化学检验工中级工理论知识精彩试题题及问题详解1.docx
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化学检验工中级工理论知识精彩试题题及问题详解1
职业技能鉴定理论模拟试题(中级.化学检验工)
姓名:
学号
(说明:
技能鉴定理论考试试题共100题,单项选择题80题,判断题20题,每题1分)
一、单项选择题:
1、下列溶液浓度的表示方法或单位正确的是(D)
(A)摩尔浓度(mol/L)(B)当量浓度(N)(C)1%酚酞(D)物质的量浓度(cB)
2、0.0234x4.303x71.07/127.5的计算结果是(C)。
A、0.0561259;B、0.056;C;0.0561;D、0.05613
3、使分析天平较快停止摆动的部件是(C)。
A、吊耳;B、指针;C、阻尼器;D、平衡螺丝
4、甲基橙指示剂的变色范围是(A)。
A、3.1-4.4;B、4.4-6.2;C、6.8-8.0;D、8.2-10.0
5、分样器的作用是(C)。
A、破碎样品;B、分解样品;C、缩分样品;D、掺合样品
6、欲配制(1+5)HCl溶液,应在10mL试剂盐酸溶液中加水(C)
(A)20mL(B)30mL(C)50mL(D)60mL
7、若H2SO4溶液的试剂瓶标签上的浓度为“10→100”则表示(B)。
(A)10mLH2SO4+100mL+水(B)10mLH2SO4+水稀释至100mL
(B)100mLH2SO4+10mL水(D)10mLH2SO4+90mL水
8、在同样的条件下,用标样代替试样进行的平行测定叫做(B)
A、空白实验 B、对照实验 C、回收实验 D、校正实验
9、下列基准物质的干燥条件正确的是(A)
A、H2C2O4•2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中
C、Na2CO3在105~110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500~600℃的电烘箱中
10、下列物质不能在烘箱中烘干的是(A)
A、硼砂 B、碳酸钠 C、重铬酸钾 D、邻苯二甲酸氢钾
11、以下有关天平计量性能叙述正确的是(C)。
(A)天平灵敏度越高越好。
(B)天平的重心铊可根据需要随意调节。
(C)在载荷平衡状态下,多次开关天平后,天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。
(D)一般而言,温度不会影响天平的计量性能
12、以下滴定操作正确的是( A)
(A)滴定速度应控制在开始时一般为每秒3-4滴
(B)初读数时,手执滴定管刻度处,浅色溶液应读弯月面下缘实线最低处。
(C)滴定前期,左手离开旋塞使溶液自行流下
(D)滴定完毕,管尖处有气泡
13、准确称取一定质量的基准Na2CO3,溶解于容量瓶中定容,再从中移取一定体积的溶液标定盐酸溶液的浓度。
在此实验中需用待装溶液荡洗的仪器是( B )
(A)滴定管与容量瓶 (B)滴定管与移液管(C)移液管与量筒 (D)锥形瓶与容量瓶
14、为了不使滤纸或微孔玻璃开始就被沉淀堵塞。
采用(B)过滤。
A、快速法;B、倾泻法;C、抽滤法;D、减压法
15、韦氏天平平衡时,浮锤的金属丝浸入液面下(D)。
A、1mm;B、5mm;C、10mm;D、15mm
16、腐蚀性试剂宜放在(A)的盘或桶中。
A、塑料或塘瓷;B、玻璃或金属;C、橡胶或有机玻璃;D、棕色或无色
17、最常见的称量分析法是(A)。
A、沉淀法;B、气化法(挥发法);C、电解法;D、萃取法
18、以下能用微孔玻璃滤器过滤的溶液有。
B
(A)较浓NaOH(B)H2SO4(C)浓热H3PO4 (D)HF
19、用KMnO4标准滴定溶液进行滴定时,应采用( D )滴定管。
(A)无色碱式 (B)无色酸式 (C)棕色碱色 (D)棕色酸式
20.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,应取浓度为12mol/L的浓盐酸B
A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、12mL
21.将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL,加水稀释至500mL,则稀释后的溶液浓度为(A )mol/L。
A、1 B、2 C、3 D、4
22、某厂生产的固体化工产品共30袋,按规定应从( B )中取样
(A)8袋 (B)11袋 (C)13袋 (D)15袋
23、某显色剂在PH为1-6时显黄色,PH为6-12时显橙色,PH>13时显红色,该显色剂与金属离子配合后呈现红色,则显色反应应在(A)溶液中进行。
A、PH=1-6;B、PH=6-12;C、PH=7D、PH>13
24、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用(A)灭火器灭火。
