江西赣州市实验学校届初三化学复习溶 液专题测试.docx

1、江西赣州市实验学校届初三化学复习溶 液专题测试江西赣州市实验学校2018届初三化学复习溶液专题测试(限时：60分钟分值：73分)基础过关一、单项选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)1. (2017江西中考说明样卷二)下列物质放入水中不能形成溶液的是()A. 白糖 B. 食盐 C. 花生油 D. 白酒2. (2016大连)下列溶液中，溶剂是酒精的是()A. 蔗糖溶液 B. 红酒 C. 碘酒 D. 氯化钠溶液3. (2017荆州)实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯4. (2017宿迁)下列说法正确的

2、是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 饱和溶液一定是浓溶液C. 汽油清洗油污属于乳化现象D. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高5. (2017兰州)如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()第5题图A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸6. (2017绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是()A. 汽油可溶解衣服上的油渍 B. 洗洁精可乳化餐具上的油污C. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈7. (2018原创)下列说法不正确的是()A. 其他条

3、件不变时，气体物质的溶解度随温度升高而减小B. 乙醇与水混合可形成溶液C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D. 任何物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质变成饱和溶液8. (2017新疆建设兵团)2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是()温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 20时高氯酸钾的溶解度为1.68B. 40时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C. 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象D.

4、高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小9. (2017聊城)下列关于溶液说法正确的是()A. 把氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤二、选择填充题(本大题包括4小题，每小题3分，共12分)10. (2017江西样卷一)将适量的下列物质加入一定量的水中，溶液的温度明显上升的是()A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. _11. (2017奉新二中一模)物质溶解能力大小与下列因素有

5、关的是()A. 溶质的质量 B. 温度 C. 溶质的颗粒大小 D. _12. 下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是()A. 计算需要氢氧化钠4 g、水46 gB. 将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C. 将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D. 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为_13. (2017江西中考说明样卷二)如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()第13题图A. 乙的溶解度大于甲B. 20 时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等C. 10 时，10 g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质

6、是甲D. 将20 时甲、乙的饱和溶液升高温度至30 ，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_三、填空与说明题(本大题包括4小题，共17分。每空1分)14. (2017天津节选)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_g。用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。下列操作正确的是_(填字母)。A. 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B. 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C. 将

7、准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D. 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_g；配制时应选用_mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。15. (2017百色)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：第15题图(1)当温度大于_时，甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是_物质。(3)采用_的方法可以将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。(4)60 时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液质

8、量为_ g。16. (2017陕西)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。(2)60 时，按图示操作：第16题图A中溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是_g。(3)50 时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 ，剩余溶液的质量：NaCl溶液_(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。17. (2017重庆B)张

9、老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：第17题图1第17题图2(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g的M固体。四、实验与探究题(本大题包括1小题，共6分。每空1分)18. (2017广东改编)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。第18题图请回答：(1)应称量_g NaCl，在溶解过程中，玻璃棒的作

10、用是_。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_g，可得到5%的NaCl溶液。(4)配制好的溶液应装在_(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴标签。若在装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)19. (2017株洲改编)我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”。华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把

11、溶质质量分数为98%(密度1.84 g/cm3)的浓硫酸20 g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80 g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49 g时恰好完全反应(假定污水中的其他成分不与硫酸反应)。请计算：(1)把20 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_ g。(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取80 g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠，可得碳酸钠_g。满分冲关一、单项选择题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分)1. (2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()第1题图

12、A. 中溶液是饱和溶液B. 中溶液一定是不饱和溶液C. 中溶液的溶质质量分数不相同D. 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量2. (2017云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是()第2题图A. 30 时，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的饱和溶液B. 50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10 ，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲丙乙C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D. 30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%3. (2017资阳)20 时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液

13、的判断正确的是()A. 向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 时的溶解度为36B. 等质量A、B中，溶剂质量：BAC. m g溶液B中的溶质质量为gD. 向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g二、填空与说明题(本大题包括1小题，共4分。每空1分)4. (2017呼和浩特)t2 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：第4题图(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。(2)M点的含义_。(3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质

