第一章 关注营养平衡.docx
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第一章关注营养平衡
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1．了解糖类的组成和分类。
2．了解葡萄糖的还原性、淀粉的水解以及糖类在人体内的消化和功能。
3．了解纤维素的组成和性质。
1．采取问题解决和实验探究的教学模式突破本节课的难点——葡萄糖的结构与性质。
2．自主总结、概括、列表比较葡萄糖、淀粉、纤维素的有关知识（比较内容可包括化学式、分类、性质、存在、生理作用、工业上的应用等），形成清晰的知识结构，并在这一过程中体会学习方法。
1．突出纤维素的生理功能和在生产中的应用，体现化学在生命活动和生活中的重要作用。
2．加深对化学与生活密切关系的认识，激发学习兴趣，促进科学素养的全面提高。
学习重点
葡萄糖的结构与性质，淀粉和纤维素的水解反应，了解葡萄糖是人体内最重要的供能物质，纤维素在生产、生活中的作用。
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生主要的反应是（）
A．氧化反应B．取代反应
C．加成反应D．聚合反应
2．葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）
A．糖类中含碳原子数量最少B．不能再水解成更简单的糖
C．分子中只有一个醛基D．糖类中结构最简单
3．在一定条件下既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．葡萄糖
4．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有（）
A．醋酸B．酒精C．食盐D．葡萄糖
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是（）
A．蔗糖B．麦芽糖
C．乙酸乙酯D．乙酸钠
2．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）
A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠
二、填空题
3．将蔗糖溶于水配成10％的溶液，分装在两支试管中，第一支试管中加入银氨溶液，水浴加热，没有变化，原因是蔗糖分子中________；第二支试管中加入几滴稀硫酸，再水浴加热，加NaOH中和酸后，也加入银氨溶液，现象________________________，原因是________________________。
稀硫酸的作用是________________________。
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．对于淀粉的下列叙述中，不正确的是（）
A．淀粉属于天然有机高分子化合物
B．遇I－能变蓝色
C．淀粉不溶于冷水
D．淀粉在人体内能够水解生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液
2．下列物质中属于天然有机高分子化合物的是（）
A．淀粉B．葡萄糖C．纤维素D．乙酸
3．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）
A．淀粉－碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾
4．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）
A．分别加入碘水，观察颜色反应
B．分别加硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜
C．分别加热水溶解，观察溶解性
D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）
A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（）
①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液④碘水⑤氯化钡溶液
A．④B．③
C．②④D．①③④
二、填空题
3．某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
该生拟定如下操作：
A．取一只试管制取Cu（OH）2沉淀备用；B．再加入3mL～5mLH2SO4；C．再加入3mL～5mLNaOH溶液；D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；E．加入稀硫酸中和其中的氢氧化钠；F．把氢氧化铜沉淀加入溶液中；G．加热煮沸几分钟；H．加热至沸，观察之；I．取一支试管加入少量蔗糖溶液。
（1）从上述操作中选择必要的若干步，按实验正确顺序填入下列空格中：
A—（）—（）—（）—（）—（）—（）
（2）写出蔗糖水解的化学方程式____________________________________。
（3）写出用氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式________________________。
第二节重要的体内能源——油脂
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1．了解油脂的成分及油脂在体内的消化过程和功能。
2．通过学习油脂的组成和结构，明确油脂是高级脂肪酸甘油酯；了解高级脂肪酸的饱和程度与在室温下油脂状态的关系。
通过分析熟悉的素材：
生活状况和食物构成习惯等，学习分析归纳的方法。
认识油脂与人类生命和生活的密切关系。
认识油脂对人类健康的意义，形成正确的饮食观。
学习重点
油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能。
Ⅰ探究训练
选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．天然油脂水解后的共同产物是（）
A．硬脂酸B．油酸
C．软脂酸D．甘油
2．下列物质中不属于油脂的是（）
A．花生油B．润滑油
C．棉籽油D．羊油
3．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07mL水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是（）
A．蛋白质B．脂肪
C．葡萄糖D．肝糖元
4．下列物质属于油脂的是（）
④润滑油
⑤花生油⑥石蜡
A．①②B．④⑤
C．①⑤D．①③
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列属于油脂的用途的是（）
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制高级脂肪酸⑤制汽油
A．①②③B．①③⑤
C．②③④⑤D．①②③④
2．下列关于油脂的叙述不正确的是（）
A．油脂属于酯类
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯
C．油脂没有固定的熔、沸点
D．油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
3．从植物的种子或花里提取油脂宜采用的方法是（）
A．加氢氧化钠溶液溶解后分液B．加盐酸一起蒸馏
C．加水溶解后分液D．加有机溶剂后分液
4．1998年江西省曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）
A．猪油是天然有机高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
二、简答题
5．甘油的用途很广，大量用来制造硝化甘油，硝化甘油是甘油与浓硝酸发生酯化反应（在浓硫酸条件下）生成的三硝酸甘油酯。
硝化甘油是制备炸药的原料，在医疗上又是心脏病的急救药。
试写出以油脂（主要成分是硬脂酸甘油酯）、氨气、空气、水和氢氧化钠为原料制取硝化甘油的化学方程式。
_______________________，_______________________，
_______________________，_______________________，
_______________________。
第三节生命的基础——蛋白质
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值
通过对蛋白质和氨基酸的组成、结构和性质的介绍，了解它们的结构和性质特点。
通过设计实验，自主探究蛋白质的性质，并讨论这些性质是如何应用于生产、生活实际当中的，培养科学探究的能力和方法。
通过介绍人体必需的几种氨基酸，认识合理膳食的重要性，以及营养均衡与人体健康的关系。
通过介绍1965年我国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，体现我国科学家在这一领域中所作出的巨大贡献，培养爱祖国、爱科学的情感。
学习重点
蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，蛋白质在生命活动中的重要作用，人体必需的氨基酸。
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境，并进行紫外线辐射实验，认为生命首先起源于（）
A．氨基酸B．蛋白质
C．糖类D．羧酸
2．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有
A．2种B．3种
C．4种D．5种
3．有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是（）
A．C5H7N2O5B．C5H9N2O5
C．C5H11NO5D．C5H9NO4
二、填空题
4．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分。
蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6000000。
蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数。
（1）蛋白质分子中含有______、______、______、______四种元素，常含有______元素。
