学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷.docx
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学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷
2017-2018学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。
第一部分选择题（共48分）
一、单选题（本题包括16小题，每小题只有了个选项符合题意，各3分，共48分）
1.下列物质属于电解质的是（）
A.铜B.氯化钠C.稀硫酸D.酒精
2.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A.金属钠与TiCU溶液反应，可以置换出金属钛
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂
3.实现下列转化，必须加入还原剂的是（）
A.Fe—Fe3+B.HCl—ChC.Mn〇4-—Mn2+D.NH34NO
4.下列物质受热时稳定不变的是（）
A.FeOB.Na2C〇3C.Al（OH）3D.NaHC〇3
5.下列不能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是（）
A.SO2B.H2O2,HClC.FeBr3D.NaClO
6•己知：
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O，下列说法正确的是（）
A.PbO2为还原剂，具有还原性
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
5
C•生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD•酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO，
7•下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）
A.静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体B•用放大镜观察，颗粒大小为1〜100nm的是Fe（OH）3胶体C•用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体D•看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
8下列物质：
①氢氟酸；②浓H2SO4;③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3
其中在一定条件下能与S1O2反应的有（）
A.①②⑥B.②③⑥
C•①③④⑤D•全部
9.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.0.1molNa2O2所含的离子数为0.3Na
B.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2Na
C.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1Na
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5Na
10.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）
11.在FeCh、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引（残留有铁），则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）
A.H+B.Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Fe3+和Cu2+
12.下列除杂方案错误的是（）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
13•下列有关实验的叙述不正确的是（）
A.结晶、萃取都是提纯物质的常用方法
B.不能用瓷坩埚熔融NaOH或Na2C〇3
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.用Na2〇2或H2O2作反应物制取〇2可选择相同的气体发生装置14.由下列实验操作和现象以及得出的结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液褪色
氯气有漂白性
B
向Fel2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于I-
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
溶解度：
AgCl>AgI
D
FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液
溶液不变红
还原性SO2>Fe2+
15.下列反应方程式正确的是（）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH-=AlO2-+H2OB•碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2|
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H20（g）_A_Fe3〇4+4H2
D.FeS溶于稀硝酸：
FeS+2H+=H2ST+Fe2+
16.常温下，取铝土矿（含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A•加入过量NaOH溶液:
Na+、A1O2-、OH-、SO42-
B.加入过量氨水:
NH4'A13+、OH-、SO42-
C.通入过量SO2:
Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D.加入过量NaClO溶液:
Fe2+、Na+、C1O-、SO42-
第二部分非选择题（52分）
17.（14分）
（1）写出下列反应的化学方程式
1氧化铝溶于氢氧化钠溶液
2Na2〇2与水反应
3工业制漂白粉
④FeC〇3在空气中灼烧变红
二）写出下列反应的离子方程式
1用酸性KCl〇3溶液氧化亚铁离子
2氯化铝溶液+氨水
3CuS〇4溶液中加入KI溶液生成CuI沉淀.
8
11
粉煤灰
MgO-工业产品
（12分）“1酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含S1O2、Ah〇3、Fe2〇3、CaO、
等）综合利用的新工艺。
工业流程如下：
F列问题：
4）xCl6-x]y，是一种新型高效或“HCl”）。
含有S1O2、AI2O3。
纯碱混合
处理不同pH污水的浊度去
②。
聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（〇H）nCl6-n]m_[Fe2（〇]
的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为。
:
1酸两浸”中的酸是（填化学式“H2S04”
实际工业中“酸浸、碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要
焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为
:
滤液B”的主要溶质有（填化学式）。
PAFC、无水AICI3、FeCb_6H2〇用量均为25mg_L_1时，
8060a020%/籥继來姻萁
除率如下图所示，PAFC的优点是①
19.（14分）
（一）FeCh是一种常用的还原剂。
有关数据如下:
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水.易溶于苯
不溶于C6H5CKC6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/C
-45
53
沸点/C
132
173
实验室可以用多种方法来制备无水FeCh，回答下列问题：
（1）按如图l装置用压还原无水FeCl3制取，D中反应的化学方程式为
；E中盛放的试剂是_
按如图2装置，在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在128—139°C加热3h，反应接近100%。
冷却，分离提纯得到粗产品。
反应如下：
2FeCl3+C6H5a^2Fea2+C6H4Cl2+HC1
（2）反应温度接近或超过C6H5CI的沸点，但实验过程中C6H5CI并不会大量损失，原因是
有装置。
（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
1洗涤所用的试剂可以是；
2回收滤液中C6H5Cl的方法是。
（二）Cl〇2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaCl〇2+Cl2=2Cl〇2+2NaCl。
下图是实验室用于制备并收集一定量纯净
Cl〇2的装置，其连按顺序为:
a—g—h—m—n—^^^—b（按气流方向，
用小写字母表示），E装置的作用是。
20.（12分）磷酸工业的副产品氟硅酸（H2S1F6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。
氟硅酸
溶液
粗碘
己知：
①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为i2、i—、if;②i2+r—i3一。
（1）NaN〇2在酸性条件下氧化I—时会产生NO,该反应的离子方程式为。
H2O2、NaClO和NaN〇2都能使i—氧化为i2。
若生成的i2—样多，则消耗H2O2、NaClO
和NaN〇2的物质的量之比为：
（2）生成的12可用热空气吹出的原因是。
（3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是（填“吸收
液”或“含碘空气”）。
吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：
①提高SO2的利用率；②。
（4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在i—的实验步骤：
（可选用的试剂：
5%淀粉溶液、0.1mol.L-1NaNO2溶液，0.1mol.L-1Na2SO3溶液、6mol.L-1H2SO4溶液、CCU）。
操作
现象与结论
①取样品，加入，振荡静詈
，说明含i2
②分液，取上层液体，重复上述操作2次.取上层液体，先滴入，再滴入。
，说明含厂。
证明存在I—。
广东实验中学2017—2018学年（上）高一级期中考试
化学答案及说明
一、单选题（本题包括16小题，每小题只有了个选项符合题意，各3分，共48分）
1.B2.B3.C4.B5.A6.D7.C8.C9.A10.C11.B12.B13.C14.D15.C16.A
17.（14分，各2分）
（一）①AI2O3+2NaOH=2NaAl〇2+H2O
22Na2〇2+2H2O=4NaOH+O2个
32Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2〇
44FeCO3+O2=====2Fe2O3+4CO2
（二）①ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3+3H2O
2Al3++3NH3H2O=Al（OH）34+3NH4+
32Cu2++4I-=2CuI|+I2
18.（12分）
（1）+3（2分）
（2）HCl（2分）
（3）Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2t（2分）
Na2CO3+AhO3=====2NaAlO2+CO2t（2分）
（4）AlCl3、NaCl（2分）
（5）聚合氯化铝铁（PAFC）净水效率高，pH适用范围广（2分）
19.（14分）
（一）
（1）H2+2FeCl32FeCl2+2HCl（2分）碱石灰（2分）
（2）冷凝回流（2分）（3）苯（2分）蒸馏滤液，并收集132°C馏分（2分）
（二）f—e—d—c—b（2分）除去ClO2中混有的Ch（2分）
20.（12分）
（1）4H++2NO2—+21—=12+2N〇t+2H2O（2分）1:
1:
2（1分）
（2）I2受热易升华（或挥发）（2分）
（3）含碘空气（1分）増加吸收后溶液中I—浓度（1分）
（4）CCU下层呈紫红色淀粉溶液H2SO4溶液和NaNO2溶液先不变蓝，后变变蓝，（5分，各1分）
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