鲁科高一化学期末考试必会100题教师版附答案标注版.docx

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高一化学期末考试必会100题

（一）化学必修一1、2章（1~15题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（C）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（B）

A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（C）

A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（D）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（B）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：

丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（C）

A、质量比为2：

1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（B）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（B）

①3FeO+10HNO3===3Fe（NO3）3+NO+5H2O

②C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O

③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2

④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

A、①②B、①④C、③④D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（B）

A、CuO→CuCl2　B、CO2→COC、I-→I2D、H2O→H2

11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（D）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂铁粉离子方程式______________________________

（2）NaHCO3（Na2CO3）选用试剂CO2离子方程式____________________________

（3）CH3COOCH2CH3（CH3COOH）选用试剂饱和碳酸钠离子方程式_________________

13、在反应２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_KMnO4___，氧化产物是__Cl2__，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:

2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:

3________，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH3胶体，用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色变深，这表明Fe（OH）3胶体带正电荷，这种现象称为电泳。

（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___先产生沉淀，然后沉淀溶解__，原因是开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解。

（3）若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是______________________，用_渗析_方法可以提纯此分散系。

15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。

（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，C、D瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.

（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________

（4）若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________

（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________

（6）F装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出F装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

答案：

1、MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化还原反应MnO2酸性还原性1：

1

2、向上排空气法排饱和食盐水法

3、先变红，再褪色。

Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。

4、淀粉变蓝色Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝

5、产生白色沉淀Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀

6、吸收尾气，防止污染NaOH溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（二）化学必修一3、4章（16~40题）

16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（D）

A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体

17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（C）

A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2+3H2

2NH3，用烧碱干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．加热NH4Cl用P2O5干燥

18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（C）

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu

CuO

Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（A）

A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液

20．下列叙述中正确的是（C）

A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。

D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。

21．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：

（C）

①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3

A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤

22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（B）

A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是（D）

A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol

24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（A）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

25．海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是……（B）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（B）

A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉

27．下列对物质用途的描述中，错误的是（A）

A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（B）

A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—

29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（C）

A.H2、O2混合气体   B.1.12LH2  C.＞1.12LH2   D.＜1.12LH2

30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　C　）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥

31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（C）A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体（同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为（D）

A.1:

2B.1:

3C.3:

2D.1:

1

33．下列说法正确的是（D）

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。

34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。

实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。

34、氢气、氯气

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑

碱石灰湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝

Cl2＞Br2＞I2氯气2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

四氯化碳层为紫色

35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2，因此工业上从海水中提取溴可选用Cl2做氧化剂，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是下层变成紫色。

37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质

操作步骤

离子方程式

SiO2、（Al2O3）

 加盐酸

MgO（Al2O3）

 加氢氧化钠

FeCl2、（FeCl3、）

 加铁粉

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：

H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：

若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 H＋、Ba2＋、Mg2＋、、Cl-、NO3_；

第二种情况：

若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 Ba2＋、OH-、Cl-、NO3_。

39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B，F，H。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①

中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则

A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

39、答案（1浓HCl;Fe3O4;H:

FeCl3

（2）催化剂；氧化剂

（3）KClO3;H2O2

（4）4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

40、答案：

原硝酸物质的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol

收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol

反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=1×0.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol

而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【①答案】反应后，Cu→Cu（NO3）2，Ag→Ag（NO3）

设原合金中Cu物质的量x，Ag物质的量y

根据n=nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：

（一）64x+108y=30

开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol；

而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3-形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7mol

Cu（NO3）2中每个Cu2+对应2个NO3-，AgNO3中每个Ag+对应1个NO3-，且Cu2+与Cu等物质的量，Ag+与Ag等物质的量

因此以未被还原的NO3-为等量，列第二个方程

（二）2x+y=0.7解得x=0.3mol，y=0.1mol，Ag质量m=nM=0.1×108=10.8g

因此Ag质量分数10.8g/30.0g=36%

（三）化学必修二第1章（41~55题）

41．以下互为同位素的是（D）

A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、16O和18O

42．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（C）

A、元素原子量的递增，量变引起质变

B、元素的原子半径呈周期性变化

C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化

43．下列关于元素周期表的说法正确的是（B）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

44．下列各组性质比较中，不正确的是（C）

A、酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4B、碱性：

Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2

C、氧化性：

F2

Li

45．某元素的最外层有2个电子，该元素（D）

A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价

C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素

46、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（A）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

47．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化

学式为（B）

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

48.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的

是（双选）（BC）

A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

49．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（D）

A．原子半径大小:

Na>S>OB．气态氢化物稳定性:

HBr

C．碱性强弱:

KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:

F－>Cl－>Br－>I－

50.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（D）

A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R

51．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（C）

A．原子半径：

A>B>D>CB.原子序数：

d>c>b>a

C.离子半径：

C3->D->B+>A2+D.原子的最外层电子数目：

A>B>D>C

52.（4分）36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_________________，质量之比是______________。

53.（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。

它们之间存在如右转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的化学式__________D的化学式_________

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，

请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。

根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）______________________________________________。

54.（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。

试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

4

②

④

（1）10种元素中，化学性质最不活波的是；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的

化学方程式；

（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为和；

③和⑨两元素形成化合物的化学式是；①和⑦两元素形成四核化合物的化学

式是该物质与CO2反应的化学方程式；

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

。

55.（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

理由是

（2）Y是，Z是，W是。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:

2:

4:

1。

写出该化合物的名称：

（四）化学必修二第2章（56~75题）

56.下列叙述中正确的是（A）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中不可能含有共价键

D.共价化合物中可能含有离子键

57.下列说法不正确的是（C）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

58.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的

是（C）

A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（C）

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（C）

A.HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”

61.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）

A．X的能量一定低于M的能量

B．Y的能量一定低于N的能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生

62.反应4NH3＋5O2

4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的