广东省阳东广雅学校学年高考诊断性测试二化学试题 Word版含答案.docx
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广东省阳东广雅学校学年高考诊断性测试二化学试题Word版含答案
阳东广雅学校2017-2018学年高考诊断性测试
(二)
化学
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示.Z元素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法中正确的( )
A.
Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.
原子半径由小到大的顺序为:
X<Z<Y<W
C.
与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.
W的金属性比Z的强
2.(3分)(2015•昌江区模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是( )
A.
对应简单离子半径:
X>W
B.
对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.
化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.
Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
3.(3分)(2013•韶关模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是( )
A.
原子半径Z<M
B.
Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.
非金属性:
X<Z
D.
M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
4.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的是( )
A.
元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.
单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.
气态氢化物稳定性:
X<Y<Z
D.
元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
5.(3分)(2014•韶关二模)短周期A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族.下列说法正确的是( )
A.
原子半径:
D>B>C>A
B.
元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.
B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.
元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:
C>B
6.(3分)(2014•广州二模)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则( )
A.
原子半径:
Z>Y>X
B.
X与R的核电荷数相差18
C.
气态氢化物稳定性:
W>R
D.
Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)如图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数.下列叙述正确的是( )
A
C
B
A.
B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性
B.
三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C.
原子半径大小关系为:
C>A
D.
C的单质常温下为无色无味的气体
8.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.
气态氢化物的稳定性:
X>Y
B.
Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.
X、Y、Z原子半径的大小顺序:
X>Y>Z
D.
X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应
二、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分)
9.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如图.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( )
A.
金属性:
甲>乙>丁
B.
原子半径:
辛>己>戊
C.
丙与庚的原子核外电子数相差13
D.
乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
10.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数.下列叙述正确的是( )
A
C
B
A.
最高价氧化物对应水化物的酸性:
C>B
B.
C单质是氧化性最强的非金属单质
C.
A的氢化物中具有一定的还原性
D.
B在第三周期ⅦA族
11.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如图所示:
下列判断正确的是( )
A.
原子半径:
丙>丁>乙
B.
单质的还原性:
丁>丙>甲
C.
甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12.(3分)(2014•广州一模)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24.则下列判断正确的是( )
R
T
X
Y
Z
A.
R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B.
五种元素中原子半径最大的是X
C.
气态氢化物稳定性:
Y>T
D.
Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
13.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)已知:
X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:
99pmY:
154pmZ:
125pmW:
117pm,XYW位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是( )
A.
元素Z处于周期表的阴影位置
B.
非金属性:
X>W
C.
X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物
D.
Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
14.(3分)(2014•揭阳学业考试)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍.下列判断正确的是( )
A.
原子半径:
X>Y>Z>W
B.
含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.
最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.
X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
15.(3分)(2014•湛江二模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10﹣10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
﹣﹣
最低负价
﹣﹣
﹣1
﹣﹣
﹣﹣
﹣3
﹣2
下列说法正确的是( )
A.
元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.
X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.
R3﹣比Q2﹣更容易失去电子
D.
M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
16.(3分)(2014•深圳二模)五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高.下列判断正确的是( )
X
Y
Z
M
R
A.
气态氢化物稳定性:
X>Y
B.
最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>M
C.
R的氧化物的水化物是离子化合物
D.
Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高
17.(3分)(2013•珠海二模)短周期元素中:
A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强.下列说法中正确的是( )
A.
B离子的半径比C离子的半径小
B.
A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
C.
C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物
D.
B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体
18.(3分)(2014•茂名二模)短周期元素X、Y、Z关系如图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n.W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍.下列说法错误的是( )
A.
X和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+5价
B.
X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C.
元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D.
Y、Z的氢化物的稳定性:
Y<Z
19.(3分)(2014•汕头二模)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( )
A.
氢化物稳定性:
Z>W
B.
原子半径的大小顺序:
rX>rY>rQ>rW
C.
元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.
X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
20.(3分)(2014•潮州二模)如图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.
可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B.
离子半径:
W﹣>Y3﹣>X+
C.
气态氢化物的稳定性:
Z>W
D.
工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
21.(3分)(2014•揭阳二模)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表.下列说法正确的是( )
元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.
W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.
Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.
Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.
X在氧气中加热反应生成X2O2
22.(3分)(2013•梅州二模)短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示,其中X元素所处的周期序数与族序数相等.下列判断正确的是( )
A.
气态氢化物的稳定性:
Y>Z
B.
一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2
C.
原子半径:
X>Y>Z>W
D.
Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物
参考答案与试题解析
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示.Z元素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法中正确的( )
A.
Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.
原子半径由小到大的顺序为:
X<Z<Y<W
C.
与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.
W的金属性比Z的强
考点:
位置结构性质的相互关系应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素,据此解答.
解答:
解:
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素,
A.Y为N元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径N<C<Al<Mg,故B错误;
C.金属性Mg>Al,故与同浓度的盐酸反应,Mg比Al更剧烈,故C正确;
D.金属性Mg>Al,故D错误,
故选C.
