A．OP绳子拉力大B．OQ绳子拉力大
C．两根绳子拉力一定相等D．两根绳子拉力一定不相等
19．据报道，我国的一颗数据中继卫星在西昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨控制后，成功定点在东经77°赤道上空的同步轨道。
关于成功定点后的卫星，下列说法正确的是
A．运行速度大于7.9km/s
B．由于太空垃圾对卫星运动的影响，会使卫星的运行轨道变低，且线速度变大
C．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
D．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
20.已知雨滴在空中运动时所受空气阻力
，其中k为比例系数，r为雨滴半径，
为其运动速率。
t=0时，雨滴由静止开始下落，加速度用a表示。
落地前雨滴已做匀速运动，速率为
。
下列图像中正确的是
21．如图所示，甲、乙圆盘的半径之比为1∶2，两水平圆盘紧靠在一起，乙靠摩擦随甲不打滑转动。
两圆盘上分别放置质量为m1和m2的小物体，m1=2m2，两小物体与圆盘间的动摩擦因数相同。
m1距甲盘圆心r，m2距乙盘圆心2r，此时它们正随盘做匀速圆周运动。
下列判断正确的是
A．m1和m2的线速度之比为1∶4B．m1和m2的向心加速度之比为2∶1
C．随转速慢慢增加，m1先开始滑动D．随转速慢慢增加，m2先开始滑动
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）“验证力的平行四边形定则”实验中：
（1）部分实验步骤如下，请完成有关内容：
A．将一根橡皮筋的一端固定在贴有白纸的竖直平整木板上，另一端绑上两根细线；
B．在其中一根细线上挂上5个质量相等的钩码，使橡皮筋拉伸，如图甲所示，记录：
结点O的位置、钩码个数及细线方向；
C．将步骤B中的钩码取下，分别在两根细线上挂上4个和3个质量相等的钩码，用两光滑硬棒B、C使两细线互成角度，如图乙表示，小心调整B、C的位置，使__________，并记录钩码个数及细线方向；
（2）如果“验证力的平行四边形定则”得到验证，那么图乙中
_______。
23．（9分）为了探究质量一定时加速度与力的关系。
一同学设计了如图所示的实验装置。
其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。
（滑轮质量不计）
（1）实验时，一定要进行的操作或保证的条件是________。
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（相邻两计数点间还有两个点没有画出）。
已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为________m/s2（结果保留两位有效数字）。
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a－F图象是一条直线，图线与横轴的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为________。
A．2tanθB．
C．kD．
24．（13分）分如图所示，光滑杆AB长为L，B端固定一根劲度系数为k、原长为l0的轻弹簧,质量为m的小球套在光滑杆上并与弹簧的上端连接。
OO′为过B点的竖直轴，杆与水平面间的夹角始终为θ。
则：
（1）杆保持静止状态，让小球从弹簧的原长位置静止释放，求小球释放瞬间的加速度大小a及小球速度最大时弹簧的压缩量△l1；
（2）当球随杆一起绕OO′轴匀速转动时，弹簧伸长量为△l2，求匀速转动的角速度ω。
25．（19分）如图所示，两块相同的薄木板紧挨着静止在水平地面上，每块木板的质量为M＝1.0kg，长度为L＝1.0m，它们与地面间的动摩擦因数μ1＝0.10。
木板1的左端放有一块质量为m＝1.0kg的小铅块（可视为质点），它与木板间的动摩擦因数为μ2＝0.25。
现突然给铅块一个水平向右的初速度，使其在木板1上滑行。
假设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取重力加速度g＝10m/s2。
（1）当铅块的初速度v0＝2.0m/s时，铅块相对地面滑动的距离是多大？
（2）若铅块的初速度v1＝3.0m/s，铅块停止运动时与木板2左端的距离是多大？
26.（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）“平炉”中发生的化学方程式为。
（2）“平炉”中需要加压，其目的是。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③CO2的等电子体COS，分子COS电子式为_______
（4）高锰酸钾纯度的测定：
称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
27.（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
SO
SO
NO
NO
Cl−
c/（mol·L−1）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，在反应ClO
+2SO
===2SO
+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）===SO
（aq）+H2O（l）ΔH1
ClO−（aq）+SO
（aq）===SO
（aq）+Cl−（aq）ΔH2
CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO
（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。
28.（14分）.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。
可选用的试剂:
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入② ,振荡
③
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:
