酸钾，A是不饱和溶液。
由于20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以C溶液是20℃时的饱和溶液，则饱和溶液的质量为100g＋36.0g＋31.6g＝167.6g。
（3）50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g，溶液质量为100g－10g－3.7g＝86.3g；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g，溶液质量为100g－10g－
8.55g＝81.45g。
所以剩余溶液的质量：
氯化钠溶液大于硝酸钾溶液。
17.
（1）丁
（2）A （3）乙 （4）8
【解析】
（1）甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g，丁烧杯中溶解了15g溶质，溶液质量最大。
（2）由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，在乙烧杯中，溶剂质量为50g，加入溶质质量为10g，相当于100g溶剂中加入20g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20g，故不会有固体未溶解，故物质M对应的溶解度曲线为A。
（3）结合
（2）知，M物质溶解度曲线为A，由A溶解度曲线可知10℃时其溶解度10g＜S＜20g，30℃时溶解度为46g，则10℃时50g水中溶解M物质质量5g＜m＜10g即可达到饱和状态，30℃时50g水溶解23gM物质，溶液即可达到饱和状态，由此可确定乙一定为饱和溶液，甲、丙为不饱和溶液。
（4）30℃时A物质的溶解度为46g，即50g水中最多能溶解23g溶质，此时溶液中已溶解15g的M固体，所以还需加入8g的M固体才能达到饱和状态。
18.
（1）7.5 搅拌，加快溶解
（2）向左侧托盘继续添加氯化钠固体 （3）30 （4）细口瓶 不变
19.
（1）176
（2）解：
设参加反应的氢氧化钠质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
8098
x49g×10%
＝
x＝4g
污水中所含氢氧化钠的质量分数为
×100%＝5%
答：
污水中所含氢氧化钠的质量分数为5%。
（3）5.3
【解析】（3）80g该污水中含有氢氧化钠的质量为80g×5%＝4g，设4g氢氧化钠全部变质转化为碳酸钠的质量为y
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
80106
4gy
＝
y＝5.3g。
满分冲关
1.B 【解析】②烧杯底部有固体剩余，即该溶液属于饱和溶液，A正确；②中的溶液进行加热得到③中的溶液，③烧杯底部没有固体剩余，即③烧杯中溶液的溶质质量分数比②大，C、D正确；③中的溶液有可能是不饱和溶液也有可能恰好达到饱和状态，B错误；故选B。
2.B 【解析】30℃时丙的溶解度是10g，此时把10g丙溶解在50g水中，只能溶解5g，得到丙的饱和溶液，A正确；没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小情况，无法确定降温是否会析出晶体以及析出晶体质量多少情况，B错误；甲的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，C正确；30℃时，甲的溶解度是30g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈23.1%，D正确。
3.D 【解析】向mgB溶液中加入食盐，溶液质量不变，则说明B溶液是20℃的饱和溶液，计算出20℃时食盐的溶解度是36g，A错误；溶液A溶质质量分数为5%，溶液B溶质质量分数为26.47%，如果A、B溶液质量相等，则溶质质量大小关系为A＜B，溶剂质量大小关系为B＜A，B错误；根据溶质质量分数公式分析，mg溶液B中溶质质量为：
mg×26.47%＝
g，C错误；根据题干信息，20℃时可配制26.47%的食盐溶液，可知5%的食盐溶液A在该温度时是不饱和溶液，向mg溶液A中加入食盐，会继续溶解，振荡后，溶液的质量大于mg，D正确。
4.
（1）a
（2）t1℃，甲、乙的溶解度相等，均为65g （3）甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大 （4）abd
【解析】t2℃时，甲、乙各80g放入100g水中，甲无剩余，乙有剩余，说明t2℃时甲的溶解度较大，故甲对应的溶解度曲线是a。
t2℃时，100g水中最多溶解90g甲，在（3）中100g水加入甲80g＋15g＝95g，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。
一段时间后，溶液温度又恢复到t2℃，会有5g甲析出。
（4）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1℃时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1℃时的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2℃时乙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数为
×100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1℃时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。
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