届江苏省连云港市高三上学期期中调研试题 化学.docx

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届江苏省连云港市高三上学期期中调研试题化学

江苏省连云港市2021届高三年级第一学期期中调研考试

化　　学

注意事项:

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。

可能用到的相对原子质量:

H—1　N—14　O—16　S—32　Ca—40　Ti—48　Fe—56

选择题（共13题,36分）

一、选择题:

本题共8小题,每小题2分,共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学是材料科学的基础。

下列有关材料的说法正确的是（　　）

A.国产飞机C919用的氮化硅陶瓷,是新型的无机非金属材料

B.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型的有机高分子材料

C.华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料

D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯

B.SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白

C.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板

D.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

3.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（　　）

A.由黄铁矿制硫酸:

黄铁矿

SO2

SO3

H2SO4

B.由重晶石制可溶性钡盐:

重晶石（BaSO4）

BaCO3

BaCl2（aq）

C.由石英砂制高纯硅:

石英砂

粗硅

SiCl4

Si

D.由铝土矿冶炼铝:

铝土矿

Al2O3

AlCl3（aq）

Al

4.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是（　　）

A.若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出（6c-a-3b）kJ热量

B.NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子

5.用来解释下列事实的方程式,不正确的是（　　）

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:

2AgCl+S2-

Ag2S+2Cl-

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:

N

+OH-

NH3·H2O

C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:

Si

+2CO2+2H2O

H2SiO3↓+2HC

D.将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:

2Cl2+2Ca（OH）2

CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

r（Z）>r（Y）>r（X）

B.W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应

C.Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同

D.X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

7.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。

反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。

下列说法错误的是（　　）

　　　甲　　　　　　　乙　　　　　　　丙

A.分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同

B.氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速

C.丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少

D.丙的溶液和棉花中均存在N

说明直接发生反应NH3+2O2

HNO3+H2O

8.下列说法正确的是（　　）

A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极

B.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0

C.常温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c（H+）·c（NH3·H2O）的值减小

D.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.2×6.02×1023

二、不定项选择题:

本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

9.下图是电化学膜法脱硫过程示意图,电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。

下列说法错误的是（　　）

A.b电极为阳极,发生氧化反应

B.阴极反应式为H2S+2e-

S2-+H2↑

C.净化气中CO2含量明显增加,是电化学膜中的碳被氧化

D.工作一段时间后,生成H2和S2的物质的量之比为2∶1

10.Indinavi可用于新冠肺炎的治疗,其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.该分子中有5个手性碳原子

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应

D.该分子中的N原子均采用sp3杂化

11.根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多

酸性:

HB>HA

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红

Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深

2NO2（g）

N2O4（g）,ΔH<0

D

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清

结合H+的能力:

C

>C6H5O-

12.20℃时,Ka1（H2C2O4）=10-1.3,Ka2（H2C2O4）=10-4.2。

用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液过程中,下列说法正确的是（　　）

A.20℃时C2

的水解常数Kh=10-9.8

B.当加入NaOH溶液体积为10.00mL时,

c（Na+）>c（HC2

）>c（H2C2O4）>c（C2

）

C.当加入NaOH溶液体积为15.00mL时,c（HC2

）+3c（H2C2O4）

）

D.当加入NaOH溶液体积为20.00mL时,

c（Na+）+c（H2C2O4）+2c（H+）=2c（OH-）+2c（C2

）

13.在恒压、SO2和O2的起始浓度一定的条件下,测得不同温度下SO2的平衡转化率如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.若图中a点使用了催化剂,则b点没有使用催化剂

B.反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的ΔH<0

C.若将起始n（SO2）和n（O2）变为原来的一半,图像发生改变

D.T1℃下,c起始（O2）=2.0×10-2mol·L-1,则平衡常数K>50

非选择题（共5题,64分）

14.（12分）以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣（含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等）为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:

（1）“酸溶”过程中H2SO4过量的目的是　。

（2）“沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为　　　　　　　　。

（3）为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是　。

（4）“还原”过程中加入NaBH4时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为　　　　　　　　　　　　　。

（5）利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如右图。

①酸性条件下,去除率下降的原因是　。

②碱性条件下去除率下降的原因可能是　　　　（填字母）。

a.纳米铁粉在碱性条件溶解

b.Pb2+在碱性条件生成沉淀

c.Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解

15.（12分）铬锆铜（CuCrZr）合金具有优良性能,广泛应用于机械制造工业的焊接。

已知锆与钛元素位于同一副族,根据要求回答下列问题:

