广东省阳东广雅学校学年高考诊断性测试二化学试题 Word版含答案.docx

1、广东省阳东广雅学校学年高考诊断性测试二化学试题 Word版含答案阳东广雅学校2017-2018学年高考诊断性测试（二）化 学一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（2015荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DW的金属性比Z的强2（3分）（2015昌江区模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，

2、中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应3（3分）（2013韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZDM元素最高价氧化物对应水化物具有两性4（3分）（2015荔湾区校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中

3、的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是（）A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）r（Y）r（Z）C气态氢化物稳定性：XYZD元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5（3分）（2014韶关二模）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族下列说法正确的是（）A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D元素B和C的最高价氧化物对应水

4、化物的碱性：CB6（3分）（2014广州二模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7（3分）（2015荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数下列叙述正确的是（）ACBAB的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C原子半径大小关系为：CADC的

5、单质常温下为无色无味的气体8（3分）（2015荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYBZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸CX、Y、Z原子半径的大小顺序：XYZDX的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应二、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）9（3分）（2015荔湾区校级模拟）甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数

6、相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物10（3分）（2015荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数下列叙述正确的是（） ACBA最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中具有一定的还原性DB在第三周期A族11（3分）（2015荔湾区校级模拟）短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如图所示：下列判断正确的是（）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12（3分）（

7、2014广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24则下列判断正确的是（）RTXYZAR位于元素周期表中第二周期第A族B五种元素中原子半径最大的是XC气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO413（3分）（2015荔湾区校级模拟）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A元素Z处于周期表的阴影位置B非金属性：XWCX与W形成化合物熔点很高，为

8、离子化合物DY、W的最高价氧化物对应的水化物能反应14（3分）（2014揭阳学业考试）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A原子半径：XYZWB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐15（3分）（2014湛江二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列说法正确的是（）A元素X和Q形成的

9、化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3比Q2更容易失去电子DM（OH）2的碱性比XOH的碱性强16（3分）（2014深圳二模）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高下列判断正确的是（） XYZMRA气态氢化物稳定性：XYB最高价氧化物的水化物的酸性：YMCR的氧化物的水化物是离子化合物DZ、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高17（3分）（2013珠海二模）短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强

10、下列说法中正确的是（）AB离子的半径比C离子的半径小BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体18（3分）（2014茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2nW原子最内层电子数是最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AX 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价BX、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物DY、Z的氢化物的稳定性：YZ19（3分）（2014汕头二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

11、短周期元素，X的焰色反应呈黄色Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A氢化物稳定性：ZWB原子半径的大小顺序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20（3分）（2014潮州二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B离子半径：WY3X+C气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X21（3分）（2014揭阳二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周

12、期元素，这些元素的其他信息如下表下列说法正确的是（）元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z所处的周期序数与族序数相等W最高价氧化物对应的水化物酸性最强AW的阴离子半径大于Z的阳离子半径BY的氢化物比W的氢化物稳定CZ的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物DX在氧气中加热反应生成X2O222（3分）（2013梅州二模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等下列判断正确的是（）A气态氢化物的稳定性：YZB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C原子半径：XYZWDY、Z的

13、最高价氧化物均为共价化合物参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（2015荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DW的金属性比Z的强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知

14、，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，AY为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NCAlMg，故B错误；C金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确；D金属性MgAl，故D错误，故选C点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律2（3分）

15、（2015昌江区模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应考点：原子结构与元素的性质分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为1810=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，

16、X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为1810=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，AW为O元素，X为Na元素，电

17、子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na+，故A错误；BY为Si元素，Z为Cl元素，非金属性ClSi，故氢化物稳定性Y（Si）Z（Cl），故B错误；C化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；D二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用3（3分）（2013韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中

18、只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZDM元素最高价氧化物对应水化物具有两性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减

19、弱；D氢氧化铝是两性氢氧化物解答：解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径ZM，故A正确；B同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性XY，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；C同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：XZ，故C正确；D氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，

20、故D正确，故选B点评：本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大4（3分）（2015荔湾区校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是（）A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）r（Y）r（Z）C气态氢化物稳定性：XYZD元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2

21、，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A氧元素一般没有正化合价，故A错误；B电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClO2，故B错误；C非金属性ONS，则氢化物稳定性H2ONH3H2S，故C错误；DW为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；故选D点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，

22、题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，C为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价5（3分）（2014韶关二模）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族下列说法正确的是（）A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期

23、元素A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于A族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第A族，原子序数大于Al，则D为S元素，据此解答解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于A族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则

24、C为Al，D位于第A族，原子序数大于Al，则D为S元素，A同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaAlSC，故A错误；B元素A的氧化物为CO、二氧化碳，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；DNa、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误，故选C点评：本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，涉及化学键

25、、元素化合物性质、原子半径比较等，推断元素是解题关键，难度不大6（3分）（2014广州二模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期

26、序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，结合对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，A原子半径应为Na（Y）Z（Al）X（F），故A错误；BX为F，核电荷数为9，R为Cl，核电荷数为17，核电荷数相差8，故B错误；C非金属性W（Si）R（Cl），气态氢化物稳定性：WR，故C错误；DY为Na，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，对应的氢氧化铝为两性氢氧化物，二者可反应，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构、化合价以及性质，明确元素种类为解答该题的关键，难度中等7（3分）（2015荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数下列叙述正确的是（）ACBAB的氧化物对应的水化物一定为强酸，且