《物质结构元素周期律》测试题.docx

1、物质结构元素周期律测试题物质结构 元素周期律 测试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分满分150分，考试时间120分钟第卷（选择题 共67分）可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 C1- 35.5 K- 39 Ca -40 Mn - 55 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba- 137一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A、 一种元素可有多种离子，但只有一种原子； B、由同种元素组成的物质属于单质 C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D、具有相同质子

2、数的微粒都属同种元素2通过核裂变产生核能可以用于发电， 是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ）A.U元素的近似相对原子质量为235 B中中子数比质子数多51 C与的质量比约为235:12 D 与属于同一种元素3. 设某元素的某原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是（ ）A.不能确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为(m + n)C.若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m + n)w克D.核内中子的总质量小于质子的总质量4 超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种

3、新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是 A超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同 B超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5、1993年中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质的下列说法中错误是 A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、能在空气中燃烧6、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。

4、下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2溶液呈碱性 C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成H27、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： A、“类钫”在化合物中呈+1价； B、“类钫”属过渡元素，具有放射性； C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D、“类钫”单质有较高的熔点。8、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 A、 B、 C、 D、9、通常把

5、原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是A、 B3N3H6分子各原子均在同一平面上； B、B3N3H6分子中不存在双键；C、H3O+和NH4+是等电子体；均为三角锥形 D、CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）10NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极

6、性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ） A分子中不含有H原子的分子是非极性分子 B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子 CABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子 D在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子112004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮可能成为炸药D

7、高聚氮转变成氮气是氧化还原反应12、下列有关叙述正确的是 A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H- B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构 D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为213、下列说法中正确的是 A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等； D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。14最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈

8、表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）ATiC B CD15、近年来，科学家发现由100个碳原子构成的一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。最内是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C将内外层的所有C连接在一起，当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60C、C100H12和C100F12 D、C100H40和C100F4016、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之

9、和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A、原子半径ABn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是 A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质19、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 A B C D物质结构 元素周期律 测试题第II卷(共83分)三、（本题包括2小题，共22分）

10、20、（14分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 NaCl晶体结构图 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达

11、式为 。21、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：（！）A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）（2）元素C在元素周期表中的位置是 。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。 四、

12、（本题包括2小题，共20分）22、(8分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题： (1)请写出下列元素的元素符号： B_ D_ E_。 (2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _、_。 (4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生

13、反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。23、(12分)1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：G其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：(1)写出X的化学式：_，X属于_晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_。写出K与J

14、反应的化学方程式：_。(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。 2N24XSiC3C。五、（本题包括2小题,共22分）24. （12分）已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素， A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。 （1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则AE共同含有甲元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一

15、种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。 （2）当A与E反应生成B和C时，则AE共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在AE各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。25、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和

16、的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）： _ _ 。（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_ 。（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_。（4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式： 负极 :_； 正极 :_。六、（本题包括2小题，共19分）26（6分）某工业反应混合液中

17、仅可能含有的组分是：乙醚（）、乙醇（）和水经分析，液体中各原子数之比为CHO16425（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是（错答要倒扣分）；_（2）若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中含1 mol，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?27、（11分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形； 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2据上所述，可推知C60分子有12个5边形和2

18、0个6边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题： （1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_理由是_。 （2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_，并简述其理由：_。 （3）通过计算，确定C60分子所含单键数。 （4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。 物质结构 元素周期律 测试题答案一、 1、C、2、A、3、A、4、B、5、C、6、C、7、A、8、A、9、C二、 10、B、11、AD、12、AD、13、CD、14、D、15、B、16、BC、17、BC

19、、18、A、19、B三20（14分）（1）C（2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（4）NA=mol-121. （8分）（）D、Na+（）第三周期A族（）CaF2四、（共2小题，20分）22（8分）C、O、P（各1分，共3分） （1分）(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可（各1分，共2分）OHHCO3=CO32H2O（2分23（12分）AlN（2分） 原子（2分） AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） A

20、l4SiC4（2分）五24（12分，每空2分）（1）NH3，HNO3； NH4NO3 N2O+2H2O （2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4SO3或2SO3H2O25、（10分）（1）HClO4H2SO4（2分） （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2分） （3）H+ + HSO3 = SO2+H2O （2分）（4）2H2 + 4OH 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH（各2分）六、（本题包括2小题，共19分）26（1）乙醚和乙醇，乙醚和水（每空2分）（2）为计算方便，按题意把该混合物写成，1 mol的，即628 g混合物中含32 mol C，84 mol H和10 mol O（2分）设：628 g混合物中含a mol和b mol并已知解之a7b2乙醚为7 mol，乙醇为2 mol（4分）27、（11分）（1）金刚石金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点极高。（2）可能。因为C60分子含30个双键，与极活泼的F发生加成反应，即可生成C60F60 （3）60 （4）5边形数为12，6边形数为25。