D.工业上采用电解熔融的W2Z制备W单质
12.以叶蛇纹石[主要成分是Mg6（Si4O10）（OH）8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下：
下列说法错误的是
A.反应2的副产物可作燃料
B.反应3和反应4的副产物可循环利用
C.反应2、3、4都是氧化还原反应
D.上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行
13.室温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：
AG=
下列说法错误的是
A.在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大
B.b点对应的溶液中：
c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C.d点对应的溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HA）+c（A-）
D.室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4
三、非选择题：
共57分。
第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
14.（14分）碳化镁（MgC2）可用于制备乙炔（C2H2）。
制备MgC2的原理为Mg+C2H4
MgC2+2H2。
以海水为原料制备碳化镁的工艺如下：
海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液
MgCl2
Mg
MgC2
（1）氢氧化镁浊液中混有少量Ca（OH）2，提纯Mg（OH）2的操作是_。
（2）电解熔融的MgCl2时，阳极上的电极反应式为_。
（3）实验室制备HCl的原理是2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑，用图1中的装置制备一瓶纯净的氯化氢。
①气流从左至右，装置导管口的连接顺序为____（填标号）。
②D装置干燥管的作用是。
③C装置的反应中利用了浓硫酸的（填标号）。
a.难挥发性b.强氧化性c.吸水性
（4）制备碳化镁的装置如图2所示（装置中试剂均足量）。
已知：
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O，副产物有CO2、SO2等。
①仪器M的名称是_。
②B装置中的试剂是_____。
F装置中集气瓶收集的气体有（除水蒸气外）__
（填化学式）。
③假设各物质完全反应，根据下列物理量可以计算出MgC2的质量的是（填标号）。
a.乙醇的体积和密度
b.镁的质量
c.浓硫酸的体积和密度
15.（14分）以废镍触媒（含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2）为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：
已知：
①NiS不溶于水或稀硫酸；NiS+2O2
NiSO4。
②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：
金属离子
Ni2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
6.4
2.2
4.1
9.6
完全沉淀时的pH
8.4
3.5
5.4
11.6
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_。
（2）“滤渣1”的成分是____（填化学式）。
（3）“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是___
（填化学式）；取少量“滤液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是_。
（4）从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是____。
“溶解”时用0.01mol·L-1的硫酸而不用水的原因是_。
（5）“滤渣4”并入滤渣_（填“1”、“2”或“3”）可实现再利用。
（6）某工厂用2t该废镍触媒（NiO含量为75%）制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO4·6H2O的质量为_t。
16.（14分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
C4H10（g，正丁烷）
CH4（g）+C3H6（g）ΔH1
反应2：
C4H10（g，正丁烷）
C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2
已知几种共价键的键能如下表：
共价键
C-H
C-C
C-C
键能/（kJ·mol-1）
413
614
347
（1）根据上述数据估算，ΔH1=__kJ·mol-1。
（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_。
②下列有关催化剂的叙述错误的是__（填标号）。
A.能改变反应途径B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率D.能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强（p）、温度（T）的关系如图2所示。
.
①p1、p2、p3由小到大的顺序为。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_。
（4）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。
测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是_（填标号）。
A.增大压强
B.增大正丁烷的浓度
C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数Kp=kPa。
（提示：
组分分压=总压×
）
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
工业上采用还原法冶炼黄金（Au）的原理如下：
4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au（CN）2]+4NaOH
2Na[Au（CN）2]+Zn=2Au+Na2Zn（CN）4
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。
