河北省石家庄市第二实验中学学年高一化学下学期第二次月考试题 理.docx
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河北省石家庄市第二实验中学学年高一化学下学期第二次月考试题理
2014-2015学年高一化学第二次月考试题
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页、100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）
1．2011年3月11日，日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性元素为I—131，下列有关
的叙述正确的是
A．
是碘的一种同素异形体B．
是一种新发现的元素
C．
核外电子数为131D．
核内的中子数与核外电子数之差为25
2．下列物质不能发生水解反应的是
A．葡萄糖B．麦芽糖C．油脂D．蛋白质
3．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是
A．NaOHB．H2O2C．乙酸D．乙酸钠
4、等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．C2H4B．C2H6
C．C3H8D．C6H6
5．下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8NA
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25NA
C．室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4LCH4与1mol甲基（—CH3）含有的电子数目均为10NA
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同
8．下列说法正确的是
A．由H原子形成H—H键要吸收热量
B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
D．N2性质非常稳定，是因为分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需要吸收更多的能量
9．下列叙述中不正确的是
A．油脂属于酯类
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．开发海洋资源可获得K、Na、Mg等金属
D．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
10．已知在相同条件下1mol正丁烷和1mol异丁烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量如图所示，则下列说法正确的是
A．1mol正丁烷比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量少9kJ
B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多
11．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最
快的是
A.v（B2）=0.8mol/（L·s）B.v（A2）=0.4mol/（L·s）
C.v（C）=0.6mol/（L·s）D.v（B2）=4.2mol/（L·s）
12．在①CH3－CH3②CH2=CHCl③苯④甲烷四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．②③B．①②C．③④D．②④
13．右图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是
M
N
P
A．
锌
铜
稀硫酸溶液
B．
铜
铁
稀盐酸
C．
银
锌
硝酸银溶液
D．
锌
铜
硫酸铜溶液
14．右表是元素周期表主族元素的一部分。
短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。
下列说法正确的是
A．Z的元素符号是S，原子结构示意图为
B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3
15．某有机物的结构简式为：
右图所示。
这种有机物不可能具有的性质是
A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应D．能发生水解反应
16．下列化学用语表达正确的是（）
A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式
17．将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，铜丝质量增大的是
A．硝酸B．无水乙醇
C．氯化钠溶液D．盐酸
18．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料
电池的说法不正确的是
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应为：
2H2＋O2==2H2O
19．、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①
②
③
④CH3CH2CH2CH2CH2CH3
A．④>②>③>①B．③=④>②>①
C．③>②>①>④D．②>③=④>①
20．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等分：
一份在高温下恰好反应，再加入足量稀盐酸，生成氢气aL；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气bL，则a∶b为
A．2∶3B．1∶1
C．4∶3D．8∶9
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题共6小题，共41分）
21、（8分）在下列各组物质中（均填选项号）：
A．O2和O3B．13C和12C
C．CH3（CH2）2CH3和CH3CHCH3
D．Ｂr—C—H和H—C—HE．CH4和CH3（CH2）2CH3
（１）互为同位素的是（２）互为同素异形体的是
（３）属于同系物的是（４）互为同分异构体的是
22．（6分）已知乳酸的结构简式为
试回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
23．（6分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验序号
铁的质量/g
铁的形态
c（H2SO4）
/mol·L—1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
铁片
0.7
50
20
36
250
2
0.10
铁片
0.8
50
20
35
200
3
0.10
铁粉
0.8
50
20
36
25
4
0.10
铁片
1.0
50
20
35
125
5
0.10
铁片
1.0
50
35
50
20
⑴实验2和3表明，_________________对反应速率有影响，影响规律是___________________。
⑵实验____________（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响。
⑶本实验中影响反应速率的其他因素还有_______，能体现该影响因素的实验序号是________。
⑷在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。
原因是____________________。
24．（9分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。
下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题。
（提示：
乙醛在一定条件下可被氧化为乙酸）
B
C
稀硫酸
△
醋酸
A
淀粉
B是日常生活中常见的无色有特殊香味的有机物，在某些饮品中含有B。
⑴写出A分子中官能团的名称___________________
⑵写出化学方程式，并注明反应类型：
①由淀粉生成A：
_______________________________________________
②B→C：
_______________________________________________
⑶可用于检验A的试剂是___________________
25．（8分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。
在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
⑴步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需____________________
⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为__________。
⑶步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．酒精B．醋酸C．CCl4D．苯
⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为___________________________。
⑸从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需过蒸馏。
指出右图实验装置中存在的错误
之处（1处）：
______________
26、（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香
味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的
装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的反应原理
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混
合液的方法是：
。
（3）浓硫酸的作用是：
①；
②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①；
②；
。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是：
。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
三、计算题（本题包括1个小题，共9分）
27.（9分）某烃标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________________________；
2014-2015年度第二次月考高一化学答题纸
21、（8分）
（1）
（2）
（3）（4）
22、（6分）
（1）和；
（2）；
（3）。
23、（6分）
（1）、。
（2）。
（3）,。
（4）。
24、（9分）
（1）。
（2）①,
②。
（3）。
25、（8分）
（1），。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
26、（14分）
（1）。
（2）。
（3），。
（4）、、。
（5）。
（6）。
（7）。
（8）。
27、（9分）
一、选择题（每题2分，共40分）
1．D2.A3.D4．D5．A6.C7.B8．D9．B10.B
11．D12．A13.C14．C15.D16.B17.C18．C19．B20．A
二、填空题（共37分）
21．（8分）
（1）B（2分）
（2）A（2分）（3）E（2分）
（4）C（2分）
22．（6分）
（1）羟基、羧基（各1分）
（2） CH2OHCH2COOH+2Na====CH2（ONa）CH2COONa+H2↑（2分）
（3）:
2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3→2CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑
23．（6分）
（1）固体反应物的表面积（１分）
增大固体物质的表面积会加快化学反应速率（１分）
（２）１、２、４（只要写出两个即得1分）
（３）反应温度（１分）４和５（１分）
（４）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快（1分）
24．（9分）
（1）羟基、醛基（2分）
（2）①（C6H10O5）n+nH2O=nC6H10O6（2分），水解反应（1分）
淀粉葡萄糖
②2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分），氧化反应（1分）
（3）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（1分）
25．（8分）
（1）过滤（1分），分液漏斗（1分）。
（2）2H++2I－+H2O2==I2+2H2O（2分）
（3）CD（2分）。
（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘（1分）。
（5）冷凝管进出水的方向颠倒（1分）。
26．（14分）
（1）①C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O（2分）
（2）先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸
（3）催化和吸水
（4）吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（5）防止倒吸
（6）分液
（7）防止产生暴沸现象
（8）②、④、⑤
三、计算题（共9分）
（1）72
（２）C5H12
（3）C（CH3）4
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