A、四氯化碳;B、泡沫;C、干粉;D、1211
25、质量为mg,摩尔质量为Mg/mol的物质A,溶于水后移至VL的容量瓶中,稀释到刻度,则其物质的量浓度C{.D}A等于(C)。
A、M/m*1/v;B、m/M*1/V;C、m/M*1/VD、M/m*V
26、721型分光光度计底部干燥筒内的干燥剂药(A)检查更换。
A、经常;B、定期使用;C、保持潮湿;D、使用时
27、下列溶液稀释10倍后,PH值变化最小的是( C )。
(A)1mol/LNaOH(B)1mol/LHCl(C)0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc(D)1mol/LHAc
28、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是( A )。
(A)试液的酸碱性 (B)指示剂用量(C)温度 (D)溶剂
29、在下述滴定中,CO2产生显著影响的是( B )。
(A)NaOH滴定HCl,酚酞为指示剂(B)HCl滴定NaOH,酚酞为指示剂
(C)NaOH滴定HCl,甲基橙为指示剂(D)HCl滴定NaOH,甲基橙为指示剂
30、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在pH=10的加入三乙醇胺,以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是C
A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
31、准确滴定单一金属离子的条件是C
A、lgcMK′MY≥8 B、lgcMKMY≥8 C、lgcMK′MY≥6 D、lgcMKMY≥6
32、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是A
A、CuS B、Cu(OH)2 C、S D、无沉淀产生
33、下列物质不能在溶液中共存的一组是( C )。
(A)Na2CO3+NaHCO3(B)NaOH+Na2CO3(C)NaOH+NaHCO3(D)Na2HPO4+NaH2PO4
34、由NH4Cl(固)分解为NH2Cl(气)的反应中,物系取独立组分数是()。
A、4;B、2;C、3;D、1
35、配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是(B)。
A、logCmKMy≧8;B、logCmK'mY≧6;C、logK'mY≧6;D、logKmY≧8;
36、下述方法中(A)不属于常用的气相色谱定量测定方法。
A、均称线对法;B、标准曲线法;C、内标法;D、归一化法
37、分析测定中出现的下列情况,何种属于偶然误差(D)。
A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质
B、滴定管读取的数偏高或偏低
C、所用试剂含干扰离子
D、室温升高
38、用甲醛法测定化肥中铵态氮是属于滴定分析法中的( D )。
(A)直接滴定法 (B)返滴定法 (C)置换滴定法 (D)间接摘定法
39、下列操作错误的是( B )。
(A)配制NaOH标准滴定溶液时,用量筒量取蒸馏水
(B)用c(HCl)为0.1001mol/L盐酸标准滴定溶液测定工业烧碱中NaOH含量。
(C)用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液
(D)将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中
40、用c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液滴定Na2CO3溶液至甲基橙终点,Na2CO3的基本单元是( C )。
(A)2Na2CO3(B)Na2CO3 (C)1/2Na2CO3(D)1/3Na2CO3
41、对工业气体进行分析时,一般是测量气体的是()。
A、重量;B、体积;C、物理性质;D化学性质
42、用NaAc.3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是(D)。
(MNaAC.3H2O=136.1克/摩尔)
A、将49克NaAc.3H2O放入少量水中溶解,再加上50ml2.0MHAc溶液,用水稀释1升。
B、将98克NaAc.3H2O放少量水中溶解,再加入50ml2.0MHAc溶液,用水稀释至1升。
C、将25克NaAc.3H2O放入少量水中溶液,再加入100ml2.0MHAc溶液,用水稀释至1升。
D、将49克NaAc.3H2O放少量水中溶液,再加入100ml2.0MHAc溶液,用水稀释至1升。
43、PH=5的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时PH是(D)。