基态Au原子的价层电子排布式为______，金元素位于区。
（2）Zn和Cu相邻，第一电离能：
I1（Cu）（填“>”、“<”或“=”，下同）I1（Zn），第二电离能：
I2（Cu）
I2（Zn）。
（3）1mol[Zn（CN）4]2-中含molσ键。
（4）已知卤化锌的熔点如下表所示：
卤化锌
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI
熔点/°C
872
283
394
446
卤化锌的熔点存在差异的主要原因是_。
（5）由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为__，
其中金原子形成了2种不同的配离子（均呈负一价），它们分别是_和__
（写出离子符号，不分顺序）。
（6）金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为__（只列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）g·cm-3。
18.[选修5：
有机化学基础]（15分）
L是某药物的中间体，一种合成L的路线如图：
已知：
C和D所含官能团相同。
请回答下列问题：
（1）G中所含官能团的名称是_，
D的名称是_。
（2）H→J的反应类型是。
（3）B的结构简式为。
（4）K→L的化学方程式为。
（5）M是F的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构（不考虑立体异构）有.种。
①遇FeCl3溶液发生显色反②能发生银镜反应③除苯环外不含其他环
（6）请设计以1-溴丙烷和C为原料合成
的合成路线（其他无机试剂任选）。
高三化学考试参考答案
1.D[解析]本题主要考查化学与中国传统文化的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
盐酸不能与银
单质反应，D项错误。
2.A[解析]本题主要考查中国传统文化，侧重考查学生的判断能力。
根据金属活动性顺序表可知，金属活动
性：
Zn>Sn>Pb>Cu，A项错误。
3.C[解析]本题主要考查离子共存，侧重考查学生的思辨与分析能力。
pH>4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，在该条件下Fe3+一定不能大量存在，A项不符合题意；H+和CH3CO-不能大量共存，B项不符合题意；铝粉与强酸（除HNO3外）、强碱都能反应生成H2，强酸溶液中，ClO-不能大量存在，强碱溶液中，Cu2+、Mg2+不能大量存在，D项不符合题意。
4.D[解析]本题主要考查四环色烯缩酮的合成，侧重考查学生的观察与推理能力。
X苯环上的一氯代物有4种，A项错误；Y的分子式为C10H10O，B项错误；Z分子中有碳原子形成了4个单键，故Z分子中所有原子
不可能共平面，C项错误。
5.B[解析]本题主要考查实验操作，侧重考查学生的实验能力。
乙酸易挥发且能与硅酸钠反应，B项符合
题意。
6.A[解析]本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生的思辨与分析能力。
稀HNO3具有强氧化
性，能将S2O32-氧化生成SO42-，B项错误；氯水过量，FeBr2被氧化成Fe3+、Br2，正确的离子方程式为3Cl2+
2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6C1-，C项错误；正确的离子方程式为2Na+2H2O+2NH4+=2NH3·H2O+2Na++H2↑，D项错误。
7.B[解析]本题主要考查反应中的能量变化，侧重考查学生对化学知识的理解能力。
根据热化学方程式可知，反应中每生成18gH2O（g），放出49kJ的能量，A项错误；选择合适的催化剂能减小反应的活化能.但焓变不会改变，C项错误；该反应是放热反应，所以反应物中所有化学键的键能之和小于生成物中所有化学键的键能之和，D项错误。
8.B[解析]本题主要考查物质的转化，侧重考查学生对化学知识的理解能力。
S2O82-中S显十6价，含O-O键，2个显一1价的氧，反应1中的-1价的氧元素被还原，A项错误；氧化性：
S2O82->MnO4->Fe3+，故S2O82-和I-、SO32-不能在水溶液中大量共存，C项错误；将反应2设计成原电池，正极.上的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，负极上的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，Fe2+在负极上发生氧化反应，故Fe2+向负极迁移，D项错误。
9.C[解析]本题主要考查电解池的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力。
当电路中转移2mol电子时，阳极有2molH+进入阴极，阴极增重18g，C项错误。
10.AC[解析]本题主要考查无催化剂熔融缩聚合成聚酯的反应历程，侧重考查学生综合运用化学知识的能力。
合成聚酯的反应属于缩聚反应，A项错误；上述转化中断裂了碳氧双键，又形成了碳氧双键，C项错误。
11.A[解析]本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力。
由题干和M的结构式可知：
R、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、Na。
NH4NO3、NH4NO2都是离子化合物，B项错误；熔点：
Na2O>H2O，C项错误；工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，D项错误。
12.D[解析]本题主要考查制备高纯硅的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度不同，利用反应3除去难溶性杂质（如SiO2），然后将三氯硅烷蒸馏出来，D项错误。
13.CD[解析]本题主要考查酸碱中和滴定，侧重考查学生的观察与分析能力。
图像中各点对应的主要溶质与溶液的酸碱性如下表所示。
图像上的点
a
b
c
d
主要溶质
HA
HA和NaA
NaA
NaA和NaOH
酸碱性
酸性
弱酸性
弱碱性
碱性
b点对应的溶液中HA恰好被中和一半，HA的电离程度大于NaA的水解程度.溶液呈酸性，B项正确；d点，由物料守恒有c（Na+）=2c（HA）+2c（A-），由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），整理得：
c（OH-）=c（H+）+c（A-）+2c（HA），C项错误；HA
H++A-，0.1mol·L-1的HA溶液（a点）中.AG=8，c（H+）=1×10-3mol·L-1。
Ka（HA）=
-≈1.0×10-5，D项错误。
14.