点评:
本题考查结构位置性质关系应用,难度不大,注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律.
2.(3分)(2015•昌江区模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是( )
A.
对应简单离子半径:
X>W
B.
对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.
化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.
Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
考点:
原子结构与元素的性质.
分析:
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18﹣10=8,故W为O元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于O原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,故Z为Cl元素,结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
解答:
解;W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18﹣10=8,故W为O元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于O原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,故Z为Cl元素,
A.W为O元素,X为Na元素,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2﹣>Na+,故A错误;
B.Y为Si元素,Z为Cl元素,非金属性Cl>Si,故氢化物稳定性Y(Si)<Z(Cl),故B错误;
C.化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键,次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键,故C正确;
D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不与HCl反应,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查原子结构与元素周期律,侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等,难度中等,推断元素是解题的关键,注意对元素周期律的理解与运用.
3.(3分)(2013•韶关模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是( )
A.
原子半径Z<M
B.
Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.
非金属性:
X<Z
D.
M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
由四种短周期元素在周期表中的位置可知,Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,则M为Al,可推知X为Si、Y为N、Z为O,
A.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
B.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
C.同周期随原子序数增大元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱;
D.氢氧化铝是两性氢氧化物.
解答:
解:
由四种短周期元素在周期表中的位置可知,Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,则M为Al,可推知X为Si、Y为N、Z为O,
A.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Z<M,故A正确;
B.同周期随原子序数增大元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性X<Y,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故B错误;
C.同周期随原子序数增大元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性:
X<Z,故C正确;
D.氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水,是两性氢氧化物,故D正确,
故选B.
点评:
本题考查元素周期表与元素周期表,侧重对元素周期律的考查,注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律,难度不大.
4.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的是( )
A.
元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.
单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.
气态氢化物稳定性:
X<Y<Z
D.
元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
考点:
位置结构性质的相互关系应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N,Z为S,W为Cl,然后利用元素周期律及物质的性质来解答.
解答:
解:
X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N,Z为S,W为Cl,
A.氧元素一般没有正化合价,故A错误;
B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>Cl﹣>O2﹣,故B错误;
C.非金属性O>N>S,则氢化物稳定性H2O>NH3>H2S,故C错误;
D.W为Cl元素,最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度不大,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意把握元素周期律的递变规律,C为易错点,学生容易忽略过氧化氢,注意O、F元素一般没有正化合价.
5.(3分)(2014•韶关二模)短周期A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族.下列说法正确的是( )
A.
原子半径:
D>B>C>A
B.
元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.
B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.
元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:
C>B
考点:
原子结构与元素周期律的关系.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,处于ⅠA族,原子序数大于碳元素,则B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,则C为Al,D位于第ⅥA族,原子序数大于Al,则D为S元素,据此解答.
解答:
解:
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,处于ⅠA族,原子序数大于碳元素,则B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,则C为Al,D位于第ⅥA族,原子序数大于Al,则D为S元素,
A.同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>Al>S>C,故A错误;
B.元素A的氧化物为CO、二氧化碳,属于共价化合物,B的氧化物为氧化钠、过氧化钠,属于离子化合物,化学键类型不相同,故B错误;
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化钠、硫酸反应,氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应,故C正确;
D.Na、Al同周期,随原子序数增大金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故D错误,
故选C.
点评:
本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用,涉及化学键、元素化合物性质、原子半径比较等,推断元素是解题关键,难度不大.
6.(3分)(2014•广州二模)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则( )
A.
原子半径:
Z>Y>X
B.
X与R的核电荷数相差18
C.
气态氢化物稳定性:
W>R
D.
Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
考点:
原子结构与元素周期律的关系.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,X应为F,对应的单质氟气可与氢气剧烈反应,Y位于第IA族,且原子序数比F大,应为Na元素,Z所处的周期序数与族序数相等,应为Al,W元素最高正价与最低负价之和为0,应为Si,R与X同族,应为Cl元素,结合对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
解答:
解:
X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,X应为F,对应的单质氟气可与氢气剧烈反应,Y位于第IA族,且原子序数比F大,应为Na元素,Z所处的周期序数与族序数相等,应为Al,W元素最高正价与最低负价之和为0,应为Si,R与X同族,应为Cl元素,
A.原子半径应为Na(Y)>Z(Al)>X(F),故A错误;
B.X为F,核电荷数为9,R为Cl,核电荷数为17,核电荷数相差8,故B错误;
C.非金属性W(Si)<R(Cl),气态氢化物稳定性:
W<R,故C错误;
D.Y为Na,对应的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z为Al,对应的氢氧化铝为两性氢氧化物,二者可反应,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原子的结构、化合价以及性质,明确元素种类为解答该题的关键,难度中等.
7.(3分)(2015•荔湾区校级模拟)如图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数.下列叙述正确的是( )
A
C
B
A.
B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且