C、B的氧化物熔点比A的氧化物高；D、A与C可形成离子化合物。
17、某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是：
A、氧元素的相对原子质量为12a/bB、1mol该原子质量为aNAg
C、xg该氧原子所含的电子数为8x/aD、yg该氧原子的中子数一定为8y/a
18、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是]
A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B、它们的原子半径依次增大；
C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
19、有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为
ABCD
《物质结构元素周期律》测试题
第II卷（共83分）
三、（本题包括2小题，共22分）
20、（14分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定 管，理由是
NaCl晶体结构图
（3）能否用水代替苯，理由是
。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。
21、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息回答下列问题：
（！
）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是。
四、（本题包括2小题，共20分）
22、（8分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：
a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的元素符号：
B________________D______________E_______________。
（2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）
_____________________、________________________。
（4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：
___________________________________________。
23、（12分）1919年，Langmuir提出：
原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。
如：
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。
X有如下的转变：
G
其中：
C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。
回答以下问题：
（1）写出X的化学式：
____________，X属于__________晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：
_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：
_____________________________________。
（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。
最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。
＋2N2
4X＋SiC＋3C。
五、（本题包括2小题,共22分）
24.（12分）已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
\
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲
元素。
可知：
A的化学式为，E的化学式为。
当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。
此时：
B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有（填字母）。
D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:
1化
合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物均可）。
25、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
_____________>______________。
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：
_______________________________________________________________。
（4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池的电极反应方程式：
负极:
____________________________________；
正极:
_______________________________________。
六、（本题包括2小题，共19分）
26．（6分）某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：
乙醚（
）、乙醇（
）和水．经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5．
（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是（错答要倒扣分）；
_________________________________________________________________________
（2）若混合液中含有三种组分，在628g混合液中含1mol
，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?
27、（11分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学
家。
C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于
以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数＋面数－棱边数＝2
据上所述，可推知C60分子有12个5边形和20个6边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____理由是_____。
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：
_____。
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。
（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。
通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。
《物质结构元素周期律》测试题
答案
一、1、C、2、A、3、A、4、B、5、C、6、C、7、A、8、A、9、C
二、10、B、11、AD、12、AD、13、CD、14、D、15、B、16、BC、17、BC、18、A、19、B
三
20．（14分）
（1）C
（2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形
（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积
（4）NA=
mol-1
21.（8分）（１）D 、Na+
（２）第三周期ⅢA族
（３）CaF2
四、（共2小题，20分）
22．（8分）⑴C、O、P（各1分，共3分）
⑵
（1分）
⑶（NH4）2CO3、（NH4）3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等均可（各1分，共2分）
⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O（2分
23．（12分）⑴AlN（2分）原子（2分）
⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑（2分）
3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）⑶Al4SiC4（2分）
五
24．（12分，每空2分）
（1）NH3，HNO3；NH4NO3N2O+2H2O
（2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
25、（10分）
（1）HClO4＞H2SO4（2分）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
（3）H++HSO3—=SO2↑+H2O（2分）
（4）2H2+4OH—－4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH—（各2分）
六、（本题包括2小题，共19分）
26．
（1）乙醚和乙醇，乙醚和水．（每空2分）
（2）为计算方便，按题意把该混合物写成
，1mol
的
，即628g混合物中含32molC，84molH和10molO（2分） 设：
628g混合物中含amol
和bmol
．并已知
解之a＝7 b＝2 乙醚为7mol，乙醇为2mol．（4分）
27、（11分）
（1）金刚石 金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点极高。
（2）可能。
因为C60分子含30个双键，与极活泼的F发生加成反应，即可生成C60F60
（3）60
（4）5边形数为12，6边形数为25。
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