山东省青岛市中考基础通关化学Word版含答案word.docx
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2019年青岛中考基础通关
【知识点一】水的净化
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?
专题一基础实验
1.水与人类的生活和生产密切相关。
小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如下所示，请回答以下问题：
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。
其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。
（1）在实验室中，过滤操作所要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，除去水中难溶性固体杂质常用的操作是，若经过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填字母序号）。
a.滤纸没有紧贴漏斗壁b.漏斗下端未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也？
”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？
”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?
曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。
（2）小刚可用来检验液体D是硬水还是软水。
在生活中常用的方法降低水的硬度。
加入明矾的作用是。
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
（3）今年长江中下游地区遭遇了百年罕见的干早，干枯的池塘时时散发着恶臭，你能闻到臭味的主要原因。
（用分子原子观点解释）
我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。
为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?
吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:
“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!
”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。
特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:
提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。
知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。
根本原因还是无“米”下“锅”。
于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。
所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。
要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。
【知识点二】水的通电分解、二氧化碳的性质、探究燃烧条件
2.通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
【知识点三】空气中氧气含量的测定、质量守恒定律的验证、二氧化碳的性质
3.实验是进行科学探究的重要方式。
请填写下列空格：
实验1实验2实验3
（1）图1是用化学方法测定空气中氧气含量的装置。
若测定结果偏低，则可能的原因是。
（2）图2中（选填“甲”或“乙”）装置不能验证质量守恒定律，一定要在装置中进行。
（3）图3实验是在完全相同的两盛满二氧化碳气体的塑料瓶中，分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
该实验探究的目的是。
【知识点四】空气中各成分的性质和用途
4.下列物质的用途中是利用其物质的物理性质的是（）
A.二氧化碳用于灭火B.稀有气体做霓虹灯电光源
C.氮气用于食品保鲜D.氧气用于气焊切割金属
【知识点五】氧气的性质
5.下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B.蛋白质遇浓硝酸变黄
C.细铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
D.打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾
【补充】铁丝在氧气中燃烧时，注意在瓶底铺一层水或沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；磷在空气中燃烧产生大量白烟。
【知识点六】二氧化碳的性质
6.实验是进行科学探究的重要方式。
某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是。
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是，该反应的化学方程式是。
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是。
【知识点七】探究钢铁生锈的条件、钢铁的冶炼
7.某兴趣小组同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动，请你回答下列问题：
（1）实验I：
通过试管（填序号）对比，可以探究铁钉的锈蚀与氧气有关；通过试管③④对
比，可以得出的结论是：
。
（2）实验II：
请你写出装置A中反应的化学方程式：
，并对装置中的不足提出改进意见：
。
（3）下列对实验II的分析正确的是（填写序号）。
①因为一氧化碳是炼铁过程中的还原剂，所以应先通一会儿一氧化碳，再加热
②实验结束后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了
③反应结束后应立即停止通入一氧化碳
④实验结束后，玻璃管中固体粉末变为黑色
专题二物质构成的奥秘
【知识点一】原子结构示意图
1.如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同
C.②的符号为Al+3D.①③形成的化合物是MgF2
【知识点二】化学符号的含义
2.下列关于化学用语中数字“2”的说法，错误的是（）
+2
①2N②Mg2+③2CO④MgO⑤O2-⑥H2O2
A.表示分子个数的是①③B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示元素化合价数值的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是⑥
【知识点三】化学式的意义
3.“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中错误的是（）
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:
23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
【知识点四】微观示意图
4.用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新
物质X，微观过程如图所示，下列说法正确的是（）
A.参加反应的A2和B2分子数之比为3:
1B.该反应为置换反应
C.在反应过程中A2和B2分子保持不变D.物质X含2种元素
5.化学用语是学习和研究化学的工具。
请按要求回答下列问题：
（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个亚铁离子；②3O2
（2）用化学式填空：
①最简单的有机物是；②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是。
（3）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。
如图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程，该反应的本质是，请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式。
专题三水、溶液和空气
【知识点一】水循环、碳循环、氧循环
1．下列方法不可能使室内空气清新的是（）
A.开窗B.在阳台上种花
C.夜晚在屋内放置绿色植物D.装上空气清新装置
2．右图是自然界中碳循环的简单示意图，请填空：
（1）图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、和；由煤焦化得到的焦炭（主要成分是碳）充分燃烧的化学方程式为。
（2）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。
因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：
首先要减少二氧化碳的排放，同时要。
【知识点二】溶液、饱和溶液的理解
3．溶液在生产，生活中应用广泛。
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中不能同时存两种溶质
C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
4．在20℃时，将33克食盐放入100克水中，搅拌后食盐全部溶解，此时溶液的质量为克；再向此溶液中加入3克食盐又恰好全部溶解，那么刚才的溶液为食盐的溶液；现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液中加入3克食盐，溶液的质量为克。
