广东省阳东广雅学校学年高考诊断性测试二化学试题 Word版含答案.docx

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广东省阳东广雅学校学年高考诊断性测试二化学试题Word版含答案

阳东广雅学校2017-2018学年高考诊断性测试

（二）

化学

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

1．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

A．

Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．

原子半径由小到大的顺序为：

X＜Z＜Y＜W

C．

与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．

W的金属性比Z的强

2．（3分）（2015•昌江区模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

A．

对应简单离子半径：

X＞W

B．

对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．

化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．

Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

3．（3分）（2013•韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（　　）

A．

原子半径Z＜M

B．

Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．

非金属性：

X＜Z

D．

M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

4．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．

元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．

单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．

气态氢化物稳定性：

X＜Y＜Z

D．

元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

5．（3分）（2014•韶关二模）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（　　）

A．

原子半径：

D＞B＞C＞A

B．

元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．

B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．

元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：

C＞B

6．（3分）（2014•广州二模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（　　）

A．

原子半径：

Z＞Y＞X

B．

X与R的核电荷数相差18

C．

气态氢化物稳定性：

W＞R

D．

Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数．下列叙述正确的是（　　）

A．

B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性

B．

三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好

C．

原子半径大小关系为：

C＞A

D．

C的单质常温下为无色无味的气体

8．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．

气态氢化物的稳定性：

X＞Y

B．

Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．

X、Y、Z原子半径的大小顺序：

X＞Y＞Z

D．

X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

二、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

9．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

A．

金属性：

甲＞乙＞丁

B．

原子半径：

辛＞己＞戊

C．

丙与庚的原子核外电子数相差13

D．

乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

10．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数．下列叙述正确的是（　　）

A．

最高价氧化物对应水化物的酸性：

C＞B

B．

C单质是氧化性最强的非金属单质

C．

A的氢化物中具有一定的还原性

D．

B在第三周期ⅦA族

11．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如图所示：

下列判断正确的是（　　）

A．

原子半径：

丙＞丁＞乙

B．

单质的还原性：

丁＞丙＞甲

C．

甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．

乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12．（3分）（2014•广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）

A．

R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族

B．

五种元素中原子半径最大的是X

C．

气态氢化物稳定性：

Y＞T

D．

Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

13．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）已知：

X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：

99pmY：

154pmZ：

125pmW：

117pm，XYW位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（　　）

A．

元素Z处于周期表的阴影位置

B．

非金属性：

X＞W

C．

X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

D．

Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

14．（3分）（2014•揭阳学业考试）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

A．

原子半径：

X＞Y＞Z＞W

B．

含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．

最简单气态氢化物的热稳定性：

Z＞W

D．

X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

15．（3分）（2014•湛江二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径（×10﹣10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

﹣﹣

最低负价

﹣﹣

﹣1

﹣﹣

﹣3

﹣2

下列说法正确的是（　　）

A．

元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．

X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．

R3﹣比Q2﹣更容易失去电子

D．

M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

16．（3分）（2014•深圳二模）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是（　　）

A．

气态氢化物稳定性：

X＞Y

B．

最高价氧化物的水化物的酸性：

Y＞M

C．

R的氧化物的水化物是离子化合物

D．

Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

17．（3分）（2013•珠海二模）短周期元素中：

A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强．下列说法中正确的是（　　）

A．

B离子的半径比C离子的半径小

B．

A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C．

C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物

D．

B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

18．（3分）（2014•茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n．W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）

A．

X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价

B．

X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

C．

元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物

D．

Y、Z的氢化物的稳定性：

Y＜Z

19．（3分）（2014•汕头二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）

A．

氢化物稳定性：

Z＞W

B．

原子半径的大小顺序：

rX＞rY＞rQ＞rW

C．

元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．

X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

20．（3分）（2014•潮州二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

A．

可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．

离子半径：

W﹣＞Y3﹣＞X+

C．

气态氢化物的稳定性：

Z＞W

D．

工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

21．（3分）（2014•揭阳二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表．下列说法正确的是（　　）

元素

信息

K层电子数是L层电子数的2倍

一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

所处的周期序数与族序数相等

最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A．

W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

B．

Y的氢化物比W的氢化物稳定

C．

Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

D．

X在氧气中加热反应生成X2O2

22．（3分）（2013•梅州二模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是（　　）

A．

气态氢化物的稳定性：

Y＞Z

B．

一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2

C．

原子半径：

X＞Y＞Z＞W

D．

Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物

参考答案与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

A．

Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．

原子半径由小到大的顺序为：

X＜Z＜Y＜W

C．

与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．

W的金属性比Z的强

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．

解答：

解：

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，

A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；

B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故B错误；

C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确；

D．金属性Mg＞Al，故D错误，

故选C．

点评：

本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．

A．

对应简单离子半径：

X＞W

B．

对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．

化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．

Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

考点：

原子结构与元素的性质．

分析：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：

解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，

A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；

B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B错误；

C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；

D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

3．（3分）（2013•韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（　　）

A．

原子半径Z＜M

B．

Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．

非金属性：

X＜Z

D．

M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，

A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

C．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；

D．氢氧化铝是两性氢氧化物．

解答：

解：

A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜M，故A正确；

B．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性X＜Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；

C．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：

X＜Z，故C正确；

D．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故D正确，

故选B．

点评：

本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大．

A．

元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．

单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．

气态氢化物稳定性：

X＜Y＜Z

D．

元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．

解答：

解：

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，

A．氧元素一般没有正化合价，故A错误；

B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故B错误；

C．非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，故C错误；

D．W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，C为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价．

A．

原子半径：

D＞B＞C＞A

B．

元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．

B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．

元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：

C＞B

考点：

原子结构与元素周期律的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素，据此解答．

解答：

解：

A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；

B．元素A的氧化物为CO、二氧化碳，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；

D．Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误，

故选C．

点评：

本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，涉及化学键、元素化合物性质、原子半径比较等，推断元素是解题关键，难度不大．

A．

原子半径：

Z＞Y＞X

B．

X与R的核电荷数相差18

C．

气态氢化物稳定性：

W＞R

D．

Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

考点：

原子结构与元素周期律的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，结合对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：

解：

X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，

A．原子半径应为Na（Y）＞Z（Al）＞X（F），故A错误；

B．X为F，核电荷数为9，R为Cl，核电荷数为17，核电荷数相差8，故B错误；

C．非金属性W（Si）＜R（Cl），气态氢化物稳定性：

W＜R，故C错误；

D．Y为Na，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，对应的氢氧化铝为两性氢氧化物，二者可反应，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构、化合价以及性质，明确元素种类为解答该题的关键，难度中等．

7．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数．下列叙述正确的是（　　）

A．

B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且

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