（1）在浊液中加入足量的MgCl2（或MgSO4等）溶液，搅拌、过滤（2分）
（2）2C1--2e-=Cl2↑（2分）
（3）①ebacdf（或ebacdbaf，2分）
②防倒吸（1分）
③a（1分）
（4）①圆底烧瓶（1分）
②NaOH溶液（或其他合理答案，1分）；H2、C2H4（2分）
③b（2分）
[解析]本题主要考查实验的基本操作与设计，考查学生的实验能力。
（1）氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的，在氢氧化镁浊液中加入足量MgCl2溶液.发生反应MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2十Mg（OH）2，过滤得到较纯的Mg（OH）2。
（3）①制取氯化氢的装置的连接顺序：
发生装置（C）、干燥装置（A）、收集装置（B）、尾气处理装置（D）。
（4）③由于制备乙烯会产生副产物，不能用乙醇作为计算依据；浓硫酸作催化剂，不能作为计算依据。
15.
（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（2分）
（2）SiO2和CaSO4（2分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）；检验Fe3+是否除尽（2分）
（4）过滤（洗涤）、焙烧（煅烧）（2分）；抑制Ni2+水解（或其他合理答案，1分）
（5）3（1分）
（6）4.208（2分）
[解析]本题主要考查制备硫酸镍的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用知识的能力。
（2）原料中的SiO2与稀硫酸不反应，CaSO4微溶，同时进入滤渣。
（4）加（NH4）2S“沉镍”时，得到的是NiS，NiS不溶于稀硫酸，根据已知条件，焙烧转化为可溶的NiSO4。
（5）“滤渣4”为未被氧化的NiS，故返回再焙烧。
16.
（1）+80（2分）
（2）①CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）ΔH=-7kJ·mol-1（2分）
②BD（2分）
（3）①p1②随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定（2分）
（4）①B（2分）
②3a（2分）
[解析]本题主要考查热化学、化学平衡与速率及电化学，考查学生综合运用知识的能力。
（1）根据键能估算反应热，反应热近似等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，ΔH1=（347×
2-614）kJ·mol-1=+80kJ·mol-1。
（2）②反应热与产物、反应物的相对能量有关，B项错误；催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，D项错误。
（3）①正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，正丁烷的平衡转化率增大，故
p1（4）①增大压强，即缩小容器体积.瞬时CH4浓度增大，随后CH4浓度减小，A项不符合题意；加入催化剂，
平衡不移动，甲烷的浓度不变，C项不符合题意。
②根据图3，同时发生反应1和反应2，平衡时生成了0.3mol/L的CH4消耗了0.7mol/L的C4H10，说明反应2生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡体系中各组分的浓度分别是c（CH4）=c（C3H6）=0.3mol/L、c（C2H6）=c（C2H4）=0.4mol·L-1、c（C4H10）=0.3mol·L-1.各组分的分压：
p（CH4）=p（C3H6）=17akPa×
=3akPa；p（C2H6）=p（C2H4）=4akPa，p（C4H10）=3akPa。
Kp=
=3akPa。
17.
（1）5d106s1（2分）；ds（1分）
（2）<（1分）；>（1分）
（3）8（2分）
（4）ZnF2是离子晶体，其他三种晶体均为分子晶体，分子间只存在范德华力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相对分
子质量依次增大，范德华力依次增大；离子键比范德华力强（2分）
（5）CsAuCl3（2分）；AuCl2-（或AuCl4-，1分）；AuCl4-（或AuCl2-，1分）
（6）
（2分）
[解析]本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，由此推知基态金原子的价层电子排布式为5d106s1，金元素位于ds区。
（2）基态Cu、Zn原子的价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2。
（3）[C≡N]-中含1个σ键，C的电负性小于N的，故C原子提供1个孤电子对与Zn2+形成配位键，配位键也是σ键。
（5）观察图示，金和氯形成的两种配离子组成为AuCl2-、AuCl4-，1个晶胞中有8个AuCl4-位于顶点和1个
AuCl4-位于体内，含2个AuCl4-；4个AuCl2-位于棱上，1个AuCl2-位于体内，含2个AuCl2-；8个Cs+位于
面上，含4个Cs+，故M的化学式为CsAuCl3。
（6）金晶体是面心立方堆积，1个晶胞中含4个金原子.则密度为ρ=
。
18.
（1）溴原子、羧基（2分）；乙醛（1分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
+
→
+HCl（2分）
（5）16（2分）
（6）CH3CH2CH2Br
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
（4分）
[解析]本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机推断的理解能力和综合运用知识的能力。
依题意，A在碱的醇溶液中加热发生消去反应，B为
，F为
G为
，H为
。
（5）M中含3种官能团：
醛基、碳碳双键、酚羟基。
若苯环上有3个取代基，-CH=CH2、-CHO、-OH，有10种结构；若苯环上有2个取代基.则分别为-OH、-CH=CHCHO或-OH、-C（CHO）=CH2，共有6种结构，符合条件的结构有16种。
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