新学考全真模拟卷四.docx

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新学考全真模拟卷四

新学考全真模拟卷（四）

（时间：

60分钟　满分：

70分）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64　Ag108　Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．根据物质的组成进行分类，Na2O不属于（　　）

A．酸性氧化物B．氧化物

C．纯净物D．碱性氧化物

答案　A

解析　Na2O在分类中属于氧化物、纯净物、碱性氧化物。

2．（2018·杭州市学军中学2月模拟）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A．KHSO4B．NaHSO3C．H2SO4D．NH4Cl

答案　D

解析　KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；NH4Cl溶于水，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确。

3．（2018·浙江省4月学考模拟）下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

答案　B

解析　A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶。

4．下列物质与金属钠反应时，反应条件不同，产物不同的是（　　）

A．氯气B．水C．乙醇D．氧气

答案　D

解析　常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。

5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）

A．pH试纸B．KCl溶液

C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体

答案　B

解析　硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，A正确；二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确；碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D正确。

6．在反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（　　）

A．CB．H2SO4C．CO2D．SO2

答案　C

解析　在反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高，被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。

7．（2018·金华十校4月调研）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（　　）

A．氯化钠B．医用酒精

C．葡萄糖D．碘酒

答案　A

解析　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。

8．（2018·杭州十四中3月模拟）下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

A．蔗糖的分子式：

C12H22O11

B．HClO的结构式：

H—Cl—O

C．氯化钠的电子式：

D．二硫化碳分子的比例模型：

答案　B

解析　蔗糖的分子式：

C12H22O11，A正确；HClO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H—O—Cl，B错误；氯化钠为离子化合物，电子式：

，C正确；由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第3周期，而碳原子位于第2周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确。

9．（2018·杭州市学军中学2月模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．12C70、14C60和石墨互为同素异形体

B．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

D．（CH3）3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷

答案　C

解析　12C70、14C60和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）的结构相似，均是饱和一元酸，二者互为同系物，B正确；丙烷分子中含有2类氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，C错误；（CH3）3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷，D正确。

10．（2018·全国卷Ⅱ，7）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

答案　D

解析　碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误；碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确。

11．（2018·浙江教育绿色评价联盟3月模拟）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．四种元素中原子半径最大的为W，Y的氢化物稳定性最强

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．XZ4、XY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料

答案　A

解析　由图可知，X、Y、W、Z四种短周期元素分别为C、O、Si、Cl。

四种元素中原子半径最大的为W，Y的氢化物稳定性最强，A正确；只有C、Si、Cl3种元素最高价氧化物的水化物是酸，B不正确；CCl4、CO2中所含化学键类型相同，都是共价键，且均是分子晶体，熔点都很低，C不正确；硅是重要的半导体材料，碳的单质中没有半导体材料，D不正确。

12．（2018·温州市共美联盟学考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀盐酸与稀氨水反应：

H＋＋OH－===H2O

B．钠跟水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．溴化钠溶液与氯气反应：

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

答案　D

解析　稀盐酸与稀氨水反应：

H＋＋NH3·H2O===NH

＋H2O，A错误；钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴：

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，D正确。

13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

答案　C

解析　用酒精灯加热达不到碳酸钙的分解温度，所以无二氧化碳生成，A不正确；用过滤的方法分离碳酸氢钠晶体与溶液，C正确；碳酸氢钠受热易分解，干燥时不能加热，D不正确。

14．（2018·杭州市3月模拟）下列关于常见有机物的说法中正确的是（　　）

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D．光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的C2H5Cl和HCl

答案　C

解析　苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，但可燃烧，能发生氧化反应，A错误；乙烯能被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会使乙烷中混有二氧化碳，B错误；石油裂解与裂化都是将长链的烃断裂为短链的烃，石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可用于化工生产，C正确；光照条件下，烷烃与卤素的取代反应得到的产物较为复杂，控制C2H6和Cl2的比例为1∶1，得到的也是混合物，D错误。

15．（2018·杭州市3月模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解

B．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化

答案　D

解析　每克油脂在人体内完全氧化时能放出39.3kJ的能量，比糖类多一倍，是热值最高的营养物质，故A正确；棉布灼烧时只能闻到燃烧纸张的味道，丝绸由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味，可用燃烧闻气味的方法鉴别丝绸与棉布，故B正确；蛋白质的盐析是可逆过程，发生盐析时蛋白质的活性不变，所以盐析可提纯蛋白质，故C正确。

