云南省楚雄州民族中学学年高二化学月测习题.docx

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云南省楚雄州民族中学学年高二化学月测习题

专题课件

楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试

化学试卷

可能所需的原子式量：

H-1O-16S-32Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55

Al-27Zn-65Fe-56

第

卷选择题（共46分）

出题教师：

杨彬  审题教师：

陈桂华

选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法

错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯

化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

3.下列离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O

B．碳酸钠溶解在水中CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．铁和稀硝酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2++4Br—+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．10L0.1mol/L碳酸钠

溶液中N（CO32-）+N（HCO3-）=1NA

5.短周期元素X、Y。

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A.原子序数X＜Y        B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y        D.原子最外层电子数X＜Y

6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH=9的电离平衡常数为

A．10-9B.10-6C.10-5D.10-10

7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为

A.加少量浓盐酸B.加入一定量的水C.加少量二氧化锰D.适当降低反应温度

8.在25℃时，将PH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为

A．1000：

1B.100：

1C.50：

1D.10：

1

9.物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈

A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定

10.进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠混合溶液

立即产生气泡

B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生白色沉淀

D．

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

11.常温下，pH都等于5的盐酸和硫酸铜溶液，由水电离出来的C（H+）之比等于

A.10-9B.10-8C.10-4D.10-5

12．关于下列图示的说法中，正确的是

A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的

D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

A．

验证三

种酸的酸性强弱

B．

收集密度比空气大的气体

C．

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）是吸热反应

D．

除去二氧化硫中的氯化氢气体

13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中：

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.

=10-13mol·L-1溶液中：

NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－

C.通入大量CO2的溶液中：

Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

D.Na2S溶液中：

SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

14.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．C（Na+）=c（CH3COO－）

+c

（CH3COOH）B．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

C．c（Na+）>c（CH3CO－）>c（H+）>c（OH－）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

15．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏B．就是发生了中和反应

C．水的电离平衡不发生改变D．水的电离平衡发生移动

16.常温下，将一定浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中的C（NH4+）=C（Cl—）,则该溶液的PH

A.等于7B.大于7C.小于7D.不能确定

17．反应4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为

A.V（O2）=0.01mol.L-1.s-1B.V（NO）=0.008mol.L-1.s-1

C.V（H2O）=0.006mol.L-1.s-1D.V（NH3）=0.002mol.L-1.s-1

18．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变

容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的

A．增加CO的物质的量B．保持压

强不变，充入N2使容器体积变大

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．将容器的体积缩小一半

19．将AlCl3溶液加热蒸干灼烧充分，最终得到的固体物质是

A．AlCl3B.Al（OH）3C.Al2O3D.Al（OH）3和Al2O3

20．对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是（t表示时间，

T表示温度）

A.m+n>p+q,正反应吸热B.m+n

C.m+n>p+q,正反应放热D.m+n

21.室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH－（aq），KSP=a，c（M2+）=bmol·L－1时，溶液的pH等于

A．

B．

C．14+

D．14+

22．

下列推断合理的是

A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4虽然有强氧化性，但不能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

23.在化学实验室进行下列实验操作时，其记录的数据正确的是

A．用托盘天平称取8.84g食盐

B．用250mL的容量瓶配制220mL、0.1mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12.12mL的盐酸

D．用0.120mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL.

第II卷（共54分）

24.（14分）

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液

组成原电池，A作负极；F是空气的主要成分之一,各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为M的化学式为

（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：

（3）写出

反应的化学方程式

_________________________________________________

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。

（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：

前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）

25．（14分）世界各国对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

下面是运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C+2K2Cr2O7+X→3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

上述化学方程式中X的计量数和化学式是_______如反应中产生了经过干燥的标准状况下气体67.2L，则转移电子的物质的量为_______。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池已经从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离  B．降低反应温度

C．增大体系压强    D．使用高效催化剂

②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、

250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

右图是上述

三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的

物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀

，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

26.（14分）某校化学实验小组用烧碱溶液洗涤后的废铁屑（有油污且生锈的铁屑）制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜，工艺流程如下：

（1）废铁屑预先用烧碱溶液洗涤的目的是

（2）盐酸溶解废铁屑发生反应，写出既是氧化还原反应又是化合反应的离子方程式：

；

（3）上述黄色溶液B转化为绿色溶液C的离子方程式是

（4）通入适量氯气的目的是

（5）实验小组用回收的铜制备胆矾，其方法是先将铜放入一小烧杯中，加入一定量的稀硫酸和双氧水，并用30～40℃水浴加热，使铜溶解得到蓝色溶液。

此反应温度不能超过40℃的原因是______铜溶解的离子方程式是

由蓝色溶液制得胆矾晶体，制得胆矾晶体的实验操作步骤是

27．（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，将适量稀硝酸加入少许反应后的固体产物中，加热溶解，取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色，一位同学由此得出该产物中铁元素价态为+3的结论（图中夹持及尾气处理装置均已略去），

（1）请指出该结论是否合理并说明理由：

______________________

（2）请完成对固体产物中铁元素价态的探究：

取少许固体产物于试管中，加入适量稀H2SO4加热溶解，并观察是否有气泡产生。

然后对溶解后的溶液中铁的价态提出合理假设

假设1：

只有Fe2+，假设2___________假设3_______________

（3）设计实验验证假设3：

编号

实验内容

加入试剂名称

预期现象

离子方程式

①

检验溶液中含有Fe2+

②

检验溶液中含有Fe3+

（4）经实验测定B管中固体是一种既含+2价又含+3价铁的氧化物，加入过量稀盐酸充分反应溶解，试写出反应的离子方程式__

________________在反应后的溶液中不断通入氯化氢和空气的条件下加热蒸发浓缩最终可析出的晶体是（填化学式）________。

（5）装置E中的现象是（

）黑色固体变红（

）_______________

12月化学试卷答案

第一部分第I卷选择

题

1-5CBDCD6-10ADBDD11-15CABCD

16-20ADCCB21-23CAD

第二部分第II卷

24.（14分每空2分）

（1）FeS

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（5）<

（6）10-2–10-12mol/L或c（OH-）–c（H+）

25.（14分，每空2分）

（1）2H2SO44mol

（2）①CD

②CH3OH（g）+3/2O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1

③ⅰ）270℃ⅱ）4

（3）2×10-4mol/L

26.（14分，每空2分）

（1）除去油污

（2）2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

（4）将二价铁离子氧化为三价铁离子

（5）温度过高双氧水会分解；Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O；蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、烘干

27.（12分，每空1分）

（1）不合理，硝酸有强氧化性，会将二价铁氧化为三价铁。

（2）只有Fe3+；既有Fe2+又有Fe3+

（3）①高锰酸钾酸性溶液，紫色退去，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②硫氰化钾溶液，溶液呈血红色，Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

（4）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，FeCl3

（5）右端管壁上有小液滴