A、5.3;B、7;C、10.8;D、11.7
44、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是B
A、滴定开始时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后
45、在酸性条件下,KMnO4与S2-反应,正确的离子方程式是B
A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓
B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O
C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O
D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O
46、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液,其终点颜色是D
A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色
47、下列叙述正确的是()。
A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
B、结晶硫酸铜含有一定量的水,所以硫酸铜晶体能导电。
C、在一定条件下,经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡
D、当溶液中分子和离子浓度相等时,电离过程达到了平衡状态。
48、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中,若酚酞指示用量过多则会造成终点(A )。
(A)提前到达(B)推迟到达(C)正常到达(D)无影响
49、测定FeCl2时应选择(B)作标准滴定溶液
(A)KMnO4(B)K2Cr2O7(B)I2(D)Na2S2O3
50、标定Na2S2O3标准滴定溶液的基准物是(C)。
(A)Na2CO3(B)As2O3(C)K2Cr2O7(D)H2C2O4
51、在直接碘量法中,淀粉指示剂在(A)加入。
(A)滴定开始时(B)滴定至1/3(C)滴定至1/2(D)滴定至终点前
52、下列单质有毒的是(C)。
A、硅;B、铝;C、汞;D、碳
53、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液,则此溶液中SO42-离子的总浓度是()。
A、0.02mol/L;B、0.03mol/L;C、0.2mol/L;D、0.3mol/L
54、依据被测气体物质的()性质的特点,可以用仪器分析法和化学分析法对工业气体进行分析。
A、物理和化学;B、密度小和易于流动;C、吸收和燃烧;D、体积随温度和压力改变
55、下列选项属于称量分析法特点的是(B)。
A、需要基准物作参比;
B、要配制标准溶液;
C、经过适当的方法处置,可直接通过称量即得到分析结果;
D、适用于微量组分的测定
56、下列各种装置中,不能用于制备实验室用水的是(A)。
A、回馏装置;B、蒸馏装置;C、离子交换装置;D、电渗析装置
57、用AS2O3标定碘液,反应如下:
AS2O3+6OH-⇔2AsO33-+3H2OAS2O33-+I2+H2O⇔AS2O43-+2I-+2H+
则AS2O3的基本单元为(D)。
(A)AS2O3(B)1/2AS2O3(C)1/3AS2O3(D)1/4AS2O3
58、用AS2O3标定碘溶液其浓度{C(1/2I2)=}计算公式(A)。
(A)mAs2O3(B)mAs2O3
M(1/4As2O3).VM(1/3As2O3).V
(C)mAs2O3(D)mAs2O3
M(1/2As2O3).VM(As2O3).V
59、测定水泥中钙含量时,将水泥中钙→Ca2+→CaC2O4→H2C2O4,最后用KMnO4标准滴定溶液滴定,应选择(C)为指示剂。
(A)PAN(B)淀粉(C)KMnO4自身(D)邻二氮菲亚铁
60、下列叙述错误的是(C)。
(A)KMnO4性质不稳定,不能作为基准物直接配制标准滴定溶液
(B)间接碘量法要求在暗处静置,以防止I-被氧化
(C)碘量法滴定时的介质应为中性或碱性
(D)碘量法滴定时,开始慢摇快滴,终点前快摇慢滴
61、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B)。
A、滴定开始时;B、滴定至近终点时;C、滴定至I2的红棕色褪尽,溶液成无色时;
D、在标准溶液滴定了近50%时
62、下列选项不属于称量分析法的是(B)。
A、气化法;B、碘量法;C、电解法;D、萃取法
1(A)101、莫尔法确定终点的指示剂是A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、NH4Fe(SO4)2 D、荧光黄
