完整版高考理综知识点总结归纳物理化学生物.docx

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高中理科知识点总结

高中所有化学方程式

物理学习记忆口诀;力的图示法口诀

你要表示力，办法很简单。

选好比例尺，再画一段线，长短表大小，箭头示方向，注意线尾巴，放在作用点。

物体受力分析

施力不画画受力，重力弹力先分析；摩擦力方向要分清，多、漏、错、假须鉴别。

牛顿定律的适用步骤

画简图、定对象、明过程、分析力；选坐标、作投影、取分量、列方程;求结果、验单位、代数据、作答案。

不等臂天平称量法

天平两臂不相等，待测物体左右称；物体质量是多少？

两数积的算术根。

匀速圆周运动

“匀速圆周”并不匀，速度方向变不停，加速度，向圆心，速度平方比半径。

功和能的区别和联系

状态定，能量定，状态能量两对应，状态变化能量变，做功传热是过程。

关于密度的计算

密度单位要注明，气体、溶液必须清，体积换算勿遗忘，立方厘米对毫升。

说明：

气体密度单位常用“克/升”，液体密度单位常用“克/（厘米）3”，体积换算时，1（厘米）3≈1毫升。

液体内部的压强公式

不管容器粗和细，哪怕管子斜又曲，液体压强真稀奇，只看ρ·g和h。

注：

液体内部的压强公式：

P＝ρgh。

凸透镜成像规律

实像倒，虚像正，焦距内外分虚实，二倍焦距物像等，放大缩小要分清。

氢原子光谱规律

一二三四五，赖巴帕布普；二三四五六，依次记光谱。

电动势·电压·电流

电源有个电源力，推动电荷到正极，正负极间有电压，电路接通电荷移。

直流电路等效图

无阻导线缩一点，等势点间连成线；断路无用线撤去，节点之间依次连；整理图形标准化，最后还要看一遍。

安培定则歌

导线周围的磁力线，用安培定则来判断。

判断直线用定则一，让右手直握直导线。

电流的方向拇指指，四指指的是磁力线。

判断螺线用定则二，让右手紧握螺线管。

电流的方向四指指，N极在拇指指那端。

安装电灯要点

火地并排走，地线进灯头，火线进开关，开关接灯头。

安全用电顺口溜

电灯离地六尺高，固定安装最重要。

广播碰到电力线，喇叭怪叫要冒烟。

如果有人触了电，切断电源莫迟延。

电线要是着了火，不能带电用水泼。

初中物理实验口诀（四则）

（一）调节天平横梁平衡

物理天平进行称量之前，指针应指在刻度中央。

若指针偏在标尺左侧，将横梁左端螺丝向左调，或将横梁右端螺丝向左调，均能使指针回到标尺中央。

当指针向右偏时，横梁螺丝（不论左端或右端的螺丝）应向右调，横梁螺丝调节方向可概括为：

左偏左调，或者左—左，右偏右调。

右—右。

托盘天平的指针在横梁上方，故横梁螺丝的调节方向跟物理天平相反。

只要熟记物理天平的口诀，联想记忆托盘天平螺丝要反调，就不会混淆了。

（二）滑动变阻器的使用

滑动变阻器分上下两层，上层钢杆和下层电阻丝各有两个接线柱，为了变阻，使用时应上下各用一个接线柱。

可简记为:

一上一下，各用一个。

根据这一接法，连接实物时就不必拘泥于电路图中滑动变阻器的接线方向，从而选择短距离，避免交叉的布线方式。

（三）连接电路的入门方法

连接含有并联电路的回路时，可先只连接并联导体中的一个导体，伏特表也暂不接入电路，即首先连接一个串联回路，然后再把并联的导体和伏特表接入电路，这种入门的方法叫先串后并。

这样做，对初学者能起到化难为易的作用。

（四）防止读错数据的一种方法

物理量具的刻度方向不尽相同。

量筒和温度计的上刻度值比下刻度值大，而弹簧和比重计则相反。

再如0.6安培表，每小格刻度值是0.02安培。

当指针指在没有标值的地方时，粗心的同学常会读错数据。

为防止读错，可以记住这样一个口诀：

匀中助读。

意思是说，可以先把指针相邻的两个标度值中点的值读出来，再读指针处的数据。

高中所有化学方程式

非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（过量）===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2（等体积）===2ClF

3F2（过量）+Cl2===2ClF3

7F2（过量）+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

2S+3O2===2SO3

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2（少量）===2CO

C+O2（足量）===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2===SiCl4

（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）

Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）

三,非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1,还原性:

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

2高中所有化学方程式

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

（Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2O

3高中所有化学方程式

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2（氧化性:

HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化

6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

（X表示Cl2,Br2,I2）

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？

）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al（OH）3+NH4Cl不溶解

3,不稳定性:

Mg（OH）2===MgO+H2O

2Al（OH）3===Al2O3+3H2O

2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O

Cu（OH）2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（较难反应）

Fe（NO3）3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg（OH）2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al（OH）3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe（OH）3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

Na