1、江西赣州市实验学校届初三化学复习溶 液专题测试江西赣州市实验学校2018届初三化学复习溶液专题测试(限时:60分钟分值:73分)基础过关一、单项选择题(本大题包括9小题,每小题2分,共18分)1. (2017江西中考说明样卷二)下列物质放入水中不能形成溶液的是()A. 白糖 B. 食盐 C. 花生油 D. 白酒2. (2016大连)下列溶液中,溶剂是酒精的是()A. 蔗糖溶液 B. 红酒 C. 碘酒 D. 氯化钠溶液3. (2017荆州)实验室配制100 g 10%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是()A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯4. (2017宿迁)下列说法正确的
2、是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 饱和溶液一定是浓溶液C. 汽油清洗油污属于乳化现象D. 将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高5. (2017兰州)如图所示,装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()第5题图A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸6. (2017绥化)下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是()A. 汽油可溶解衣服上的油渍 B. 洗洁精可乳化餐具上的油污C. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈7. (2018原创)下列说法不正确的是()A. 其他条
3、件不变时,气体物质的溶解度随温度升高而减小B. 乙醇与水混合可形成溶液C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D. 任何物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质变成饱和溶液8. (2017新疆建设兵团)2017年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是()温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 20时高氯酸钾的溶解度为1.68B. 40时,将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C. 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象D.
4、高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小9. (2017聊城)下列关于溶液说法正确的是()A. 把氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D. 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤二、选择填充题(本大题包括4小题,每小题3分,共12分)10. (2017江西样卷一)将适量的下列物质加入一定量的水中,溶液的温度明显上升的是()A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. _11. (2017奉新二中一模)物质溶解能力大小与下列因素有
5、关的是()A. 溶质的质量 B. 温度 C. 溶质的颗粒大小 D. _12. 下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是()A. 计算需要氢氧化钠4 g、水46 gB. 将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C. 将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D. 将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为_13. (2017江西中考说明样卷二)如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()第13题图A. 乙的溶解度大于甲B. 20 时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等C. 10 时,10 g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质
6、是甲D. 将20 时甲、乙的饱和溶液升高温度至30 ,所得溶液的溶质质量分数大小关系为_三、填空与说明题(本大题包括4小题,共17分。每空1分)14. (2017天津节选)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为_g。用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_。下列操作正确的是_(填字母)。A. 称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码B. 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C. 将
7、准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D. 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为_g;配制时应选用_mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。15. (2017百色)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:第15题图(1)当温度大于_时,甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是_物质。(3)采用_的方法可以将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。(4)60 时,在100 g水中加入100 g甲,充分溶解后溶液质
8、量为_ g。16. (2017陕西)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是_。(2)60 时,按图示操作:第16题图A中溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是_g。(3)50 时,将两种物质的饱和溶液各100 g,分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ,剩余溶液的质量:NaCl溶液_(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。17. (2017重庆B)张
9、老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):第17题图1第17题图2(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是_(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_(填序号)。(4)根据图2,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入_g的M固体。四、实验与探究题(本大题包括1小题,共6分。每空1分)18. (2017广东改编)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。第18题图请回答:(1)应称量_g NaCl,在溶解过程中,玻璃棒的作