16．（2018·嘉兴市二模）已知：

2N2（g）＋6H2O（g）3（g）＋3O2（g）　ΔH＝QkJ·mol（Q>0），下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下（其他条件相同），在体积为2L的密闭容器中n（NH3）随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是（　　）

A．0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

B．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下N2的转化率相等

C．0～5h内，在催化剂Ⅰ的作用下，O2的反应速率为0.12mol·L－1·h－1

D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多

答案　D

解析　催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的条件下，N2的初始浓度不同，故催化效果没法比较，A错误；N2的初始浓度不同，a点时生成NH3的物质的量相等，因此N2的转化率不相等，B错误；由图像可知0～5h内，在催化剂Ⅰ的作用下，生成NH3的物质的量为0.8mol，根据反应的方程式可知生成O2的物质的量为0.6mol，所以O2的反应速率为：

＝0.06mol·L－1·h－1，C错误；0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成NH3的物质的量比催化剂Ⅰ的多，因此催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多，D正确。

17．（2018·杭州市3月模拟）2016年《Nature》期刊报道一例CH3OH—O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下。

下列说法正确的是（　　）

A．电极B的电极反应为：

O2＋2e－＋H＋===HO

B．电解质溶液中H＋由电极B流向电极A

C．电极A是负极，发生还原反应

D．外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L

答案　A

解析　原电池工作时，CH3OH在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，则A为负极，正极B上为氧气得电子生成HO

。

B为正极，正极为氧气得电子生成HO

，反应为O2＋H＋＋2e－===HO

，故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，H＋向电极B移动，故B错误；A为负极，负极上CH3OH被氧化生成二氧化碳和水，故C错误；未告知气体所处状态，无法计算气体的体积，故D错误。

18．下列说法不正确的是（　　）

A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质

B．醋酸钠溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）

C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH－浓度相同

D．常温下，在1mol·L－1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

答案　C

解析　NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，故NH3·H2O是弱碱，A正确；醋酸钠溶液中CH3COO－水解，所以c（Na＋）＞c（CH3COO－），B正确；NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，C错误；常温下，在1mol·L－1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，D正确。

19．（2018·金华十校4月调研）下列说法正确的是（　　）

A．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

B．CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱，电离出Na＋、HSO

答案　D

解析　冰醋酸（CH3COOH）溶于水后，电离出氢离子和醋酸根离子，该晶体是分子晶体，A错误；CO2和SiO2所含的化学键均为共价键，熔、沸点和硬度差异很大的原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体，B错误；共价化合物溶于水，分子内共价键可能被破坏，如HCl溶于水电离出离子，共价键被破坏，也可能不被破坏，如CH3CH2OH溶于水还是分子形式；单质溶于水，分子内共价键可能被破坏，如Cl2溶于水和水反应生成HCl和HClO，氯原子间共价键被破坏，C错误；NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱，电离出Na＋、HSO

，D正确。

20．（2018·丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测）下列变化属于吸热反应的是（　　）

A．石灰石在高温下煅烧

B．生石灰溶于水

C．盐酸与氢氧化钠溶液混合

D．碘的升华

答案　A

解析　石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，A正确；生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应；盐酸与氢氧化钠溶液混合发生中和反应，属于放热反应，C错误；碘的升华是物理变化，不是吸热反应，D错误。

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温、常压下，11.2L氮气分子数为0.5NA

B．18.0gH2O中所含质子数为NA

C．常温、常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个Ba2＋

答案　C

解析　常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，A错误；18.0gH2O的物质的量为1mol，其中所含质子数为10NA，B错误；CO2与N2O的摩尔质量均为44g·mol－1，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，C错误；溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，D错误。

22．（2018·浙江省五校高三上学期第一次联考）已知X（g）＋4Y（g）（g）　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）。

一定条件下将1molX和4molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol。

下列说法正确的是（　　）

A．在10min内，X和Y反应放出的热量为0.4akJ

B．在10min时，Y和Z的物质的量之比为2∶1

C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

答案　D

解析　反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol，则参加反应的Y为4mol－3.2mol＝0.8mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为

×akJ＝0.2akJ，A错误；参加反应的Y为0.8mol，由X（g）＋4Y（g）（g）可知，生成Z为0.4mol，则10min时，Y和Z的物质的量之比为3.2mol∶0.4mol＝8∶1，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，则逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，C错误。

23．下列实验操作中不正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视读数，则所配NaOH溶液浓度会偏大