14、，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a. 甲溶液仍为饱和溶液 b. 两溶液质量甲乙答案基础过关1. C2. C【解析】蔗糖溶液的溶剂是水，A错误；红酒是酒精和水的混合物，溶剂是水，B错误；碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，C正确；氯化钠溶液的溶剂是水，D错误。3. A【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶。称量氯化钠固体时需要用到托盘天平，量取水时需要用到胶头滴管，溶解时需用到烧杯，所以配制溶液的过程中不需要用到的仪器

15、是酒精灯。4. D【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液，B错误；汽油清洗油污属于溶解现象，C错误；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，D正确。5. C【解析】从图看出U形管中液面左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成；故选C。6. D【解析】油渍可以溶解在汽油中，因此汽油能除油污，A正确；洗洁精具有乳化作用，能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，进而除去油污，B正确；醋酸能和水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，所以能除去水垢

16、，C正确；酒精不能溶解水锈，不能用来洗涤瓷砖上的水锈，D错误。7. C【解析】其他条件不变时，气体物质的溶解度随温度升高而减小，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质质量分数的大小，C错误；任何物质的不饱和溶液增加溶质都可以变为饱和溶液，D正确。8. C【解析】A20 时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，溶解度要带单位B40 时高氯酸钾的溶解度为3.73 g，将4 g高氯酸钾加入100 g水中，只能溶解3.73 g，所得溶液的质量为103.73 gC80 时高氯酸钾的溶解度大于40 时的溶解度，80 高氯酸钾的饱和溶液冷却到40 ，会有晶体析出D高

17、氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大9. D【解析】氯化钠溶于水，加入水中可形成溶液，植物油难溶于水，加入水中分层，不能形成溶液，A错误；溶液具有均一性和稳定性，一定溶质质量分数的溶液分成若干份，每一份溶液的溶质质量分数均相同，且与原溶液一样，B错误；蔗糖的饱和溶液中，在不改变温度和溶剂质量的前提下，不能继续溶解蔗糖，但可以溶解其他物质，如食盐，C错误；配制一定溶质质量分数的溶液要经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤，D正确。10. C氢氧化钠(或生石灰等)【解析】硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，A错误；氯化钠溶于水温度无明显变化，B错误；浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，C正确；氢氧

18、化钠溶于水放热，生石灰溶于水，与水反应放出热量，可使溶液温度升高。11. B物质的种类12. A8%13. C甲乙【解析】没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；20 时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，但未指明溶液是否饱和，无法比较，B错误；10 时，甲的溶解度大于乙，10 g水中达到饱和状态时溶解甲的质量多，C正确；20 时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等。甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，升温至30 时，甲、乙溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故溶液溶质质量分数的大小关系为甲乙。14. (1) 5玻璃棒D2550【解析】(1)配制50 g质

19、量分数为10%的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为50 g10%5 g；配制溶液时除题给仪器外，还需要用到玻璃棒；称量时应遵循“左物右码”的原则，A错误；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，称量时应放在玻璃容器里，B错误；量筒是量取液体的仪器，溶解应在烧杯里进行，C错误；配制好的溶液应装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签保存，D正确；溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，则20%x10%50 g，解得x25 g，需水的质量为50 g51 25 g25 g，即25 mL，则需应选用50 mL量筒量取水。15. (1)20(2)甲(3)增加溶质(或升高温度等)(4)160【解析】(

20、1)根据溶解度曲线图可知，温度大于20时，甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)甲的溶解度曲线比乙的陡，可知甲的溶解度受温度影响较大。(3)采用增加溶质(或蒸发溶剂)的方法可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，乙的溶解度随温度升高而减小，采用升高温度的方法也可将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。(4)根据溶解度曲线图可知，60 时甲的溶解度是60 g，此时在100 g水中加入100 g甲，只能溶解60 g甲，充分溶解后溶液质量为160 g。16. (1)硝酸钾(或KNO3)(2)不饱和167.6(3)大于【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响