3(C)102、佛尔哈德法返滴定测Iˉ时,指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入,这是因为( )A、AgI对指示剂的吸附性强 B、AgI对Iˉ的吸附强
C、Fe3+氧化Iˉ D、终点提前出现
63、NH4Cl分子中含有(B)。
A、离子键、共价键、配位键;B、离子键、共价键;C、离子键;D、共价键、配位键
64、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差()。
A、滴定时有液滴溅出;B、砝码未经校正;C、滴定管读数读错;D、试样未经混匀
65、用于配位滴定法的反应不一定必备的条件是(D)。
(A)生成的配合物要足够稳定(B)反应速度要快
(C)生成的配合物的组成必须固定(D)必须以指示剂确定滴定终点
66、用EDTA配合滴定测定Al3+时应采用( C )。
(A)直接滴定法 (B)间接滴定法 (C)返滴定法 (D)连续滴定法
67、某溶液中含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,加入三乙醇胺后,调节PH=10时,用EDTA标准滴定溶液滴定,用铬黑T作指示剂,则测出的是( C )含量
(A)Ca2+(B)Mg2+(C)Ca2+、Mg2+(D)Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+
68、以铁铵矾为指示剂,用NH4CNS标准滴定溶液滴定Ag+时,应在( A )条件下进行。
(A)酸性 (B)弱酸性 (C)中性(D)碱性
69、莫尔法只适用于测定( B )
(A)Cl-、I- (B)Cl-、Br-(C)Cl-、SCN- (D)Br-、SCN-
70、用0.1mol/L滴定0.1mol/LNaOH时的PH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHcl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是(A)。
A、9.7-4.3;B、8.7-4.3;C、8.7-5.3;D、10.7-3.3
71、下列式子表示对的是(D)。
A、相对偏差%=绝对偏差/真实值;B、绝对偏差=平均值-真实值;
C、相对误差%=绝对误差/平均值;D、相对偏差%=绝对偏差x100/平行测定结果平均值
72、已知MZn=81.38g/mol,用它来标定0.02mol/L的EDTA溶液,宜称取ZnO为()。
A、4g;B、1g;C、0.4g;D、0.04g
73、使电子天平具有较好的稳定性的结构是(C)。
A、石英管梁;B、秤盘;C、平衡调节螺丝;D、指针
74、酸度计使用前必须熟悉使用说明书,其目的在于(A)。
A、掌握仪器性能,了解操作规程;B、了解电路原理图;
C、掌握仪器的电子构件;D、了解仪器结构
75、下列条件中不属于对称量法中沉淀形式要求的是( B )。
(A)溶解度必须很小 (B)有足够的稳定性
(C)易转化为称量形式 (D)必须纯净易过滤,洗涤。
76、对于晶形沉淀和非晶形沉淀(D )陈化。
(A)都需要 (B)前者不要后者要 (C)都不需要 (D)前者需要后者不要
77、下列对称量分析要求所用沉淀剂叙述不正确的是(C)。
(A)高温时易挥发或分解(B)化学稳定性高
(C)溶解度小(D)选择性高,生成的沉淀溶解度小
78、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是(B)。
(A)异离子效应(B)酸效应(C)配位效应(D)水解效应
79、下列对沉淀洗液选择错误的是(D)。
(A)溶解度小又不易形成胶体的沉淀,可用蒸溜水洗涤。
(B)溶解度较大的晶形沉淀,可选用稀的沉淀剂洗涤。
(C)溶解度较小且可能分散成胶体的沉淀,应选用易挥发的稀电解质溶液洗涤。
(D)溶解度受温度影响小的沉淀,可用冷的洗液洗涤。
80、用沉淀称量法测定MgO含量时,若称量式为Mg2P2O7,则换算因数为(B)。
MrMg2P2O7=222.55
MrMgO=40.30
(A)0.1811(B)0.3622(C)0.5432(D)2.761
81、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(D)。
A、Ka=KHIn;
B、指示剂应在PH=7.00时变色;
C、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合;
D、指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH突跃范围内。
82、已知MNa2CO3=105.99g/mol,用它来标定0.1mol/LHCl溶液,宜称取Na2CO3为()。
A、0.5-1g;B、0.05-0.1g;C、1-2g;D、0.15-0.2g