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

答案　C

解析　定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，A正确；温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，B正确；在蒸发操作的过程中，当加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C错误；分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中的下层液体从下口倒出，再将上层液体从上口倒出，D正确。

24．（2018·嘉兴市二模）25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO

和SO

，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a表示SO

物质的量分数随溶液pH变化的曲线

B．pH＝8的溶液中：

c（HSO

）>c（SO

）

C．pH＝7的溶液中：

c（Na＋）＝c（HSO

）＋2c（SO

）

D．1mol·L－1的NaHSO3溶液中存在：

c（H2SO3）＝c（H＋）＋c（OH－）＋c（SO

）

答案　C

解析　由图像可知，a表示HSO

物质的量分数随溶液pH变化的曲线，A错误；b表示SO

物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图像可知，pH＝8时的溶液中，c（HSO

）

），B错误；pH＝7的溶液中，由电荷守恒可知：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO

）＋2c（SO

）＋c（OH－），c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（HSO

）＋2c（SO

），C正确；1mol·L－1的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知：

c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（SO

）＋c（H2SO3），由电荷守恒可知：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO

）＋2c（SO

）＋c（OH－），由二者联立可得：

c（H2SO3）＝c（OH－）＋c（SO

）－c（H＋），D错误。

25．（2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末）某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO

、CO

、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液X中一定有Na＋、Cl－

B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

答案　C

解析　由实验流程可知，加入过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层为紫红色，说明原溶液中含有I－，则能够氧化I－的Fe3＋不能同时存在于溶液中。

此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl－，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，不能说明Cl－存在于原溶液中。

另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3＋，但是该Fe3＋又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2＋开始时被氯水氧化生成Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋；Fe2＋的存在说明原溶液中不含有CO

，Y的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否含钠离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰，证明一定含钾离子。

根据以上分析结合溶液呈电中性分析可知I－、Fe2＋、K＋、SO

一定存在，Fe3＋、CO

一定不存在，Cl－、Na＋可能存在，则答案为C。

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）

26．（4分）

（1）①写出乙醛的结构简式：

________。

②写出二氧化硅的化学式：

________。

（2）写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）①CH3CHO　②SiO2　

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

27．（4分）（2018·磐安县第二中学学考模拟）已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）C→E的反应类型：

________。

（2）D→F的化学方程式：

_________________________________________________________。

（3）下列说法不正确的是________（填字母）。

A．可用燃烧法鉴别A和B

B．C在一定条件下可与氢气发生还原反应

C．E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种

D．与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物

答案　

（1）氧化反应　

（2）

＋H2O―→

　（3）C

解析　已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，N（C）∶N（H）＝

∶

≈1∶1，A的实验式为CH，C与D互为同分异构体，B为乙烯，C为乙醛，A为乙炔，E为乙酸，F为乙二醇。

（1）C→E的反应类型为氧化反应。

（2）D→F的化学方程式为

＋H2O―→

。

（3）乙炔的含碳量高，燃烧时有浓烟，可用燃烧法鉴别A和B，A正确；C为乙醛，在一定条件下可与氢气发生还原反应生成乙醇，B正确；E和F在浓硫酸作用下加热反应，生成的酯有两种：

、

，C错误；与D的最简式相同，即为C2H4O，相对分子质量为88的物质化学式可能为C4H8O2，当为丁酸时，则是E（乙酸）的同系物，D正确。

28．（4分）某酸性废液中含有Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：

（1）沉淀c的化学式是________。

（2）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（3）设计实验方案验证溶液C中的金属阳离子：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）BaCO3　

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　（3）用铂丝蘸取少量C溶液，在酒精灯上灼烧，火焰颜色变黄色，说明存在Na＋

解析　酸性废液中含有Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2＋、Ba2＋，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe（OH）3，溶液B含有Na＋、Ba2＋，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na＋。

（1）由分析可知沉淀c为BaCO3。

（2）H2O2溶液在酸性条件下与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

（3）利用焰色反应可检验Na＋。

29．（4分）实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂，已部分变质，为测定其纯度，实验设计与操作如下，请回答问题：

（1）Na2SO3变质后物质的化学式为________。

（2）取一定量的样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液，然后进行操作①、洗涤、干燥、称量，其中操作①的名称为________。

（3）实验时用BaCl2比用CaCl2好，写出两点理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）Na2SO4　

（2）过滤　（3）一是用BaCl2作沉淀剂，BaSO4、BaSO3的相对分子质量大，生