（7）．t℃时，水的离子积常数为
，该温度下，混合可溶性一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液，下列有关混合液的关系式中，可确认溶液呈中性的是
A．PH=7B．c（A-）=c（B+）
C．
D．
-
=
影响水电离平衡的因素：
在水中分别加入下列各物质时H2O
H++OH-有何影响
平衡移动方向
的变化
对水的电离程度的影响
加HCl
NaOH
NaHSO4
NaHSO3
NaHCO3
CH3COONH4
NaCl
升温
试归纳影响水的电离度因素：
二、溶液的酸碱性和PH
1溶液的pH:
适用范围：
稀溶液
测定方法：
a.酸碱指示剂；b.PH计；c.PH试纸（正确使用方法）
例题:
1．以下溶液中水的电离程度相同的是（）
A．1mol/LHCl与1mol/L的CH3COOHB．PH=3的HCl与PH=3的CH3COOH
C．1mol/L的H2SO4与2mol/LNaOHD．PH=3的HNO3与PH=11的Ba（OH）
E.PH=5的NH4Cl与PH=9的NH3·H2OF.PH=5的CuCl2与PH=9的NaHCO3
2.室温下,某溶液中由水电离出的C（H+）=1.0×10-12mol·l-1,则该溶液的PH值可能是
A12B.7C.6D.2
3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）
A．1.0×10-7mol·l-1B．1.0×10-6mol·l-1C．1.0×10-2mol·l-1D．1.0×10-12mol·l-1
三、溶液PH的计算
1．单一溶液
强酸溶液：
C酸→C（H+）→PH强碱溶液：
C碱→C（OH-）→C（H+）→PH
2．溶液加水稀释后的PH计算
弱酸（碱）稀释时，电离程度增大，PH值增大（或减小）比强酸（碱）缓慢。
（1）强酸PH=a，加水稀释10n时，PH__。
弱酸PH=a，加水稀释10n时，PH。
（2）强碱PH=b，加水稀释10n时，PH______________。
弱碱PH=b，加水稀释10n时，PH_______________。
3．酸碱混合后PH的计算
（1）两强酸混合：
（2）两强碱混合：
例题:
将PH=10和PH=12的NaOH溶液以1：
2的体积比混合，则混合后所得溶液的P
为.
（3）强酸强碱混合（一者过量）
用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合使混合溶液的PH=10，则两溶液的体积比为
特殊：
强酸与强酸等体积混合若△PH≥2PH=pH小+0.3
强碱与强碱等体积混合若△PH≥2PH=pH大-0.3
PH酸+PH碱=14PH=7
强酸与强碱等V混合PH酸+PH碱>15PH混=PH大-0.3
PH酸+PH碱<13PH混=PH小+0.3
一强一弱等V混和,若PH酸+PH碱=14谁弱显谁性。
（为什么呢?
）
例题：
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是
A．PH=3的HNO3跟PH=11的KOH溶液B．PH=3的HCl跟PH=11的氨水
C．PH=3的H2SO4跟PH=11的NaOH溶液
D．PH=3的CH3COOH跟PH=11的Ba（OH）2溶液
四．酸碱中和滴定
【问题】
（1）指出常见指示剂的变色范围。
（2）向25mL0.1mol·L-1盐酸中滴加xmL0.1mol·L-1NaOH溶液。
①当x取不同值时，求所得溶液的pH
X
0
10
20
24
24.5
25.5
26
30
40
50
pH
1
1.37
1.95
2.69
2.99
10.99
11.29
11.9
12.36
12.52
②在图中画出pH—V关系曲线
（3）分析：
下列中和滴定应选用什么指示剂？
为什么？
用盐酸滴定NaOH溶液用盐酸滴定NH3·H2O溶液
用盐酸滴定Na2CO3溶液用盐酸滴定NaHCO3溶液
用NaOH溶液滴定醋酸
1．原理
【例题】酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性
2．仪器
酸式滴定管、___________________________________________________________等。
【例题】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行中和。
则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL
3．指示剂选择
选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要尽量吻合。
（通
常不选石蕊试液）
（1）强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：
酸滴定碱——颜色由红刚好褪色碱滴定酸——_______________________
甲基橙：
酸滴定碱——颜色由黄色到橙色碱滴定酸——_____________________
（2）强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
（3）强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选择酚酞作指示剂。
【例题】已知常温、常压下，饱和CO2溶液的PH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸
滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是
A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙
4．滴定操作步骤
（1）准备：
洗涤→检漏→润洗→装液→调液→读数
（2）滴定：
移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→重复一次→计算（取平均值
计算）
【例题】下列有关滴定操作的顺序中，正确的是
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴
定；⑤洗涤
A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
5．滴定实验的误差分析
酸碱中和滴定所产生的误差，完全决定于所滴加的标准液的多少，分析误差就是分析所
滴加的标准液的多少。
【例题】用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏
低的是
A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶含有少量水
C．滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
【练习题】某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。
_____________
（2）往锥形瓶中加待测液前，用NaOH溶液润洗。
_____________
（3）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
_____________
（4）读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。
___________
（5）滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。
_____________
（6）滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。
___________
碱式滴定管如何除去气泡？
【课堂练习】