10、用是_。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_g,可得到5%的NaCl溶液。(4)配制好的溶液应装在_(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,并贴标签。若在装入试剂瓶时不小心溅出,则剩余溶液中溶质的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。五、计算题(本大题包括1小题,共10分)19. (2017株洲改编)我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山,就是金山银山”。华雪与同学们积极参加了这一主题的活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把
11、溶质质量分数为98%(密度1.84 g/cm3)的浓硫酸20 g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取80 g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49 g时恰好完全反应(假定污水中的其他成分不与硫酸反应)。请计算:(1)把20 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是_ g。(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)(3)取80 g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠,可得碳酸钠_g。满分冲关一、单项选择题(本大题包括3小题,每小题2分,共6分)1. (2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是()第1题图
12、A. 中溶液是饱和溶液B. 中溶液一定是不饱和溶液C. 中溶液的溶质质量分数不相同D. 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量2. (2017云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是()第2题图A. 30 时,把10 g丙溶解在50 g水中,得到丙的饱和溶液B. 50 时,把甲、乙、丙三种溶液降温至10 ,析出晶体的质量由大到小的顺序为:甲丙乙C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法D. 30 时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%3. (2017资阳)20 时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液
13、的判断正确的是()A. 向m g溶液B中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20 时的溶解度为36B. 等质量A、B中,溶剂质量:BAC. m g溶液B中的溶质质量为gD. 向m g溶液A中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量m g二、填空与说明题(本大题包括1小题,共4分。每空1分)4. (2017呼和浩特)t2 时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:第4题图(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。(2)M点的含义_。(3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质
14、,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时,所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a. 甲溶液仍为饱和溶液 b. 两溶液质量甲乙答案基础过关1. C2. C【解析】蔗糖溶液的溶剂是水,A错误;红酒是酒精和水的混合物,溶剂是水,B错误;碘酒的溶剂是酒精,溶质是碘,C正确;氯化钠溶液的溶剂是水,D错误。3. A【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶。称量氯化钠固体时需要用到托盘天平,量取水时需要用到胶头滴管,溶解时需用到烧杯,所以配制溶液的过程中不需要用到的仪器
15、是酒精灯。4. D【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,A错误;饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液,B错误;汽油清洗油污属于溶解现象,C错误;氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,D正确。5. C【解析】从图看出U形管中液面左低右高,说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热;铁粉和稀盐酸反应有气体生成;硝酸铵溶于水吸热;纯碱和稀盐酸反应有气体生成;故选C。6. D【解析】油渍可以溶解在汽油中,因此汽油能除油污,A正确;洗洁精具有乳化作用,能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,进而除去油污,B正确;醋酸能和水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应,所以能除去水垢
16、,C正确;酒精不能溶解水锈,不能用来洗涤瓷砖上的水锈,D错误。7. C【解析】其他条件不变时,气体物质的溶解度随温度升高而减小,A正确;乙醇易溶于水,与水混合时,形成乙醇溶液,B正确;未指明温度和溶质,无法比较溶质质量分数的大小,C错误;任何物质的不饱和溶液增加溶质都可以变为饱和溶液,D正确。8. C【解析】A20 时高氯酸钾的溶解度为1.68 g,溶解度要带单位B40 时高氯酸钾的溶解度为3.73 g,将4 g高氯酸钾加入100 g水中,只能溶解3.73 g,所得溶液的质量为103.73 gC80 时高氯酸钾的溶解度大于40 时的溶解度,80 高氯酸钾的饱和溶液冷却到40 ,会有晶体析出D高
17、氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大9. D【解析】氯化钠溶于水,加入水中可形成溶液,植物油难溶于水,加入水中分层,不能形成溶液,A错误;溶液具有均一性和稳定性,一定溶质质量分数的溶液分成若干份,每一份溶液的溶质质量分数均相同,且与原溶液一样,B错误;蔗糖的饱和溶液中,在不改变温度和溶剂质量的前提下,不能继续溶解蔗糖,但可以溶解其他物质,如食盐,C错误;配制一定溶质质量分数的溶液要经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤,D正确。10. C氢氧化钠(或生石灰等)【解析】硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,A错误;氯化钠溶于水温度无明显变化,B错误;浓硫酸溶于水放热,使溶液温度升高,C正确;氢氧
18、化钠溶于水放热,生石灰溶于水,与水反应放出热量,可使溶液温度升高。11. B物质的种类12. A8%13. C甲乙【解析】没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小,A错误;20 时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,但未指明溶液是否饱和,无法比较,B错误;10 时,甲的溶解度大于乙,10 g水中达到饱和状态时溶解甲的质量多,C正确;20 时,甲、乙的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数相等。甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大,升温至30 时,甲、乙溶液变为不饱和溶液,但溶质质量分数不变,故溶液溶质质量分数的大小关系为甲乙。14. (1) 5玻璃棒D2550【解析】(1)配制50 g质