专题四气体的制取和检验
【知识点一】氧气、二氧化碳的实验室制取
1．根据下列实验装置图填空：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①，②。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，反应化学方程式为，可选用与实验室制CO2相同的发生装置，原因是。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
①实验室常用加热氯化铵和碱石灰的固体混合物制取氨气。
反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2∆CaCl2+2NH3↑+2X，X的化学式为：
。
②实验室制取NH3应选用的发生装置是（选填装置序号），干燥时不能选用下列干燥剂中的
（选填药品序号）。
A.固体氢氧化钠B.浓硫酸C.生石灰
【知识点二】混合气体的检验
2．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.2g，下列关于该混合气体成分的分析中，错误的是（）
A．一定不含CO2，一定含HClB．一定含CH4、一定不含COC．可能只含CH4和HClD．可能含CO2
专题五酸碱盐
【知识点一】溶液的酸碱性及pH
1.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（）
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH范围
7.6~8.0
6.3~6.6
4.0~4.4
2.0~3.0
A．鸡蛋清B．牛奶C．西红柿D．柠檬汁
【知识点二】物质共存
2.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）
2-+-
-3+
A.Na+、H+、Cl-、CO3
B.Na、Cl、OH、Al
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
【知识点三】物质的鉴别
3.区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰
观察颜色
B
硝酸铵和硫酸钾
加氢氧化钙研磨
加适量水观察是否溶解
C
羊毛制品和纯棉制品
观察颜色
点燃闻气味
D
铁粉和氧化铜
用磁铁吸引
加稀硫酸观察现象
4.下列各组溶液，不．加．其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D．MgCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
【知识点四】物质的除杂
5.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
铜粉（铁粉）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
稀盐酸
蒸发、结晶
【知识点五】物质转化
6.如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。
图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法中正确的是（）
A．甲物质只能是氧化物B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐C．含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
【知识点六】固体混合物的推断
7.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
加入足量的水使其充分溶解
样品
过滤
滤渣a
（1.5g）
加入足量稀盐酸充分反应
通入适量CO2气体
现象①滤渣全部溶解
现象②产生无色气体（0.44g）
请回答下列问题：
滤液生成白色沉淀b
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有，白色沉淀b的成分是。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。
【知识点七】酸碱的化学性质与中和反应
8.实验课上，同学们探究酸和碱发生了中和反应：
（1）方案一：
某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出右图操作中的错误。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后后加入镁条
若。
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验拓展】
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是
（写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。
为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。
【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用。
9.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A—H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现且生成的气体具有可燃性的试管是，反应后溶液颜色变黄色的试管是
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
后，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是（写化学式）。
【知识点八】碱变质
10.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定
有。
[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案
（填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
【知识点九】物质推断
11.操作和保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞试液，可以使用上一步已经检出的药品）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
（写化学式）。
【实验探究2】兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
分别取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入溶液
只有加入了①溶液的试管中，其他均无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
2
取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入溶液
加入了②溶液的试管中；加入了③溶液的试管中。
②瓶溶液为；
③瓶溶液为Ca（OH）2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意标签一定要朝向手心。
【知识点十】废液成份探究
12.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为。
丙同学实验试管中的反应现象。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是。
（写化学式）
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
该白色沉淀是（写化学式）。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（5）甲同学猜想NaCl：
乙同学猜想：
NaCl、CaCl2：
丙同学猜想：
NaCl、CaCl2、HCl：
你的猜想：
。
【交流讨论】
（6）你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴
加。
猜想成立。
【知识点一】金属的物理性质和化学性质
1．金属是人类生活中常用的材料。
专题六金属的性质
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。
A．铝制易拉罐B．铜制火锅C．铁锅D．自行车铁架
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是（填字母序号）。
A．将铁粉放入硫酸锌溶液中B．将铁粉放入稀硫酸中
C．将铁粉放入硫酸铜溶液中D．将铜片放入稀硫酸中
（3）同学查阅资料得知，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]，他以铜锈为原料设计并完成如图实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。
图中部分物质略去）。
①无色气体A是，溶液C中所含的溶质是；固体D的成分是；
②蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为。
【知识点二】金属的活动性探究
2.某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
（1）在A实验中发生反应的化学方程式为
，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。
滤渣中：
一定含有的物质是，可能含有的物质是。
（2）为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（3
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