10.在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B．SO3为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
11.
在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）
2R（g）△H>0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
12.某温度下，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
起始浓度
5min时浓度
c（CO）/mol/L
0.1
0.08
0.2
x
c（H2O）/mol/L
0.1
0.08
0.2
y
下列判断不正确的是（ ）
A．x=y=0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率：
v（CO）=0.004mol/（L•min）
D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍
13.
将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．C点对应状态的平衡常数K（C）=10-3.638
B．该反应的△H>0
C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D．30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
14.
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
15.
一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是
编号
温度（℃）
起始/mol
平衡/mol
达到平衡
所需时间/s
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
A．平衡常数K：
容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：
容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol•L-1•s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行
16.下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0、ΔS>0
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
第II卷（非选择题52分）
17.
（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
己知1：
溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子
2：
几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
（1）Mg在周期表中的位置，Si的原子结构示意图为．
（2）向溶液I中加入X的作用是．
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是（填化学式）．
（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是．
（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）．
18.
（12分）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ▲ ，△H ▲ 0（填“<”“>”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c（A）= ▲ mol·L-1，C的物质的量为 ▲ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ▲ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ▲ ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ▲ （填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ▲ 。
19.
I．NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________________________。
（2）电化学降解NO
的原理如图所示，电源正极为_____（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_____________________________。
II．为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）
已知：
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）⊿H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）==CO2（g）+2H2（g）⊿H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是______________________（填“T1”或“T2”或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。
（3）由甲醇制烯烃
主反应：
2CH3OH
C2H4+2H2O………i
3CH3OH
C3H6+3H2O………ii
副反应：
2CH3OH
CH3OCH3+H2O……iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。
得到如下实验数据：
（选择性：
转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
①下列说法错误的是_____。
A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数
②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。
20.
（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 ．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是 ．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
21.
氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。
（1）已知键能:
N
N945kJ·mol-1，H-H436kJ·mol-1，N-H391kJ·mol-1。
①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。
②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=______kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______kJ·mol-1。
（2）下表是当反应器中按n（N2）:
n（H2）=l:
3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
①曲线a、b对应温度较高的是________（填“a”或“b”）
②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2，10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V（N2）___mol·L-1·min-1。
③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______（填字母）。
A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率
B．使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>K（R）
④列出R点平衡常数的计算式Kp=____（MPa）-2。
（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。
不要求计算结果）
试卷答案
1.
D
【详解】不同的物质描述的反应速率，在比较快慢时，需转化为同种物质表示的速率，转化的依据是速率之比等于化学计量数之比。
A．
B．
=0.2
，所以
C．
=0.15
，所以
D．
，所以
综上所述，化学速率最快的是D，故选D。
2.
【题文】
恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%。
则下列说法中不正确的是（ ）
A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
B．2s时N2的转化率为40%
C．2s时混合气体中n（N2）:
n（H2）:
n（NH3）＝3:
9:
4
D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L－1
【答案】
A
【解析】
解析：
设N2转化了xmol
N2 ＋ 3H2
2NH3
初始（mol）130
转化（mol）x3x2x
2s末（mol）1－x3－3x2x
＝0.25，x＝0.4mol
则v（N2）＝
＝0.1mol·L－1·s－1
N2的转化率＝
×100%＝40%
2s时混合气体N2、H2、NH3的物质的量分别为：
0.6mol,1.8mol,0.8mol，即n（N2）n（H2）n（NH3）＝394。
2s时c（NH3）＝
＝0.4mol·L－1。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
2-1化学反应速率和化学平衡
【结束】
3.
【题文】
把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL3mol·L－1的X溶液
B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液
D．10mL2mol·L－1的X溶液
【答案】
A
【解析】
解析：
稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：
1.2mol·L－1、0.8mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1。
反应物浓度越大，反应速率越大。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
2-2影响化学反应速率的因素
【结束】
4.
【题文】
下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硫酸与2mol·L－1NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1盐酸反应速率相同
D．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
【答案】
D
【解析】
解析：
A选项是酸碱中和，硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同。
B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢。
C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
2-2影响化学反应速率的因素
【结束】
5.B
试题分析：
t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：
3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X（g）+Y（g）
3Z（g），t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。
A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）
3Z（g）∆H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1=1
0s，则t0～t1
阶段的平均反应速率为v（Z）=
=0.03 mol/（L·s），故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。
6.D
试题分析：
A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。
7.D
【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下
=0.4，由此解答；
B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；
C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；
D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．
【解答】解：
A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下
=0.4，所以a=
=6，故A正确；
B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；
C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；
D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．
8.D
【详解】A选项，根据图像得出该反应在T2温度时达到化学平衡，故A错误；
B选项，升高温度，A%增加，平衡会向逆向反应方向移动，故B错误；
C选项，升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，故C错误；
D选项，该反应在T2温度时达到化学平衡，故D正确。
综上所述，答案为D。
9.
【题文】
可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g） ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是（ ）
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0
B．a＋b>c＋d T1C．a＋bT2 ΔH>0
D．a＋b【答案】
B
【解析】
解析：
图甲中T2先达平衡，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向
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