1．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A．大于B．小于C．等于D．不能比较
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4石蕊：
50～8.0酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
3．右上图分别是温度计、量筒、滴定管的一部
分。
则：
量筒应该是读数为mL
滴定管应该是，读数为mL
温度计应该是，读数是℃
4．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：
称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L－1，则该样品中氮的质量分数为。
盐类水解
【问题】
（1）25℃时,分别向Na2SO4、NH4Cl、CH3COONa溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，
有什么现象？
为什么？
归纳：
盐类水解的含义（条件、过程、结果）
（2）若在滴有酚酞的0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，采取下列措施，有何现象？
为什么？
①加热②加入Na2CO3固体③加入足量BaCl2溶液
（3）若分别将FeCl3、Al2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧所得固体是什么？
说明理由
一.盐的水解
归纳：
盐类水解平衡的特点、影响因素
练习．1.PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出来的c（H+）浓度之比为_______________
2．用“＜、＞、＝”填空
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）
①混合溶液中c（HX）c（X-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X-）0.1mol/L（忽略体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH-）0.2mol/LHX溶液由水电离出的c（H+）
（2）如果取0.2mol/LHX溶液0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度NaX的水解程度。
二.溶液中存在两种平衡的
试分析：
决定酸式盐溶液酸碱性因素。
归纳常见弱酸酸式盐的酸碱性。
1.单一溶液:
弱酸的酸式盐溶液
电离程度大于水解程度.如NaH2PO4NaHSO3
电离程度小于水解程度显_____性如:
NaHCO3NaHSNa2HPO4
另:
强酸的酸式盐只电离不水解,如:
NaHSO4
2.混合溶液
例题:
1.①等浓度等体积的氨水和盐酸混合,溶液显______性,比较溶液中离子浓度.
②常温等体积的氨水和盐酸混合,若C（NH4+）==C（Cl-）,溶液显______性,混合后溶
液中溶质是____________________________________.
③10ml0.2mol/L的NH3.H2O与10ml0.1mol/L的HCl混合,混合后溶液显碱性,比较溶液中离子浓度的大小.
④将PH=3的盐酸与PH=11氨水等体积混合,溶液显________性,比较混合后溶液中离子浓度的大小.
2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）②c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）④c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（Cl－）
填写下列空白：
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序是_________（填序号）.用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是__________________。
⑵若上述关系中③是正确的则溶液中的溶质为____________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质是___________________.
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c（HCl）
________C（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”,下同）,混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系c（H+）______c（OH-）.
一般,等浓度的弱酸及其盐的混合溶液或弱碱及其盐的混合溶液,弱酸或弱碱的电离程度大于盐的水解程度
3.将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,比较溶液中离子浓度的大小
4.CH3COOH的CH3COONa的混合溶液被称为“缓冲溶液”,当在该溶液中加入少量的酸或碱时,溶液的PH变化不大,试解释其原因.
三.溶液中离子浓度的比较
三个守恒关系
（1）电荷守恒
（2）物料守恒（3）质子守恒
例题:
⑴以0.1mol·L-1Na2CO3溶液为例,写出其中存在的电荷守恒式、物料守恒式、质子守
恒式并排列阴离子浓度大小
（2）排列下列溶液中离子浓度大小：
①NH4Cl②（NH4）2SO4
（3）在同浓度的下列溶液中:
①NH4Cl②CH3COONH4③（NH4）2CO3④（NH4）2SO4
⑤（NH4）2Fe（SO4）2溶液中C（NH4+）由大到小的顺序是_______________________.
四.双水解
1.微弱双水解如（NH4）2CO3.NH4HCO3.CH3COONH4Mg（HCO3）2NH4F
写出NH4HCO3水解的方程式:
溶液性质:
谁相对强显谁性.相关离子能共存
2.强烈双水解
相关离子不能共存,书写方程式时,用”===”和”↑”和”↓”符号
常见的如:
Al3+与CO32-HCO3-;S2-,HS-;ClO-;AlO2-
Fe3+与CO32-HCO3-;ClO-;AlO2-
NH4+与AlO2-SiO32-
写出以上双水解的离子方程式
另:
有些物质只能干态制取,溶液中发生强烈双水解
如:
SiCl4Al2S3Mg3N2CaC2Al4C3等.写出以上物质与水反应的方程式
五.盐类水解的应用
1.溶液的配制
如配制FeSO4溶液时,加_______和_______,目的是_________________________
和_______________________.
如何配制FeCl3溶液
2.明矾的净水原理纯碱的去污原理Fe（OH）3胶体的制备
3.肥料的合理使用:
如草木灰与Ca（H2PO4）2.铵态氮肥等能否混合使用?
4.泡沫灭火器的灭火原理
泡沫灭火器中使用的药品是____________和_______________,用于灭火时的化学方程式是_______________________________________________.
5.试剂瓶塞的选择
如盛放Na2CO3等溶液的试剂瓶不能用_________塞,用_________塞,理由是__________________________________________________________________
6.加热.蒸干.浓缩溶液
课后练习
1．．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H
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