（1）铬元素在元素周期表的位置　　　　,基态Cu原子的核外电子排布式为　　　　。

（2）形成铬锆铜合金的元素中,其基态原子未成对电子数最多的元素是　　　　。

（3）配合物\[Cr（NH3）4（H2O）2\]Cl3中的配位数是　　　　,1mol配合物中所含σ键的数目为　　　　。

（4）下表是Fe与Cu的部分电离能数据,解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是　。

元素

Fe

Cu

第一电离能I1（kJ/mol）

759

746

第二电离能I2（kJ/mol）

1561

1958

（5）硫酸铜（CuSO4）是一种重要的工业原料,写出其阴离子（S

）的空间构型　　　　　　　,与其互为等电子体的分子为　　　　。

（6）铜与氯形成的晶胞如下图所示,写出该晶胞的化学式　。

16.（12分）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,可引发酸雨等环境问题。

（1）在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知:

①C（s）+O2（g）

CO2（g）　　　　　　　　ΔH=-393.5kJ·mol-1

②CO2（g）+C（s）

2CO（g）ΔH=+172.5kJ·mo

③S（s）+O2（g）

SO2（g）ΔH=-296.0kJ·mol-1

反应2CO（g）+SO2（g）

S（s）+2CO2（g）ΔH=　　　　kJ·mol-1 

（2）石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种,其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。

①干法脱硫的效率受添加助剂（由多种天然矿物配比而成的,价格较贵）的影响。

脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。

助剂适宜添加量为　　　%,理由是　。

②湿法脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需先通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率,理由是　。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫,所得吸收液进行电解循环再生,如下图所示。

写出阳极的电极反应式　　　　　　　（任写一个）。

（4）已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。

若氨水的浓度为2mol·L-1,则溶液中c（OH-）=　　　　。

将SO2通入该氨水中,当c（OH-）降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的

=　　　　。

17.（14分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体,其合成路线如下:

（1）A、C中的含氧官能团名称分别为　　　　、　　　　。

（2）C→D的反应类型为　　　　。

（3）F的分子式为C11H15Cl2N,则F的结构简式为　　　　。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式　　　　。

①能发生银镜反应;

②能发生水解反应,水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;

③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）写出以1,3-丁二烯和

为原料制备

的合成路线流程图。

（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（14分）钛白粉（TiO2）在涂料、油墨等工业中有重要用途。

实验室利用金红石（主要成分为TiO2,含少量SiO2杂质）制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下:

已知:

①TiO2是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸和热的浓硫酸;

Ti3+在空气中容易被氧化。

②有关物质的性质如下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

SiCl4

-70

57.6

遇潮湿空气产生白雾

Ⅰ.制备TiCl4:

利用反应TiO2（s）+CCl4（g）

TiCl4（g）+CO2（g）,在下图装置中制备TiCl4。

（1）实验过程中的操作包括:

①组装仪器,②　　　　,③加装药品,④通N2一段时间,⑤最后点燃酒精灯……。

实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物,所采用操作的名称是　　　　。

（2）装置E的主要作用是　。

（3）若用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）

TiCl4（g）+2CO（g）制取TiCl4,可将上述实验作如下改变:

①将通N2改为通Cl2,②撤去装置B,③石英管内改为盛TiO2和C,④　　　　,⑤增加CO的吸收装置。

Ⅱ.制备钛白粉:

在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O,经过滤、水洗,烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。

（4）写出水解生成TiO2·xH2O的化学方程式　　　　　　　。

Ⅲ.测定钛白粉中TiO2的质量分数:

（5）某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO2的质量分数,实验步骤如下:

步骤一:

将ag钛白粉试样溶于足量热的硫酸;在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti4+还原为Ti3+后过滤;

步骤二:

配制0.100mol·L-11000mL硫酸铁铵标准溶液。

称取48.2g硫酸铁铵\[NH4Fe（SO4）2·12H2O\]于适量的稀硫酸中加热溶解,　　　　　,塞好瓶塞,反复颠倒摇匀。

步骤三:

加入几滴KSCN溶液作指示剂,用配制的NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定（将Ti3+氧化为Ti4+）,至终点时消耗NH4Fe（SO4）2溶液的体积VmL。

①补齐步骤二中实验步骤　　　　。

②钛白粉试样中所含（TiO2）的质量分数表达式为　　　　。

③下列关于测定过程的分析,说法正确的是　　　　（填字母）。

a.若钛白粉中含有少量铁元素,将导致测定结果偏高

b.若步骤三滴定过程中速度过慢,将导致结果偏低

c.若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH4Fe（SO4）2标准溶液润洗,则测得样品中Ti元素含量偏高