83、某25℃的水溶液,其PH值为4.5,则此溶液中的OH-浓度为()。
A、10-9.5mol/L;B、10-4.5mol/L;C、104.5mol/L;D、10-2.5mol/L
84、测定某物质中MgO含量时,称取样品2.5000g,经处理成250.00mL试液,移取50.00mL试液经沉淀、过滤、洗涤、灼烧至恒重得到Mg2P2O7沉淀0.3750g,则样品中MgO含量为(A)。
(A)27.16%(B)13.58%(C)40.74%(D)20.71%
85、用酸度计以浓度直读法测试液的pH,先用与试液pH相近的标准溶液C
A、调零 B、消除干扰离子 C、定位 D、减免迟滞效应
86、在25℃时,标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位,电池电动势的变化为 C
A、0.058V B、58V C、0.059V D、59V
87、用AgNO3溶液电位滴定0.009324mol/LKCl溶液25.00mL,在接近化学计量点时,测得滴定剂体积和电动势值如下,则化学计量点时消耗AgNO3溶液的体积为(C)
V(AgNO3),mL …… 24.70 24.80 24.90 25.00 ……
测得电位值,mV …… 230 253 286 316 ……、
A、24.98mL B、24.12mL C、24.88mL D、24.84mL
88、用爆炸法分析气体含量时,应使可燃气体与空气或氧气的混合组成在(B)。
(A)爆炸法下限以下(B)爆炸极限内(C)爆炸上限(D)爆炸上限以上
89、在比色分析测定中,下列操作正确的是(D)
(A)吸收池外挂有水珠(B)手捏吸收池的磨光面
(C)用滤纸擦去吸收池外壁的水珠(D)待测溶液加至吸收池的2/3高处
90、有色配合物的摩尔吸收系数与下面有关的量是(C)。
(A)吸收池厚度(B)有色配合物的浓度
(C)入射光的波长(D)吸收池的材料
91、有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液,在相同条件下测得吸光度分别为甲:
0.30乙:
0.20若甲的含量为0.015%,则乙的含量为(B)
(A)0.060%(B)0.010%(C)0.005%(D)0.040%
92、称量易吸湿的固体样应用(D)盛装。
A、研体;B、表面皿;C、小烧杯;D、高型称量瓶
93、在CO(气)+H2O(气)≒CO2(气)+H2(气)-Q的平衡中,能同等程度地增加正、逆反应速度的是()。
A、加催化剂;B、增加CO2的浓度;C、减少CO的浓度;D、升高温度
94、PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()(已知KNH3.H2O=1.8x10-5,MNH4Cl=53.49g/mol)
A、将35克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3.H2O24ml用水稀释至500ml;
B、将3克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3.H2O207ml用水稀释至500ml;
C、将60克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3.H2O1.4ml用水稀释至500ml;
D、将27克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3.H2O197ml用水稀释至500ml
95、下列仪器不能加热的是(B)。
A、烧杯;B、容量瓶;C、坩埚;D、试管
96、用铬天青S分光光度法测Al3+时,要消除Fe3+干扰,可采用(C)
(A)控制溶液酸度(B)加入掩蔽剂(C)加氧化剂或还原剂(D)选择适当的波长
97、用电位滴定法测定卤素时,滴定剂为AgNO3,指示电极用(A)。
(A)银电极(B)铂电极(C)玻璃电极(D)甘汞电极
98、用玻璃电极测量溶液的PH值时,采用的定量分析方法为(C)。
(A)标准曲线法(B)加入标准法(C)直接比较法(D)以上都不是
99、电位滴定法与容量分析法的本质区别在于(D)。
(A)滴定手续(B)标准溶液(C)滴定仪器(D)终点的确定方法
100、色谱中归一化法的优点是(A)
(A)不需准确进样(B)不需校正因子(C)不需定性(D)不用标样
101、用气相色谱法测定混合气体中的H2含量时,应选择(B)作载气
(A)H2(B)He(C)N2(D)CO2
102、抽查甲、乙两厂生产的同种产品各10批,计算得其纯度的平均值相等,则两厂的产品质量水平(C)。
(A)相等(B)不相等(C)不一定相等(D)都不是
103、当精密仪器设备发生火灾时,灭火应用(A)
(A)CO2(B)干粉(C)泡沫(D)沙子
104、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA