学科特长生化学模拟试题一.docx
《学科特长生化学模拟试题一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学科特长生化学模拟试题一.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学科特长生化学模拟试题一
说明：
每道题的正确答案为1~2个。
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
ABCD
2.将未知的金属M和金属镁的粉末状混合物共ag,加入一定质量的Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列有关判断中不正确的是
A.若滤渣中含有Cu和Fe,则滤液可能为浅绿色溶液
B.滤渣的质量一定大于ag
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成，说明滤渣中含有金属活动性排在H后的金属，滤液中一定含有Cu，可能含有金属M
D.若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序可能为Mg>Fe>M>Cu
3.下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质B．纯碱、烧碱都属于盐
C．胆矾、波尔多液都属于纯净物D．生石灰、熟石灰属于氧化物
4.蜡烛（足量）在如图所示密封集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示。
下列判断不正确的是
A.蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈
B.过程中瓶内物质总量不断增加
C.瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
D.蜡烛熄灭后瓶内除了CO2还有氧气
5.下列实验方案不合理的是
A.用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D．用FeSO4溶液、Cu和Ag,比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
6.下列关于Na、Na+两种粒子的判断：
①核电荷数相同②电子层数相同③Na+比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等．⑥化学性质相同。
其中，正确的是
A．①③⑤⑥B．②④
C．①③④⑤D．全部
7.某同学归纳了知识点：
①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。
其中正确的组合是
A.①⑤⑥B．②④⑤
C．③⑤⑥D．③④⑥
8.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34B．核电荷数为79
C．质子数为34D．中子数为45
9.有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有
A．①②⑤B．②③⑤
C．①③④D．②④⑤
10.已知：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法错误的是A．反应后的固体是纯净物B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．3.8g气体是CO2和O2的混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
11.1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层上有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
由这三种元素组成的元和无的化学式可能是
A.X3YZ4B.X3YZ3C.X2YZ4D.XYZ3
12.下列物质中属于氧化物的是
A．O2B．Na2O2C．NaAlO2D．CuO
13.下列实验方法不能够达到目的的是
A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2
D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒
14.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2ONi（OH）2不溶于水。
对上述反应的分析判断正确的是A．镍不能与氯化铜溶液发生置换反应B．反应②和③都是复分解反应C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
15.下列变化能一步实现的是
A.H2O2→H2B.Fe2O3→FeCl2
C.Cu→Cu（NO3）2D.CaCO3→Ca（OH）2
16.某小组同学分别完成了图1所示的3个实验
（图中a处连接压强传感器）。
图2中的曲线
1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间变化趋势。
下列说法不正确的是
A.由于注入液体压缩了瓶内气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速减小
B.对比曲线1和2可知，二氧化碳和水发生了化学反应
C.对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D.对比曲线2和3可知，40%NaoH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
17.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；
②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；
③将Cu放入AgNO3溶液中；
④将Cu放入ZnSO4溶液中；
⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A．①②B．①③C．②④D．①⑤
18.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
反应类型
A
H2O（H2O2）
足量MnO2
分解反应
B
Ca（OH）2（CaO）
适量稀盐酸
复分解反应
C
CO2（CO）
足量CuO
置换反应
D
CuO（Cu）
足量O2
化合反应
19.
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相
同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：
Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
20.通过如图所示的实验可以得出的结论，其中不合理的是
A.甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷高
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D.丁实验可以说明氧气能助燃
21.1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z
元素的第二层也有6个电子。
下列说法中正确的是
A.X2Y和X2Z的混合物PH<7
B.X2YZ4与氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀
C.YZ2的大量排放引起温室效应
D.X2Z和X2Z2中Z的化合价都是-2
22.
44
实验室测得某溶液含有Mg2+,Al3+,Cl-,SO2-四种离子，其中Mg2+,Al3+,SO2-的离子个数比为3:
3:
1.
4
则推断该溶液中Al3+,SO2-,Cl-的离子个数比为
A.3:
1:
13B.13:
2:
3
C.3:
3:
13D.1:
3:
13
23.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是
A．硫酸钠溶液是无色的，因此硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关
B．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2
C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D．NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色
24.
根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A.t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，质量分数变为相等B．甲物质的不饱和溶液升温后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低至t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
25.某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：
将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为
（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是
A．反应后可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6%
26.下列各组离子能在指定的溶液中大量共存的一组
A．使石蕊溶液变蓝的溶液中：
Ba2+、CO32-、Zn2+
B．PH>7的溶液中：
H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3-
D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH-
27.ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。
对于反应：
ClSO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是
A．此反应属于复分解反应
B．此反应中碳元素的化合价发生改变
C．HCOOH是有机物
D．反应后溶液的pH减小
28.
FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是
A．X为FeCl2B．化学计量数c=2
C．完全反应后，生成CuCl2的质量为27gD．方程式中a和b的比为1:
2
29.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物
质之间的转化关系）．下列推论不正确的是
A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
30.下列图像能正确反映对操作中个两变化关系的是
A．将水通电一段时间B．加热一定量的高锰酸钾制氧气C．将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D．20℃时，把少量氧化钙放入氢氧化钙溶液中
第Ⅱ卷非选择题
31.（本小题满分4分）化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
（1）自然界中的水通常为硬水较多，实验室可通过（填写一种操作名称）把硬水制成几乎纯净的水；
（2）下水道疏通剂的主要成分是火碱，可以清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用火碱的_性；
（3）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的物质是或。
（4）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。
小明同学向采集来的废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液100g至恰好完全反应时，将生成的沉淀物过滤，经水洗、干燥后称重为11.6g。
求原样品中氯化镁的质量为。
32.（本小题满分4分）硫酸是基本化学工业中重要产品之一。
它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
下列说法中正确的是。
①若用25mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，用量筒量取水179.4mL（水的密度可看作1g/cm3）；
②用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯,所配溶液溶质质量分数大于20%；
③实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上
3%～5%的纯碱溶液；
④用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变
化曲线如右图所示：
A点对应的溶液呈酸性；C点对应的溶液中的溶质为Na2SO4。
33.（本小题满分8分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
已知：
在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂。
例如：
反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，发生氧化反应，CuCl2是氧化剂，发生还原反应。
（1）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则下列说法中不正确的是。
（4分）
①X的化学式为H2O，X发生还原反应；
②NaCl是还原剂；
③反应Ⅱ的基本反应是复分解反应，属于氧化还原反应；
④该转化中可以循环利用的物质是氯化钠；
⑤溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl和KClO3。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧的化学方程式为；（1分）
（3）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.3g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
加水的质量与剩余固体的质量见下表：
（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
1
2
3
4
加水的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
7.45
4.15
3
3
试求：
①所制得氧气的质量g（；1分）
②氯酸钾完全分解后剩余固体的质量g。
（2分）
34.（本小题满分4分）下列有关物质的形态的描述中正确的是。
①物质的形态发生变化，则体积一定发生变化；
②物质的形态发生变化时，其密度不发生变化；
③干冰升华时，分子的数量减少；
④即便物质的形态发生变化，但物质的化学性质不发生改变；
⑤即便物质的形态发生变化，但物质的质量不发生改变；
⑥即便物质的形态发生变化，但物质的分子间距不发生改变；
⑦干冰升华时，产生的白烟是二氧化碳。
35.（本小题满分4分）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物，
图乙表示的各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。
下列有关图的解释不合理的是。
甲乙
①离子数最多的水溶液为A；
②B溶液生成的水最多；
③该反应属于复分解反应也属于中和反应；
④在溶液B中加入酚酞试剂，则无明显颜色变化；
⑤放入足量的Mg碎片时，在D溶液中产生的气泡最多；
⑥在A、B、C、D四个水溶液中滴入等量的AgNO3溶液，则产生的沉淀的质量相等。
36.（本小题满分8分）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（1）下列说法中不正确的是；（4分）
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；②无色气体的质量是2.2克；
③固体甲的成分是碳酸钙；④这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；
⑤操作Ⅱ中，至少要滴加含有5.22gBa（NO3）2的溶液；
⑥无色溶液B为NaNO3。
（2）白色粉末中肯定含有的物质总质量为。
（4分）
37.（本小题满分8分）A是地壳中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。
（1）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用，加入该物质后可观察到的现象。
（3分）
（2）一种由A、B、C、D四种元素组成的化学肥料,其中A、B、
C、D原子个数比为3:
5:
1:
1。
该化合物的化学式是。
（1分）
①用右图所示装置进行该化合物的实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．写出有关化合物的反应方程式；（1分）
②当该化合物与能够改良酸性土壤的（填俗名）在研钵中混合研磨后，会闻到有刺激性气味的气体，写出有关反应的化学方程式。
（3分）
38.
（本小题满分4分）现对CO2和CO的混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。
仪器中的A和B分别可以控制物质流入甲瓶的速率。
（1）下列有关实验的描述正确的是；（2分）
①为了达到实验目的，甲中装置的溶液应该为澄清石灰水，乙装置中的溶液应该为浓硫酸，丙装置中的溶液应该为稀硫酸；
②当A打开，B闭合时，可以先分离得到干燥的CO气体，当
A关闭，B打开时，可以分离得到干燥的CO2气体；
③实验进行的过程中，甲装置内的溶液会先变浑浊，再逐渐变澄清；
④在装置乙发生的反应为物理反应；
（2）如需全部收集从混合气体分离所得的CO2和CO，此套装置最大的缺点是，因为。
（2分）
39.（本小题满分14分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。
甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。
甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。
请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是。
（2分）
①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气的主要成分，又叫沼气
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的装置（填字母）。
（1分）
（3）甲烷分解的化学方程式为
C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是。
（1分）
（4）甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：
（1分）
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火，其原因是。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
（5）把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，
发生的反应为：
CH3-OH+NaCl+H2O
为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
（3分）
a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，
CH3C1全部从溶液中逸出。
b.把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。
一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第a步的目的是；
②该实验现象说明了什么？
；
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是。
（6）下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。
下列说法中正确的是。
（3分）
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:
2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。
下列对于气体的说法不正确的是。
（3分）
①
分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③
甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
40.（本小题满分3分）当我们去爬山或泡温泉时，如果用地下水洗衣服或洗澡就会发现肥皂的泡沫不太丰富，无论怎么洗都感觉是滑滑的，貌似没有洗干净。
山上的天然泉水中含有钙离子、镁离子等很多微粒，正是因为这些微粒导致水很滑，肥皂的泡沫不够多。
诸如这种含有大量钙离子或镁离子等多种微粒的泉水或地下水我们称为硬水，含有少量上述微粒的自来水我们称为软水。
下面有关水
的描述中错误的是。
①自然界的水（例如：
泉水等）与周边土壤或岩石中密不可分，导致含有很多种无机盐类离子，所以自然界的水均为硬水；
②由于硬水中含有大量的无机盐类离子，因此不易用于制造饮料或当作工业用水使用。
③含有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2类无机盐的硬水，可以通过高温加热，使得碳酸氢根离子转化为难以溶于水的CaCO3或MgCO3沉淀，过滤，最终可以将硬水转化为软水；
④但含有CaCl2或MgSO4类无机盐的硬水，无论采取什么方法都无法将其转化为沉淀；
⑤导致硬水形成原因之一的盐类在高温溶解度减小，易在茶壶等壁上形成水垢导致热传递慢甚至爆炸现象。
41.（本小题满分5分）下图为在浓度为0.05%的Ba（OH）2水溶液中逐渐滴加0.05%的稀H2SO4溶液的过程中，稀H2SO4的体积与混合溶液导电性的示意图。
请回答
下列问题：
（1）加入10ml时稀H2SO4溶液中存在最多的离子是
（2）Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式为
（3）导电性最低时，溶液中存在最多的离子是，因为；
（4）加入25ml稀硫酸时，导电性最低的原因为
42.（本小题满分4分）下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下
列有关曲线的说法不正确的是。
①在t1℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升高温度或增加溶剂均可；
②在t2℃时,将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出是因为甲物质溶于水
升级会员 