届江苏省连云港市高三上学期期中调研试题 化学.docx

1、届江苏省连云港市高三上学期期中调研试题 化学江苏省连云港市2021届高三年级第一学期期中调研考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Ca40Ti48Fe56选择题(共13题,36分)一、 选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是 ()A. 国产飞机C919用的氮化硅陶瓷,是新型的无机非金属材料B. “天宫一号”使用的碳纤维,是

2、一种新型的有机高分子材料C. 华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D. 制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A. 石墨具有导电性,可用于制铅笔芯 B. SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白C. FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 ()A. 由黄铁矿制硫酸:黄铁矿SO2SO3H2SO4B. 由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C. 由石英砂制高纯硅:石英砂粗硅SiCl4SiD. 由铝土矿

3、冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3(aq)Al 4. 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是 ()A. 若NN键能是a kJmol-1,HH键能是b kJmol-1,HN键能是c kJmol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B. NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子 5. 用来解释下列事实的方程式,不正确的是 ()A. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-B. 向

4、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3H2OC. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:Si+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCD. 将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A. 原子半径:r(Z)r(Y)r(X) B. W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C. Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D. X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

5、 7. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是 ()甲乙丙A. 分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同B. 氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速C. 丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少D. 丙的溶液和棉花中均存在N,说明直接发生反应NH3+2O2HNO3+H2O 8. 下列说法正确的是 ()A. 电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的H0C. 常温下,稀释0.1 m

6、olL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值减小D. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.26.021023二、 不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 9. 下图是电化学膜法脱硫过程示意图,电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是 ()A. b电极为阳极,发生氧化反应B. 阴极反应式为 H2S+2e- S2-+H2C. 净化气中CO2含量明显增加,是电化学膜中的碳被氧化D. 工作一段时间后,生成H2和S2的物质的量之比为2110. Indinavi可用于

7、新冠肺炎的治疗,其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ()A. 该分子中有5个手性碳原子B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C. 该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应D. 该分子中的N原子均采用sp3杂化11. 根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是 ()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性:HBHAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-12. 2

8、0时,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 molL-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 molL-1 H2C2O4溶液过程中,下列说法正确的是 ()A. 20时C2的水解常数Kh=10-9.8B. 当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时,c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)C. 当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时,c(HC2)+3c(H2C2O4)c(C2)D. 当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时,c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2)13. 在恒压、S

9、O2和O2的起始浓度一定的条件下,测得不同温度下SO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 ()A. 若图中a点使用了催化剂,则b点没有使用催化剂 B. 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H50非选择题(共5题,64分)14. (12分)以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:(1) “酸溶”过程中H2SO4过量的目的是。(2) “沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为。(3) 为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.5,其原因可能是。(4) “还原”过程中加入NaBH4

10、时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为。(5) 利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如右图。酸性条件下,去除率下降的原因是。碱性条件下去除率下降的原因可能是(填字母)。a. 纳米铁粉在碱性条件溶解b. Pb2+在碱性条件生成沉淀c. Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解15. (12分)铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能,广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族,根据要求回答下列问题:(1) 铬元素在元素周期表的位置,基态Cu原子的核外电子排布式为 。(2) 形成铬锆铜合金的元素中,其基态原子未成对

11、电子数最多的元素是。(3) 配合物Cr(NH3)4(H2O)2Cl3中的配位数是,1 mol配合物中所含键的数目为。(4) 下表是Fe与Cu的部分电离能数据,解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。元素FeCu第一电离能I1 (kJ/mol)759746第二电离能I2 (kJ/mol)1 5611 958(5) 硫酸铜(CuSO4)是一种重要的工业原料,写出其阴离子(S)的空间构型 ,与其互为等电子体的分子为。(6) 铜与氯形成的晶胞如下图所示,写出该晶胞的化学式。16. (12分)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,可引发酸雨等环境问题。(1) 在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质

12、硫。已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)2CO(g) H=+172.5 kJmoS(s)+O2(g)SO2(g) H=-296.0 kJmol-1反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H= kJmol-1(2) 石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种,其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的,价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为%,理由是。 湿法脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需先通一段时间二氧化碳,以增加其脱

13、硫效率,理由是。(3) 工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫,所得吸收液进行电解循环再生,如下图所示。写出阳极的电极反应式(任写一个)。(4) 已知25时,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2 molL-1,则溶液中c(OH-)=。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7molL-1时,溶液中的 =。17. (14分)化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体,其合成路线如下:(1) A、C中的含氧官能团名称分别为、。(2) CD的反应类型为。(3) F的分子式为C11H15Cl2N,则F的结构简式

14、为。(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式。能发生银镜反应;能发生水解反应,水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;分子中只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以1,3-丁二烯和为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (14分)钛白粉(TiO2)在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石(主要成分为TiO2,含少量SiO2杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下:已知:TiO2是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸和热的浓硫酸;Ti3+在空气中容易被氧化。有关物质的性质如下表。物质熔点/沸点/其它CCl4-2376

15、与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾SiCl4-7057.6遇潮湿空气产生白雾. 制备TiCl4:利用反应TiO2 (s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在下图装置中制备TiCl4。(1) 实验过程中的操作包括:组装仪器,加装药品,通N2一段时间,最后点燃酒精灯。实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物,所采用操作的名称是。(2) 装置E的主要作用是。(3) 若用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4,可将上述实验作如下改变:将通N2改为通Cl2,撤去装置B,石英管内改为盛TiO2和C,增加CO的吸收装置。

16、. 制备钛白粉:在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2xH2O,经过滤、水洗,烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。(4) 写出水解生成TiO2xH2O的化学方程式。. 测定钛白粉中TiO2的质量分数:(5) 某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO2的质量分数,实验步骤如下: 步骤一:将 a g 钛白粉试样溶于足量热的硫酸;在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti4+还原为Ti3+后过滤;步骤二:配制0.100molL-1 1000 mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2 g硫酸铁铵NH4Fe (SO4)212H2O于适量的稀硫酸中加热溶解,塞好瓶塞,反复颠倒摇匀。步骤三:加入几滴KSCN溶液作指示剂,用配制的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定(将Ti3+氧化为Ti4+),至终点时消耗NH4Fe(SO4)2溶液的体积V mL。补齐步骤二中实验步骤。钛白粉试样中所含(TiO2)的质量分数表达式为。下列关于测定过程的分析,说法正确的是(填字母)。a. 若钛白粉中含有少量铁元素,将导致测定结果偏高b. 若步骤三滴定过程中速度过慢,将导致结果偏低c. 若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH4Fe(SO4)2标准溶液润洗,则测得样品中Ti元素含量偏高