（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为__________________。
（3）氨基酸分子的结构特点为________________________。
Ⅱ诊断提高
1．在四种化合物：
①NaHCO3②Al（OH）3③Al2O3④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）
A．只有②④B．只有①②
C．只有①②③D．①②③④
2．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
A．
B．R—OH（R是一个含C、H、O的基团）
（1）A可在无机酸的催化下水解，其反应的化学方程式是________________________。
（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为________________________。
（3）写出R—OH的分子式____________。
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列关于蛋白质的叙述正确的是（）
A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
B．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应
C．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性
D．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
2．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）
A．甲醛溶液B．饱和Na2SO4溶液
C．饱和（NH4）2SO4溶液D．醋酸铅溶液
3．下列说法中，错误的是（）
A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清
C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
D．温度越高，酶对某些化学反应的催化性能越高
4．下列蛋白质的性质可以用于蛋白质分离提纯的是（）
A．水解B．盐析
C．变性D．颜色反应
二、填空题
5．在澄清蛋白质溶液中加入以下物质。
（1）加入大量饱和食盐水，现象为________________________。
此过程叫做____________。
（2）加入甲醛溶液，现象为____________，此过程称为蛋白质的____________。
（3）加入浓HNO3并微热，现象为____________，这是由于浓HNO3与蛋白质发生了______
______反应的缘故。
Ⅱ诊断提高
选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是：
①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。
（）
A．全部B．①②③④
C．①②③D．①②
2．现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）
A．棉织品B．毛织品
C．腈纶织品D．蚕丝织品
3．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象为（）
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、无现象、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象
4．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）
A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸
C．滴加酒精D．灼烧
第四节维生素和微量元素
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1．了解脂溶性和水溶性维生素，了解维生素C的结构、功能和性质
2．了解微量元素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
通过对“新鲜水果中是否含有维生素C”的探究实验，了解维生素的分类、性质特点和主要来源，以及在人体内的重要功能和摄入途径等，并在这些活动中学习科学探究的基本方法。
养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，并从中认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用。
学习重点
维生素C的性质和在人体内的功能，碘元素和铁元素对生命活动的重要作用。
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列关于维生素的叙述中，不正确的是（）
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢
2．坏血病患者应该多吃的食物是（）
A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉
C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏
3．人体血红蛋中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性B．碱性
C．氧化性D．还原性
Ⅱ诊断提高
1．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），化学式为C6H8O6，结构如下图所示。
人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
下列关于维生素C的叙述错误的是（）
A．维生素C能使溴水褪色
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C可发生水解反应
D．维生素C不能发生氧化反应
2．如何设计实验证明维生素C较易失去电子。
要求写出实验所用的试剂、现象和结论。
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A．KB．CaC．NaD．Fe
2．缺铁会引起下列哪些症状（）
A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血
3．关于加碘食盐，下列说法错误的是（）
A．密封，防潮和避光保存B．加碘食盐即加入了少量单质碘的食盐
C．菜炒熟出锅时，再加碘盐D．多加点醋，可以提高碘的利用率
4．近年来，加碘食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在储藏和运输中易变化，目前代之加入的是（）
A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3
5．在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙
膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
Ⅱ诊断提高
1．为实现全国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可与I－发生反应：
IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
（）
A．①③B．③⑥
C．②④⑥D．①②④⑤⑦
2．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
配料表
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20～40mg/kg
卫生许可证号
××卫碘字（1999）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘，这碘指的是________（填元素、原子或单质）。
（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为________。
（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________。
参考答案
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1．A2．B3．D4．D
Ⅱ诊断提高
1．B2．D
3．无醛基产生光亮的银镜蔗糖水解生成了葡萄糖催化剂作用
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1．B2．AC3．C4．BD
Ⅱ诊断提高
1．C2．D
3．
（1）ⅠBGDFH
（2）、（3）略
第二节重要的体内能源——油脂
Ⅰ探究训练
1．D2．B3．B4．C
Ⅱ诊断提高
1．D2．D3．D4．B5．略
第三节生命的基础——蛋白质
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1．A2．C3．D4．略
Ⅱ诊断提高
1．D
2．
（1）
（2）氨基不在α位
（3）C31H38O11
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1．B2．B、C3．D4．B5．略
Ⅱ诊断提高
1．A2．B、D3．C4．A
第四节维生素和微量元素
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1．B2．A3．D
Ⅱ诊断提高
1．D
2．试剂：
维生素C、FeCl3溶液
现象和结论：
把一粒维生素C投入盛有FeCl3溶液的小试管中，黄色褪去，证明维生素C具有强还原性。
（其他合理答案也可以）
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1．B2．D3．B、D4．D5．A
Ⅱ诊断提高
1．B
2．
（1）甲状腺
（2）元素（3）＋5（4）分解
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