21、较小，而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。(2)60 时硝酸钾的溶解度是110.0 g，100 g水中加入40 g硝酸钾，A是不饱和溶液。由于20时氯化钠的溶解度是36.0 g，硝酸钾的溶解度是31.6 g，所以C溶液是20 时的饱和溶液，则饱和溶液的质量为100 g36.0 g31.6 g167.6 g。(3)50 时氯化钠的溶解度是37.0 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体3.7 g，溶液质量为100 g10 g3.7 g86.3 g；50 时硝酸钾的溶解度是85.5 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体8.55 g，溶液质量为100 g10 g8.55 g81.45 g。所以剩余溶液的

22、质量：氯化钠溶液大于硝酸钾溶液。17. (1)丁(2)A(3)乙(4)8【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50 g，丁烧杯中溶解了15 g溶质，溶液质量最大。(2)由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，在乙烧杯中，溶剂质量为50 g，加入溶质质量为10 g，相当于100 g溶剂中加入20 g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20 g，故不会有固体未溶解，故物质M对应的溶解度曲线为A。(3)结合(2)知，M物质溶解度曲线为A，由A溶解度曲线可知10 时其溶解度10 gS20 g，30 时溶解度为46 g，则10 时50 g水中溶解M物质质量5 gm1

23、0 g即可达到饱和状态，30 时50 g水溶解23 g M物质，溶液即可达到饱和状态，由此可确定乙一定为饱和溶液，甲、丙为不饱和溶液。(4)30 时A物质的溶解度为46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶质，此时溶液中已溶解15 g的M固体，所以还需加入8 g的M固体才能达到饱和状态。18. (1)7.5搅拌，加快溶解(2)向左侧托盘继续添加氯化钠固体(3)30(4)细口瓶不变19. (1)176(2)解：设参加反应的氢氧化钠质量为x2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 80 98 x 49 g10%x4 g污水中所含氢氧化钠的质量分数为100%5%答：污水中所含氢氧化钠的质量分数

24、为5%。(3)5.3【解析】(3)80 g该污水中含有氢氧化钠的质量为80 g5%4 g，设4 g氢氧化钠全部变质转化为碳酸钠的质量为y2NaOHCO2= Na2CO3H2O 80 106 4 g yy5.3 g。满分冲关1. B【解析】烧杯底部有固体剩余，即该溶液属于饱和溶液，A正确；中的溶液进行加热得到中的溶液，烧杯底部没有固体剩余，即烧杯中溶液的溶质质量分数比大， C、D正确；中的溶液有可能是不饱和溶液也有可能恰好达到饱和状态，B错误；故选B。2. B【解析】30 时丙的溶解度是10 g，此时把10 g丙溶解在50 g水中，只能溶解5 g，得到丙的饱和溶液，A正确；没有说明溶液是否饱和以

25、及溶质质量分数大小情况，无法确定降温是否会析出晶体以及析出晶体质量多少情况，B错误；甲的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，C正确；30 时，甲的溶解度是30 g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为100%23.1%，D正确。3. D【解析】向m g B溶液中加入食盐，溶液质量不变，则说明B溶液是20 的饱和溶液，计算出20 时食盐的溶解度是36 g，A错误；溶液A溶质质量分数为5%，溶液B溶质质量分数为26.47%，如果A、B溶液质量相等，则溶质质量大小关系为AB，溶剂质量大小关系为BA，B错误；根据溶质质量分数公式分析，m g溶液B中溶质质量为：m g

26、26.47%g，C错误；根据题干信息，20时可配制26.47%的食盐溶液，可知5%的食盐溶液A在该温度时是不饱和溶液，向m g溶液A中加入食盐，会继续溶解，振荡后，溶液的质量大于m g，D正确。4. (1)a(2)t1 ，甲、乙的溶解度相等，均为65 g(3)甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大(4)abd【解析】t2 时，甲、乙各80 g放入100 g水中，甲无剩余，乙有剩余，说明t2 时甲的溶解度较大，故甲对应的溶解度曲线是a。t2 时，100 g水中最多溶解90 g甲，在(3)中100 g水加入甲80 g15 g95 g，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故

27、全部溶解。一段时间后，溶液温度又恢复到t2 ，会有5 g甲析出。(4)t2 时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 时，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1 时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1 时的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2 时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2 时乙的溶解度小于t1 时甲的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数为100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2 时，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1 时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。