学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷.docx

1、学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷2017-2018学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定 区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效

2、。4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。第一部分选择题（共48分）一、单选题(本题包括16小题，每小题只有了个选项符合题意，各3分，共48分）1. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜 B.氯化钠 C.稀硫酸 D.酒精2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A. 金属钠与TiCU溶液反应，可以置换出金属钛B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂3. 实现下列转化，必须加入还原剂的是（）A. FeFe3+ B. HClCh C. Mn4-Mn2+ D. NH34NO4. 下列物质受热时稳定

3、不变的是（）A. FeO B. Na2C3 C. Al(OH)3 D. NaHC35. 下列不能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是（）A. SO2 B. H2O2,HCl C. FeBr3 D. NaClO6己知：5PbO2+2 Mn2+4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4+2H2O，下列说法正确的是（）A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol D酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO，7下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B用放大镜

4、观察，颗粒大小为1100 nm的是Fe(OH)3胶体 C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体8下列物质：氢氟酸；浓H2SO4;烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3其中在一定条件下能与S1O2反应的有（）A. B.C D 全部9. 设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 0.1molNa2O2所含的离子数为0.3NaB. 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NaC. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NaD. 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 Na10. 利

5、用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）11. 在FeCh、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出， 发现固体能被磁铁吸引(残留有铁)，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+和 Fe2+ D. Fe3+和 Cu2+12. 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13下列有关实验的叙述不正确的是

6、（）A. 结晶、萃取都是提纯物质的常用方法B. 不能用瓷坩埚熔融NaOH或Na2C3C. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D. 用Na22或H2O2作反应物制取2可选择相同的气体发生装置 14.由下列实验操作和现象以及得出的结论都正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液褪色氯气有漂白性B向Fel2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于I-C硝酸银溶液中加少量NaCl溶液， 再加KI溶液先出现白色沉淀，后 出现黄色沉淀溶解度：AgClAgIDFeCl3溶液中通入足量SO2气体， 然后滴入KSCN

7、溶液溶液不变红还原性SO2Fe2+15. 下列反应方程式正确的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4OH-=AlO2-+ H2O B 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2|C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H20(g)_A_Fe34+4H2D. FeS 溶于稀硝酸：FeS+2H+=H2ST+Fe2+16. 常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A加入过量 NaOH 溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO4

8、2-B. 加入过量氨水:NH4 A13+、OH-、SO42-C. 通入过量 SO2: Fe2+、H+、SO32-、SO42-D. 加入过量NaClO 溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-第二部分非选择题（52分)17. (14分）（1)写出下列反应的化学方程式1 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 2 Na22与水反应 3 工业制漂白粉FeC3在空气中灼烧变红 二）写出下列反应的离子方程式1 用酸性KCl3溶液氧化亚铁离子 2 氯化铝溶液+氨水 3 CuS4溶液中加入KI溶液生成CuI沉淀.811粉煤灰MgO -工业产品(12分）“1酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含S1O2、Ah3、Fe23、

9、CaO、等）综合利用的新工艺。工业流程如下：F列问题：4)xCl6-xy，是一种新型高效 或 “HCl”)。含有S1O2、AI2O3。纯碱混合处理不同pH污水的浊度去 。聚合氯化铝铁（PAFC)化学式为Al2(H)nCl6-nm_Fe2(的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为 。:1酸两浸”中的酸是 (填化学式“H2S04”实际工业中“酸浸、碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为 :滤液B”的主要溶质有 (填化学式）。PAFC、无水 AICI3、FeCb_6H2 用量均为 25 mg_L_1 时，8060a020 %/籥继來姻萁除率如下图所示，PAFC的优点是

10、19. (14分）（一）FeCh是一种常用的还原剂。有关数据如下:C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水.易溶于苯不溶于C6H5CK C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点/C-4553沸点/C132173实验室可以用多种方法来制备无水FeCh，回答下列问题：(1)按如图l装置用压还原无水FeCl3制取，D中反应的化学方程式为；E中盛放的试剂是_按如图2装置，在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在128139C加热 3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下： 2FeCl3+C6H5a2Fea2+C6H4Cl2+HC1(2) 反应温度接近或超过

11、C6H5CI的沸点，但实验过程中C6H5CI并不会大量损失，原因是有 装置。(3) 冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。1 洗涤所用的试剂可以是 ；2 回收滤液中C6H5Cl的方法是 。(二）Cl2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 可制取，反应为2NaCl2+Cl2=2Cl2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净Cl2的装置，其连按顺序为:aghmn b(按气流方向，用小写字母表示)，E装置的作用是 。20. (12分）磷酸工业的副产品氟硅酸（H2S1F6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。氟硅酸溶液粗碘己知：氟硅酸溶

12、液中碘的可能存在形式为i2、i、if;i2+r i3一。(1) NaN2在酸性条件下氧化I时会产生NO,该反应的离子方程式为 。H2O2、NaClO和NaN2都能使i氧化为i2。若生成的i2 样多，则消耗H2O2、NaClO和NaN2的物质的量之比为 ：(2) 生成的12可用热空气吹出的原因是 。(3) 在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是 (填“吸收液”或“含碘空气”)。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：提高 SO2的利用率； 。(4)请补充完整证明氟硅酸溶液中存在i的实验步骤：（可选用的试剂：5%淀粉溶液、 0.1 mol.L-1NaNO2 溶液，0.1 m

13、ol.L-1 Na2SO3 溶液、6 mol.L-1 H2SO4 溶液、CCU)。操作现象与结论取样品，加入 ，振荡静詈，说明含i2分液，取上层液体，重复上述操作2次. 取上层液体，先滴入 ，再滴 入 。，说明含厂。证明存在I。广东实验中学20172018学年（上）高一级期中考试化学答案及说明一、单选题(本题包括16小题，每小题只有了个选项符合题意，各3分，共48分）1. B 2. B 3. C 4. B 5. A 6. D 7. C 8. C 9. A 10. C 11. B 12. B 13. C 14. D 15. C 16. A17. (14 分，各 2 分）（一）AI2O3 + 2N

14、aOH = 2NaAl2 + H2O2 2Na22 + 2H2O = 4NaOH + O2 个3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H24 4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2(二）ClO3- + 6H + 6Fe2+ = Cl- + 6Fe3+ 3H2O2 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 4 + 3NH4+3 2Cu2+ + 4I- = 2CuI| + I218. (12 分）（1) +3 (2 分） （2) HCl (2 分）(3) Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2t (2 分）Na2CO3+AhO

15、3= 2NaAlO2+CO2t (2 分）(4) AlCl3、NaCl (2 分）(5) 聚合氯化铝铁（PAFC)净水效率高，pH适用范围广 （2分）19. (14 分）（一） （1) H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl (2 分）碱石灰（2 分）(2) 冷凝回流 （2分）（3)苯 （2分）蒸馏滤液，并收集132C馏分（2分） (二）fedcb (2分） 除去ClO2中混有的Ch (2分）20. (12 分）（1) 4H+2NO2+21 = 12+ 2Nt+2H2O (2 分）1: 1: 2 (1 分）(2) I2受热易升华（或挥发）（2分）(3) 含碘空气（1分）増加吸收后溶液中I浓度（1分）(4) CCU下层呈紫红色淀粉溶液 H2SO4溶液和NaNO2溶液 先不变蓝，后变变 蓝，（5分，各1分）