19、量分数为10%的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为50 g10%5 g;配制溶液时除题给仪器外,还需要用到玻璃棒;称量时应遵循“左物右码”的原则,A错误;氢氧化钠易潮解且有腐蚀性,称量时应放在玻璃容器里,B错误;量筒是量取液体的仪器,溶解应在烧杯里进行,C错误;配制好的溶液应装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签保存,D正确;溶液稀释前后,溶质的质量不变,设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x,则20%x10%50 g,解得x25 g,需水的质量为50 g51 25 g25 g,即25 mL,则需应选用50 mL量筒量取水。15. (1)20(2)甲(3)增加溶质(或升高温度等)(4)160【解析】(
20、1)根据溶解度曲线图可知,温度大于20时,甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)甲的溶解度曲线比乙的陡,可知甲的溶解度受温度影响较大。(3)采用增加溶质(或蒸发溶剂)的方法可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液,乙的溶解度随温度升高而减小,采用升高温度的方法也可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。(4)根据溶解度曲线图可知,60 时甲的溶解度是60 g,此时在100 g水中加入100 g甲,只能溶解60 g甲,充分溶解后溶液质量为160 g。16. (1)硝酸钾(或KNO3)(2)不饱和167.6(3)大于【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较,可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响
21、较小,而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。(2)60 时硝酸钾的溶解度是110.0 g,100 g水中加入40 g硝酸钾,A是不饱和溶液。由于20时氯化钠的溶解度是36.0 g,硝酸钾的溶解度是31.6 g,所以C溶液是20 时的饱和溶液,则饱和溶液的质量为100 g36.0 g31.6 g167.6 g。(3)50 时氯化钠的溶解度是37.0 g,饱和溶液蒸发10 g水析出晶体3.7 g,溶液质量为100 g10 g3.7 g86.3 g;50 时硝酸钾的溶解度是85.5 g,饱和溶液蒸发10 g水析出晶体8.55 g,溶液质量为100 g10 g8.55 g81.45 g。所以剩余溶液的
22、质量:氯化钠溶液大于硝酸钾溶液。17. (1)丁(2)A(3)乙(4)8【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中,溶剂质量都是50 g,丁烧杯中溶解了15 g溶质,溶液质量最大。(2)由图1可知,M物质的溶解度随温度的升高而增大,故排除C曲线,在乙烧杯中,溶剂质量为50 g,加入溶质质量为10 g,相当于100 g溶剂中加入20 g溶质,对于B曲线来说,对应的溶解度恰好为20 g,故不会有固体未溶解,故物质M对应的溶解度曲线为A。(3)结合(2)知,M物质溶解度曲线为A,由A溶解度曲线可知10 时其溶解度10 gS20 g,30 时溶解度为46 g,则10 时50 g水中溶解M物质质量5 gm1
23、0 g即可达到饱和状态,30 时50 g水溶解23 g M物质,溶液即可达到饱和状态,由此可确定乙一定为饱和溶液,甲、丙为不饱和溶液。(4)30 时A物质的溶解度为46 g,即50 g水中最多能溶解23 g溶质,此时溶液中已溶解15 g的M固体,所以还需加入8 g的M固体才能达到饱和状态。18. (1)7.5搅拌,加快溶解(2)向左侧托盘继续添加氯化钠固体(3)30(4)细口瓶不变19. (1)176(2)解:设参加反应的氢氧化钠质量为x2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 80 98 x 49 g10%x4 g污水中所含氢氧化钠的质量分数为100%5%答:污水中所含氢氧化钠的质量分数
24、为5%。(3)5.3【解析】(3)80 g该污水中含有氢氧化钠的质量为80 g5%4 g,设4 g氢氧化钠全部变质转化为碳酸钠的质量为y2NaOHCO2= Na2CO3H2O 80 106 4 g yy5.3 g。满分冲关1. B【解析】烧杯底部有固体剩余,即该溶液属于饱和溶液,A正确;中的溶液进行加热得到中的溶液,烧杯底部没有固体剩余,即烧杯中溶液的溶质质量分数比大, C、D正确;中的溶液有可能是不饱和溶液也有可能恰好达到饱和状态,B错误;故选B。2. B【解析】30 时丙的溶解度是10 g,此时把10 g丙溶解在50 g水中,只能溶解5 g,得到丙的饱和溶液,A正确;没有说明溶液是否饱和以
25、及溶质质量分数大小情况,无法确定降温是否会析出晶体以及析出晶体质量多少情况,B错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法,C正确;30 时,甲的溶解度是30 g,此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为100%23.1%,D正确。3. D【解析】向m g B溶液中加入食盐,溶液质量不变,则说明B溶液是20 的饱和溶液,计算出20 时食盐的溶解度是36 g,A错误;溶液A溶质质量分数为5%,溶液B溶质质量分数为26.47%,如果A、B溶液质量相等,则溶质质量大小关系为AB,溶剂质量大小关系为BA,B错误;根据溶质质量分数公式分析,m g溶液B中溶质质量为:m g
26、26.47%g,C错误;根据题干信息,20时可配制26.47%的食盐溶液,可知5%的食盐溶液A在该温度时是不饱和溶液,向m g溶液A中加入食盐,会继续溶解,振荡后,溶液的质量大于m g,D正确。4. (1)a(2)t1 ,甲、乙的溶解度相等,均为65 g(3)甲物质溶于水放热,温度升高,甲的溶解度增大(4)abd【解析】t2 时,甲、乙各80 g放入100 g水中,甲无剩余,乙有剩余,说明t2 时甲的溶解度较大,故甲对应的溶解度曲线是a。t2 时,100 g水中最多溶解90 g甲,在(3)中100 g水加入甲80 g15 g95 g,全部溶解,说明甲物质溶于水放热,温度升高,甲的溶解度增大,故
27、全部溶解。一段时间后,溶液温度又恢复到t2 ,会有5 g甲析出。(4)t2 时,等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 时,甲溶液会析出晶体,溶质质量减小,故溶液质量减小,得到t1 时的饱和溶液,a正确;乙溶液成为t1 时的不饱和溶液,溶液质量不变,故甲溶液质量小于乙,b正确;由图可知,降温后甲为饱和溶液,而乙降温后溶质质量分数不变,仍然等于t2 时乙的溶质质量分数,从图中可以看出t2 时乙的溶解度小于t1 时甲的溶解度;根据饱和溶液的溶质质量分数为100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙,d正确;t2 时,等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙,在降温过程中,溶剂质量均不变,所以t1 时,溶剂质量仍为甲小于乙,c错误。
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