C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①pH＝11的溶液中：
CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-
②无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4＋
④酸性溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl-
⑤由水电离出的c（OH－）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤
10、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
（）
A．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH）3>I2
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D．酸性（水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN
11、Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是（）
A．Q一定是氧化剂B．当有1molO2生成时转移的电子数目
为4mol
C．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能只发生还原反应
12、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
13、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）
A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出B、溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C、溶液中Na+数目减少，有O2放出D、
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl2>I2>Fe3＋>SO2B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2
C．Cl2>Fe3＋>SO2>I2D．Fe3＋>I2>Cl2>SO2
17、由Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中某几种物质组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出。
下列判断正确的是（）
A．混合物中一定不含有Na2CO3．NaClB．混合物中一定含有Na2O2．NaHCO3
C．无法确定混合中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含有Na2O2．NaCl
18、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图4）。
下列说法正确的是（）
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．钠原子与钠离子都具有强的还原性
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
19、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。
对该离子方程式说法正确的是（）
图一
图二
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1mol的S被氧化，则生成2molS2-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移
20、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝0.4a，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
二、非选择题（共40分）
21、（14分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的｡
（1）现有下列六种物质:
SO2､SiO2､CaO､MgO､Fe2O3､Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据（至少要写出两种分类方法）｡①__________________________;②__________________________｡
（2）从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应｡Na2O2与水反应的离子方程式是__________________｡从反应中________,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:
______________________________､____________________________｡
（3）虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系｡
22、（14分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过．请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质的序号连接起来表示所走出的路线）：
。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是，
写出该反应的离子方程式。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质的序号），属于非电解质的是（填写物质的序号）。
（4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
为什么？
23、（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：
_______________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：
__________。
沂水二中高三年级化学第一次月考试题
第Ⅱ卷答题纸
第21题（14分）
（1）①__________________________
②__________________________
（2）；；
、
（3）
第22题：
（1）；
（2）；；；。
（3）；；
（4）；；
第23题：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
。
（5）。
1、B2、B3、A4、B5、A6、B7、D8、C9、A10、A11、C12、A
13、C14、D15、A16、B17、B18、B19、D20、B
21、（14分）答案：
Ⅰ、
（1）①SO2,常温常压是气体，其余是固体（2分）②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（2分）
（2）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑（2分）有无电子转移（2分）CaO+SiO2
CaSiO3（或MgO+SO2
MgSO3等其他合理答案）（2分）Na2O2+SO2＝Na2SO4（2分）
（3）（意思正确，能表示二者的交叉关系即可）（2分）
22、（14分）
（1）③→⑥→⑩→⑦→⑩→（11）→⑿（2分）
（2）2（1分）1（1分）Na2CO3（1分）CO32-+2H+===CO2↑+H2O（2分）
（3）⑥⑾（2分）③⑩（2分）（4）不能因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原从而被吃掉（3分）
23、（12分）
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（2分）
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）
（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（4分）
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭（2分）
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