①.Ag;②.Ag2O;③.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式 。
29.（10分）下图是高等植物细胞生物膜系统的概念图，分析并回答以下问题：
（1）并非所有细胞都有生物膜系统，此说法。
（正确/错误）
（2）图中3是指，具有双层膜结构的是、和。
（用图中数字作答）
（3）光合作用中光反应阶段需要色素吸收光能，发生在结构上。
（用图中数字作答）
（4）9与11，在其上分布都有与形成有关的酶。
（5）与形成有关的膜结构包括3、5、6、7和8，以及一种无膜结构核糖体。
细胞中有四大有机化合物，胆固醇属于。
（6）图示膜结构并非存在于高等植物的各种结构完整的细胞中，比如根尖分生区细胞没有。
（用细胞器名称作答）
30．（8分）生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的，请回答有关问题：
（1）甲、乙两种酶用同一种RNA酶处理，
酶活性与处理时间的关系如图所示，则初
步推测乙酶的化学本质为RNA，甲酶的化
学本质为________。
要鉴定甲酶的化
学本质，可将该酶液与________试剂混合。
该图可以体现酶的哪一种特性？
________
（2）若要提高衣物上油渍的去除效果，洗衣粉中可添加________酶；使用加酶洗衣粉时，水温过低或过高时洗涤效果不好的原因分别是；。
（3）若测定某种酶在不同温度下的活性（无关变量均适宜且相同），反应液中应加入________以维持其酸碱度稳定，酶促反应的速率可用来表示。
31.（7分）某生物兴趣小组利用如图装置（容器的密闭性完好）开展了有关光合作用和细胞呼吸的四组实验研究，实验开始时打开活塞开关，使水柱液面平齐，然后关闭活塞开关，8小时后，观察记录实验数据如下表。
请根据以上图表回答下列问题：
（1）上表探究性实验课题中的自变量是。
（2）研究不同光质对植物光合作用的影响，可选择的容器标号是_______或_______
（3）若容器1的烧杯中加入的是碳酸氢钠溶液，U型管左侧液面的变化是上升，植物的净光合速率是_______（ml/h）
（4）为了更准确的测定，应再加一个物理因素校正装置：
密闭容器内为_______，烧杯内为_______；如果校正装置的实验结果是左侧液面比右侧液面低，则校正之后的净光合速率比原来_______。
32.（14分）图1为某植物所在密闭大棚内一昼夜二氧化碳浓度的变化，图2表示该植物在温度为A时光照强度分别为a、b、c、d时单位时间内气体的变化情况。
图3为25¡æ时，a、b两种植物CO2吸收量随光照强度的变化曲线。
回答下列问题：
（1）图1乙丙段植物叶肉细胞中合成ATP的场所有______________，甲、乙、丙、丁中光合作用速率等于呼吸作用速率的是________，对应图2中的________（用a、b、c、d表示）点。
光照强度为d时，植物光合作用需要从外界吸收________个单位CO2。
（2）图3中，对于b植物，假如白天和黑夜各12小时，平均光照强度在________klx以上植物才能生长。
对于a植物，光合作用和呼吸作用最适温度为25¡æ和30¡æ。
若使温度提高到30¡æ（其他条件不变），图中P点向________方向移动，M点向________方向移动。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）以下说法正确的是________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得0分）
A．已知阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可算出该气体分子间的平均距离
B．饱和蒸汽在等温变化的过程中，随体积减小压强增大
C．布朗运动指的是悬浮在液体中的固体小颗粒的运动
D．给自行车打气时越往下压，需要用的力越大，是因为压缩气体使得分子间距减小，分子间作用力表现为斥力导致的
E．热量可以从低温物体传递到高温物体
（2）（10分）一个水平放置的汽缸，由两个截面积不同的圆筒连接而成。
活塞A、B用一长为4L的刚性细杆连接，L＝0.5m，它们可以在筒内无摩擦地左右滑动。
A、B的截面积分别为SA＝40cm2，SB＝20cm2，A、B之间封闭着一定质量的理想气体，两活塞外侧（A的左方和B的右方）是压强为p0＝1.0×105Pa的大气。
当汽缸内气体温度为T1＝525K时两活塞静止于如图所示的位置。
¢Ù求此时气体的压强?
¢Ú现使汽缸内气体的温度缓慢下降，当温度降为多少时活塞A恰好移到两圆筒连接处？
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示，在某一均匀介质中，A、B是振动情况完全相同的两个波源，其简谐运动表达式为x＝0.1πsin（20πt）m，介质中P点与A、B两波源间距离分别为4m和5m，两波源形成的简谐横波分别沿AP、BP方向传播，波速都是10m/s。
¢Ù简谐横波的波长为________m。
¢ÚP点的振动________（填“加强”或“减弱”）
（2）（10分）如图所示，ABCD是一直角梯形棱镜的横截面，位于截面所在平面内的一束光线由O点垂直AD边射入。
已知棱镜的折射率n＝
，AB＝BC＝8cm，OA＝2cm，¡ÏOAB＝60°。
¢Ù求光线第一次射出棱镜时，出射光线的方向。
¢Ú第一次的出射点距C多远。
35．【化学—物质结构与性质】（15分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________
（6）若晶胞的棱长为acm,则R2M晶体的密度为=______g·cm–3。
36．【化学—有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
（1）H的分子式为。
（2）B所含官能团的名称为。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
（4）D→E的反应类型为。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简
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